1、20092010 学年河北冀州中学高一下学期期中考试化学卷 选择题 不同元素的原子 (包括离子 ) A质子数一定不等 B中子数一定不等 C质量数一定不等 D核外电子数一定不等 答案： A 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A升高温度 B加入适量的水 C加入少量 Na2SO4溶液 D加入浓度较大的盐酸 答案： BC 向等质量的 a、 b两份锌粉中，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a中加入少量的 CuSO4溶液。下图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系，其中正确的是 答案： 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，
2、根据表中信息，判断以下叙述正确的是 A L2+与 R2-的核外电子数相等 B M与 T形成的化合物具有两性 C氢化物的稳定性为 H2T H2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 Q L 答案： BD 下列说法正确的是 A第二周期元素从 C到 F，非金属性逐渐减弱 B第三周期元素从 Na到 Cl，原子半径逐渐增大 C HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次逐渐减弱 D LiOH、 NaOH、 KOH的碱性依次逐渐减弱 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与 Y、 Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍
3、或者是 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 A X的最高正价是 +3 B Y的氧化物是离子化合物 C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 答案： BD 某元素 R的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n-2，则在气态氢化物中 R元素的化合价是 A 3n-10 B 12-3n C 3n-4 D 3n-12 答案： D 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1 ，现有下列
4、几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol (L s)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol (L s)-1 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol L-1 其中正确的是 A B C D 答案： A 人造地球卫星用到的一种高能电池 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化 答案： B 下列分子中，所有原子都
5、满足最外层为 8电子结构的是 A CO2 B SiH4 C SF6 D PCl5 答案： A aXn-和 bYm+为两主族元素的离子 , 它们的电子层结构相同 , 下列判断错误的是 A原子半径 XYX B Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性 ZW D阴离子半径由大到小排列顺序 XYZW 答案： AD 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是 A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质和一种化合物分子 C一种分子和一种离子 D一种原子和一种分子 答案： C 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增 C元素原子最外
6、层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： C 对化学反应限度的叙述，错误的是 A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应的限度是不可改变的 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 答案： B 由甲烷的结构式不能获得的信息是 A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成 B 甲烷的摩尔质量为 16g/mol C 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对 D 甲烷分子的空间构型为正四面体型 答案： D 下列物质中，含有非极性共价键的是 A N2 B CO2 C NaOH D CH4 答案： A 在 2L容器中发生反应 N2 3H2 2NH3
7、，经一段时间后 NH3的物质的量增加了 2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为 0.6mol /（ L s），则这段时间为 A 6 s B 4 s C 3 s D 2 s 答案： C 假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是 A选用适宜的催化剂 B采用高压 C采用高温 D增大反应物的浓度 答案： A 下列说法正确的是（ ） A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B吸热反应在不加热的条件一定不能发生 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放能量
8、的大小 答案： D 下列化学用语书写正确的是（ ） A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式： 答案： D 反应 E F G在温度 t1下进行 ，反应 M N K 在温度 t2下进行，已知 t1 t2，且 E和 F的浓度均大于 M和 N 的浓度（其他条件均相同），则两者 的反应速率 A前者大 B后者大 C相等 D无法判断 答案： D 将纯锌片和纯铜片按图示 方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D产生气泡的速率甲比乙快 答案： D 下列分子含有的电子数目
9、与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 A CO2 B H2O C N2O D CH4 答案： B 填空题 下图转化关系中， A、 B、 C、 D、 E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且 C呈黄绿色。化合物 H和 I两种气体相遇时产生白烟。化合物 G的焰色反应为黄色。反应 和 均在溶液中进行。 请按要求回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式 D 、 F (2)反应 的离子方程式为 。 (3)向 K 溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。 (4)将少量单质 C通入盛有淀粉 KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。这说明单质 C的氧化性 于
10、单质碘 (填 “强 ”或 “弱 ”)。 答案： 在一个容积为 500mL 的密闭容器中，充入 5molH2和 2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，经过 5min后达到平衡状态。若此时测得 CH3OH蒸气的浓度为 2mol/L，以 H2的浓度变化表示的该反应的速率 ；平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比 。 答案： A、 B、 C、 D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中， A、 C及 B、 D分别是同主族元素； A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的； B、 D两元素的原子核中质子数之和是 A、 C两元素原子
11、核中质子数之和的 2倍；四种元素所形成的单质中 A、 B单质是气体， C、 D单质是固体。 （ 1）写出以下元素的名称： B_； C_。 （ 2）用电子式表示 C2D的形成过程： _。 （ 3）由 B、 C两元素所形成的原子个数比为 1： 1的化合物属于 _（填 “离子 ” 或 “共价 ”）化合物，存在的化学键的种类有 _（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式 _ 。 （ 4）实验室常用 A、 B两元素所形成的原子个数为 1： 1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式_。 （ 5）写出 B的原子结构示意图 若一个 B原子 中有 8
12、个中子，写出 B的原子符号 （ 6）写出均由 A、 B、 C、 D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式 （ 7）由 A、 B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为 ，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为 。 答案： 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是 CO 和 H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答： (1)写出制取水煤气的主要化学方程式_，该反应是 _反应 (填吸热、放热 )。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷 (C3H8)，其充分燃烧后产物为 C02和 H2O，试比较完全
13、燃烧等质量的 C3H8及 CO所需的氧气的质量比为： _。 （ 3） 1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ热量。煤矿常因瓦斯（ CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由： 答案： 填空 题 （ 1）下列说法中正确的是 门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。 同系物之间分子量相差 14。 由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一
14、定按照化学方程式的计量关系进行。 各种物质都储存有化学能。 甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。 （ 2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片 的质量减 少了 3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下），导线中通过 mol电子。 （ 3）在 25 时，向 100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液里放入 5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至 2 min末，收集到 1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过 4 min，铁粉完全溶解。则：前 2 min与后 4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 （ 4）已知
15、下列原电池的总反应式： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式： 正极反应方程式为： 负极反应方程式为： （ 5）已知断开 1 mo lH-H键、 1mol Br-Br键、 1mol H-Br键分别需要吸收的能量为 436kJ、 193kJ、 366kJ.。 计算 H2和 Br2反应生成 1mol HBr需 _(填 “吸收 ”或 “放出 ”)能量 _kJ。 答案： 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成 5.04L氢气和 25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少 1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。 答案： 原子充数： 13； 第三周期， IIIA主族
