1、2009一 2010年度吉林一中下学期高二期中考试化学卷 选择题 下列关于电子云的说法中，正确的是 A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少 C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D电子云可表示电子在核外运动的方向 答案： B 已知 Zn2+的 4s轨道和 4p轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么 ZnCl42 的空间构型为 A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形 答案： C 某物质的晶体晶胞中含有 A、 B、 C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的 B元素的原子未能画出）。晶体中 A、 B、 C的原子个数比为
2、A 1 3 1 B 2 3 1 C 2 2 1 D 1 3 3 答案： A 下列分子中的 键是由一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是 A H2 B HCl C Cl2 D F2 答案： B 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B食盐和醋酸钠的熔化 C液溴和液汞的汽化 D HCl和 NaCl溶于水 答案： B 下列氢键从强到弱的顺序正确的是 OHO NHN FHF OHN A B C D 答案： B 下列说法中正确的是 A NO2、 SO2、 BF3、 NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8电子稳定结构； B
3、P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28； C NaCl晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Cl 共有 12个； D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 答案： D 两种非金属元素 A、 B所形成的下列分子中属于非极性分子的是答案： AC 原子序数小于 18的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 A XO3- B XO32- C XO42- D XO43- 答案： AD 有下列两组命题 A组 B组 、 HI 键键能大于 HCl 键键能 HI比 HCl稳定 、 HI 键键能小于 HCl 键键能 HCl比 HI稳定 、 HI分子间作用力大于 HCl分子
4、间作用力 HI沸点比 HCl高 、 HI分子间作用力大于 HCl分子间作用力 HI沸点比 HCl低 B组命题正确且能用 A组命题加以正确解释的是 A B C D 答案： BC 下列物质属于等电子体的是 A CH4和 NH4+ B B3H6N3和 C6H6 C CO2、 NO2 D H2O 和 CH4 答案： AB 下列物质属于醇类的是 A B C D 答案： B 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B在 Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+
5、给出孤对电子， NH3提供空轨道 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(NH3)4 2+ 答案： D 仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体 A是晶体 B可能是晶体，可能是非晶体 C是非晶体 D不能确定 答案： C 下列能层中，有 f能级的是 A K B L C M D N 答案： D 根据电子排布的特点， Cu在周期表中属于 A s区 B p区 C d 区 D ds区 答案： D 下列元素的电负性最大的是 A Na B S C O D C 答案： C 一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B +2
6、 C +3 D -1 答案： C 下列选项属于官能团异构的是 A CH3CH2 CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 B CH2 C(CH3)2和 CH3CH CHCH3 C CH3CH2OH和 CH3OCH3 D CH3CH2 CH2COOH 和 CH3 CH (CH3)COOH 答案： C 下列分子中存在 键的是 A H2 B Cl2 C N2 D HCl 答案： C 下列化合物中含有手性碳原子的是答案： D 下列说法正确的是 A HF、 HCl、 HBr、 HI的熔点沸点依次升高。 B H2O 的熔点、沸点大于 H2S的是由于 H2O 分子之间存在氢键。 C乙醇分子与水分子之间只存在范
7、德华力。 D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO HClO2 HClO3 HClO4 答案： B 下面是一些原子的 2p能级和 3d能级中电子排布的情况，其中正确的是答案： D 填空题 （ 1）写出 C5H12所有同分异构体 (2)某烯烃与氢气加成后得到 2.2-二甲基戊烷，该烯烃的名称是 答案： (1)略 (2).4.4-二甲基 -2-戊烯 4.4-二甲基 -1-戊烯 在 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 N2、 CO2、 HI分子中： （ 1）以非极性键结合的非极性分子是 。 （ 2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。 （ 3）以极性键相结合，具有三角锥结构的极
8、性分子是 。 （ 4）以极性键相结合，具有 V结构的极性分子是 。 （ 5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。 答案：（ 1） N2；（ 2） CH4；（ 3） NH3；（ 4） H2O；（ 5） HF 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题： （ 1）上述元素中，属于 s区的是 _（填元素符号）。 （ 2）写出元素 的基态原子的电子排布式 _。 （ 3）元素第一电离能为 _ （填 “大于 ”或 “小于 ”）。 （ 4）元素 气态氢化物的中心原子有 _对弧对电子，其 VSEPR模型为 _；中心原子的杂化类型为_；该分子为 _分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）。向 AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为 _ _。 （ 5）元素 的钠盐晶胞结构如上图所示，每个 Na+周围与之距离最近的 Na+的个数为 _。若设该晶胞的棱长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钠盐的密度为 _（写出计算式）。 答案： （ 1） H Mg Ca （ 2） 1s22s22p63s23p63d54s1 （ 3）大于 （ 4） 1；四面体； sp3；极性；先产生白色沉淀，后溶解得无色溶液 （ 5） 12，
