1、2010届辽宁省大连协作体高二上学期竞赛（理综）化学部分 选择题 下列涉及有机物的说法正确的是： A乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 B丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料 C苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 答案： B 在 200mL含 Mg2+、 Al3+、 、 NH4+、 H+、 Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（ mL）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如下图所示： 下列叙述正确的是 A. x与 y的差值为 0.02mol B.原溶
2、液中 c(Cl-)=0.825mol/L C. 原溶液的 PH=2 D原溶液中 n(Mg2+):n(Al3+)=5:2 答案： B 下列说法正确的是： A硼元素（相对原子质量为 10.8）只有两种同位素 10B与 11B，则其原子质量比为 1:4 B共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键 C和原子序数为 x的第 A族元素同周期的第 A族元素的原子序数可能是x+1或 x+11或 x+25 D原子序数小于 11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有 3对 答案： C 正确答案： C A、不正确，应是物质的量之比 1： 4 B、不正确，共价化合物中只有离子键，离
3、子化合物中可能有共价键 C、正确； D、不正确， H和 Be 、 He和 C两对 当燃烧 8.96升由 CH4 、 CO、 C2H6 组成的混和气体时 ,除生成水外 ,还生成13.44升 CO2气体 (气体体积均在标准状况下测定 ).则原混和气体中含 C2H6的物质的量是 A.0.8 mol B.0.6 mol C .0.4 mol D.0.2 mol 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2： Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+ 2HClO C向 100mL1mol/L的 Fe
4、Br2溶液中通入 0.15mol Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl- D向明矾溶液逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 Al3+离子刚好沉淀完全 Al3+SO42-+Ba2+3OH-=BaSO4 +Al(OH)3 答案： C 正确答案： C A、不正确， 2I 2Fe(OH)3+6H+=2Fe2+6H2O B、不正确， ClO-+H2O+CO2=HCO3+ HClO D、不正确， 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3 下列各项实验操作中，正确的是 A检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化 B为
5、加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 C为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量 NaOH溶液并加热 D为使制取 H2的速率加快，可向稀 H2SO4中加少量 CuSO4溶液 答案： D 实验题 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）， B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E为一个空的蒸馏烧瓶； F是用于鼓入空气的双连打气球。 （ 1）实验时，为在 E烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： _。如何确定 E中空气已被赶尽： _。 （ 2）将 A中铜丝放入
6、稀硝酸中，给装置 A微微加热，在装置 A中产 生无色气体，其反应的离子反应方程式为 。 （ 3）如何证明 E中收集到的是 NO而不是 H2？ 。 一段时间后， C中白色沉淀溶解，其原因是 _ _。 （ 4）装置 D的作用是_。答案：（ 1）将装 CaCO3的干燥管下移与稀 HNO3反应产生 CO2（ 2分）； 当 C处出现白色沉淀时（ 2分） （ 2） 3Cu 8H 2NO3- 3Cu2 2NO 4H2O（ 3分） （ 3）用 F向 E中鼓入空气， E内颜色加深（ 3分）； NO2进入 C生成 HNO3使 CaCO3溶解（ 3分） （ 4）吸收过量的 NO2，防止空气污染（ 2分） 填空题 C
7、、 D、 G、 I 均为短周期元素形成的单质， D、 G、 I 为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍， C、 G同周期，且原子最外层电子数相差 4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系： 请填空： (1) D与 I能形成 原子个数比为 1： 1的共价化合物，请写出其分子式： ； （ 2） L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极， L作阴极，写出电解 E水溶液的化学式： 。 （ 3）化合物 K 中含有组成单质 L的元素，且该元素的质量分数为 70%。反应 的化学方程式是 ，引发该反应的操作是 （ 4）写出 A+F J的离子方程式： 。 答案：（ 1
8、） H2O2（ 2分） (2) 2KCl+2H2O 2KOH+ H2+Cl2 （ 3分） (3) Fe2O3 +2Al 2Fe + Al2O3（ 3分） 在混合物上加少量 KClO3，插上 Mg条并将其点燃（ 3分） (4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （ 3分） .如下图所示，将 2molA气体和 1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应： 2A（ g） +B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时， A的转化率为 ；该条件下的反应的平衡常数为 。 .(1)已知 298K时， 1molC2H6在氧
9、气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式 。 （ 2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式 。 （ 3）用石墨做阳 极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有 1000mL PH=5的硫酸铜溶液（ 25 ）（足量），一段时间后溶液的 PH变为 1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。 答案： . 90%（ 2分） 5670L/mol（ 2分） .(1)2C2H6(g)+7O2
10、(g)=4CO2(g)+6H2O(l) =-3116.6KJ/mol （ 2） C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O (3)4OH -4e-=2 H2O+O2 氧化铜 4g (或碳酸铜 6.2g) 已知 CH2 CH-CH CH2(1,3-丁二烯 )与氯气发生加成反应有两种方式： CH2 CH-CH CH2 +Cl2 CH2ClCHCl-CH CH2 (1， 2-加成 ) CH2 CH-CH CH2 + Cl2 CH2ClCH CHCH2Cl （ 1， 4-加成 ) 某烃类化合物 A的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 （ 1） A的结构简式为 ； （ 2） A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填 “是 ”或者 “不是 ”)； （ 3）在下图中， D1、 D2互为同分异构体， E1、 E2互为同分异构体。 反应 的化学方程式为 ； E2的结构简式是 ； 的反应类型是 。 答案：（ 1） （ 3分） （ 2）是（ 3分） （ 3） （ 3分）（ 3分） 取代反应（ 3分）
