1、2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 选择题 我国目前使用的主要能源是： （ ） A氢能 B风能 C化石燃料 D太阳能 答案： C 25 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是： （ ） A pH 3的醋酸溶液与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合，则 c(Na+) + c(H+)c(OH-) + c(CH3COO-) B pH 2的盐酸与 pH l的硫酸溶液中 c(H+)之比为 2 1 C 0.1 mol/L HA（某酸）溶液 pH1， 0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中 c(OH-) = 0.1 mol/L，则 BA（盐）溶液 pH 7 D 4种 pH相同的溶液 CH-3C
2、OONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH中 c(Na+)的大小顺序 是 答案： A 光谱研究表明，易溶于水的 S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是： （ ） A该溶液中存在着 SO2分子 B该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体 D向该溶液中加入过量 NaOH可得到 Na2SO3 、 NaHSO3和 NaOH的混合溶液 答案： A 已知室温时， 0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是： （ ） A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7
3、D由 HA电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 答案： B 某化学反应中，反应混合物 A、 B、 C的物质的量浓度 (c )与时间 (t)关系如下所表示： t/ c 初始 2min 4min 6min 8min c（ A） (mol/L) 1.45 1.28 1.00 1.00 1.20 c（ B） (mol/L) 0.38 0.72 1.28 1.28 0.88 c（ C） (mol/L) 0.095 0.18 0.32 0.32 0.42 下列说法正确的是： （ ） A该反应的化学方程式为 A 2B+C B 2 min末 A的转化率为 11.7% C 4-6min时，
4、反应停止了 D 6-8min之间的变化是由于增加了 A的浓度引起的 答案： B 下列叙述正确的是 : ( ) A 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+) c(C6H5O-) c(H+) c(OH-) B Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 Kw均减小 C在 Na2S溶液中加入 AgCl固体，溶液中 c(S2-)下降 D pH=5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NH4Cl溶液中， c(H+)不相等 答案： C 分别取 pH均等于 2的盐酸和醋酸各 l00mL，稀释 2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是： （ ） A反应开始时
5、，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 B反应开始时，盐酸与锌反应的速率大 C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D醋酸与锌反应放出氢气多 答案： D 下列说法不正确的是： （ ） A电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有 B根据氧化还原反应 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是 FeCl2 C氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气 D盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来 答案： C 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH)2(固
6、体 ) Ba2+ 2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是： （ ） A溶液中氢氧根离子浓度增大 B溶液中钡离子浓度减少 C溶液中钡离子数目减小 D pH减小 答案： C 用铅蓄电池（总反应： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含 C1、 Br、 Na 、 Mg2 )的装置如图所示 (a、 b为石墨电极 )。 下列说法中正确的是 ： （ ） A铅蓄电池放电时的正极反应是： PbO2+4H+SO42- =PbSO4+2H2O B电解苦卤水时， a 电极首先放电的是 Br而不是 Cl，说明当其它条件相同时 Br的还原性强于 Cl C铅蓄
7、电池充电时， A极应与外接电源负极相连 D忽略能量消耗，当 b极产生 0.02g气体时，铅蓄电池中消耗 0.01 molH2SO4 答案： B 图中 a曲线表示一定条件下可逆反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)， HAgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4AgI C Ag2CrO4AgIAgCl D Ag2CrO4AgClAgI 答案： D 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是： （ ） A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D可将地下输油钢管与外
8、加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答案： A 一定条件下，体积为 10L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应： 2X（ g） Y（ g） Z（ g），经 60s达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是：（ ） A将容器体积变为 20L， Z的平衡浓度变为原来的 B以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（ L S） C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 H 0 答案： B 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是： （ ） A pH=1的溶液： B由水电离出的 的溶液： C含大量 Fe3+的溶液： D pH=1
9、3的溶液： 答案： D 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH 7，则此溶液中： （ ） A c（ NH4+） c（ Cl-） B c（ NH4+） c（ Cl-） C c（ NH4+） c（ Cl-） D无法确定 c（ NH4+）与 c（ Cl-）的关系 答案： B 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是： （ ） A焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定是自发的 B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C焓变和熵变都大于 0的反应肯定是自发的 D熵变小于 0而焓变大于 0的反应肯定是自发的 答案： A 填空题 (11分 )电化学在工业生产中有广泛应用。 （ 1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯
10、中是滴有酚酞的 NaCl饱和溶液， C（ I）、 C（ II）为多孔石墨电极。 电解 NaCl饱和溶液的化学方程式为 。 接通 S1后， C（ I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极 C（ I）是 （填 “阳 ”或 “阴 ”）极；检验 C（ II）电极反应所得气体产物的方法和现象是 。 一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，则 C(I)、 C(II)两玻璃管内气体的体积 V(I)、 V(II)的关系是： V(I) V(II)(填 “”、 “=”或 “(1分 ) H2 -2 e- + 2 OH-=2 H2O （ 2分，写成 H2 2 e- =2 H+不扣分） （ 2） 1.2
11、8（ 2分） (7分 )据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 请填空： （ 1）放电时：负极的电极反应式为 _ _。 （ 2）充电时： 原电池的负极与电源 _极相连。 阳极的电极反应为 _。 （ 3）在此过程中若完全反应，乙池中 B极的质量升高 648g，则甲池中理论上消耗 _L（标准状况下）。 答案：（共 7分，每空 2分） （ 1） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （ 2） 负（ 1分）
12、 4OH -4e-=2H2O+O2 （ 3） (7 分 )在 0.5mol/L 的 NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题： （ 1）该溶液中 HSO3-的电离程度 _（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） HSO3-的水解程度。 （ 2）溶液中 Na+、 HSO3-、 H+、 OH-、 SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为 。 （ 3）在 Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是 。其原因是（以离子方程式及简要文字说明） 。 答案：（ 7分，每空 2分）（ 1）大于 (1分 ) （ 2） c(Na+)c(HSO3
13、-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) （ 3）产生白色沉淀，且红色褪去 在 Na2SO3溶液中， SO32-水解： SO32-+H2O HSO3-+OH-，加入 BaCl2后， Ba2+SO32-=BaSO3（白色） ,由于 c(SO32-)减小， SO32-水解平衡左移， c(OH-)减小，酚酞褪色。 (12分 )合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题： （ 1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。 a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b增大压强不能增
14、大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率 c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 （ 2） 该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 _ 。 （ 3）某温度下，若把 10 mol N2与 30 mol H2置于体积为 10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K=_（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变 c 正
15、 （ N2） 2逆 （ NH3） d混合气体中 c（ NH3）不变 （ 4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_。 （ 5）相同温度下，有恒容密闭容器 A和恒压密闭容器 B，两容器中均充入1mol N2 和 3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中 NH3的体积分数为 a，放出热量 Q1 kJ； B中 NH3的体积分数为 b，放出热量 Q2 kJ。则： a_b(填 、 =、 、 =、 、 =、 ”）醋酸 ,写出醋酸电离的方程式 。 两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶
16、液呈 （填 “酸性 ” 、 “中性 ” 或 “碱性 ”），其原因是（用离子方程式表示） 。 向醋酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，当测得溶液的 pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的 pH7时，溶液中离子的浓度大小为 。 a c(Na+) c(CH3COO ) c(OH ) c(H+) b c(Na+) = c(CH3COO ) c(OH ) =c(H+) c c(CH3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH ) d c(Na+) c(CH3COO ) c(H+)c(OH ) （ 2）向盛有 0. mol/L gCl 溶液的试管中滴加滴 mol/L NaO
17、H 溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴 0. mol/L eCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示） 。 答案：（共 8分，每空 1分） （ 1） CH3COOH CH3COO + H+ 碱 CH3COO + H2O CH3COOH+ OH b c （ 2）白色沉淀转变为红褐色沉淀 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+（或 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2的溶解度，使 Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的 Fe(OH)3沉淀） (6分 )已知 25 、 101kpa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 CO(g)
18、 H2(g) CH3OH(l) CH4(g) H/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 -890.3 请回答下列问题。 （ 1）写出该条件下 CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。 （ 2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)； H= 。 （ 3）现有 H2和 CH4的混合气体 112 L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，共放出热量 3242.5 kJ，则原混合气体中 H2和 CH4的物质的量之比是： A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 答案：（ 1） CH3OH(l) +
19、3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H= -726.5KJ/mol （ 2分） （ 2） -128.1 KJ/mol （ 2分）（ 3） D（ 2分） (7分 )在 t 时，某 NaOH稀溶液中， c(H+)=10-amol/L， c(OH-)=10-bmol/L，已知 a+b=12,则： （ 1）该温度下，水的离子积常数 kw= 。 （ 2）在该温度下，将 100mL0.1mol/L的稀硫酸与 100mL0.4mol/L的 NaOH溶液混合后，溶液的 pH= 。 （ 3）该温度下，若 100体积 pH1=a的某强酸溶液与 1体积 pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 。 （ 4）该温度下， pH=2的某酸 HA溶液和 pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的 pH=5。试分析其原因 。 答案：（共 7分，每空 2分） （ 1） 110-12 (1分 ) （ 2） 11 （ 3） a+b=14（或 pH1+pH2=14） （ 4） HA为弱酸， HA中和 NaOH后，混合溶液中还剩余较多的 HA分子，可继续电离出 H+，使溶液的 pH=5。
