1、2010年广东省东莞市高一第二学期期末考试化学 B卷 选择题 据报道，每年都有一些煤矿发生 “瓦 斯 ”爆炸事故，原因是在采集原煤的坑道中有一种可燃性气体 -“坑气 ”。 “坑气 ”的主要成分是 A氢气 B甲烷 C一氧化碳 D煤气 答案： B 已知 A、 B物质的浓度变化如图所示。则下列说法正确的是： A该反应的化学反应方程式为： A=2B B该反应的化学反应方程式为： 2A=B C两分钟内用 A物质所表示的反应速率为： = 9 mol/（ L min） D两分钟内用 B物质所表示的反应速率为： = 9mol/（ L min） 答案： AD 下列递变规律正确的是 A HClO4、 H2SO4、
2、 H3PO4的酸性依次增强 B P、 S、 Cl最高正价依次升高 C HCl、 HBr、 HI的稳定性依次增强 D锂、钠、钾的金属性依次增强 答案： BD X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A X的原子序数比 Y的小 B X原子的最外层电子数比 Y的大 C X的原子半径比 Y的大 D X元素的最高正价比 Y的小 答案： CD 下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B糖类、油脂、蛋白质是人类生命活动中不可少的营养物质 C淀粉和纤维素的化学式都是（ C6H10O5)n，但不是同分异构体 D所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 答案：
3、 BC 把 A、 B、 C、 D四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、 B相连时， A为负极； C、 D相连， D上有气泡逸出； A、 C相连时 A极减轻； B、 D相连， B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A ACDB B ACBD C BDCA D ABCD 答案： A 下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是答案： D 下列化学用语的书写，正确的是 A氮气的电子式： B甲烷的结构式： C溴化钠的电子式： D乙醇的分子式： CH3CH2OH 答案： B 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯
4、、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 答案： D 括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是 A乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和 Na2CO3溶液洗涤后分液 B乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气 C乙醇（乙酸）：用 NaOH溶液中和后分液 D乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏 答案： C 下列各组中属于同位素关系的是 A 与 B T2O 与 H2O C 与 D金刚石与石墨 答案： C 人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是 A回收并合理处理废电池 B将煤转化为水煤气作燃料 C发电厂的煤经脱硫处理 D富含重金属离子电镀废液直接排放
5、答案： D 已知反应 A B C D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行 答案： B 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A NaOH B KCl C H2 O D H2 答案： A 绿色化学对于化学反应提出了 “原子经济性 ”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列反应中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） 答案： C 对于可逆反应 M N Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A M、 N、 Q 三种物质
6、的浓度一定相等 B M、 N 全部变成了 Q C反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止 答案： C 填空题 （ 7分） （ 1）冶炼金属常用以下几种方法： 还原法， 电解法， 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。） Fe、 Zn、 Cu等中等活泼金属 。 Na、 Mg、 Al等活泼或较活泼金属 。 Hg、 Ag等不活泼金属 。 （ 2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式： 负极： ；正极： 。 答案： （ 1） ， ， （每空 1分，共 3分） （ 2） Zn 2e - = Zn2+； 2H+ +2e- = H2 （每
7、空 2分，共 4分 ,其中化学式出错为零分；气体未标箭头，等号写成箭头等扣 1分） (6分 )下图表示 Zn投入一定浓度一定体积的稀 H2SO4溶液中后，反应时间与生成 H2的体积的图象。（纵坐标为 H2的生成速率） （ 1）反应前期速率加快的原因是： 。 （ 2）反应后期速率下降的原因是： 。 （ 3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 : 。 A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 答案： （ 1）该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快。 (2分 ) （ 2）反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小。 (2分 ) （ 3） A
8、、 C (各 1分，共 2分 ) （ 6分）下图表示 4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 （ 1）图中属于烷烃的是 （填编号）。 （ 2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。 （ 3）上图中， B与 互为同分异构体（填编号）。 答案： （ 1） A、 C(各 1分，共 2分 )；（ 2）共价双键，共价三键； (各 1分，共 2分 ) （ 3） E、 F、 H (全对得 2分，选对 1个或 2个得 1分，错选或多选为 0分。 ) （ 7分）下表为元素周期表的
9、一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 （ 1） 和 的元素符号是 和 ； （ 2）表中 8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是 ，非金属性最强的元素的元素符号是 。 （ 3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ，写出该元素的氢氧化物与 的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式： 。 答案：（ 1） Mg、 S(各 1分，共 2分 )；（ 2） Na， F(各 1分，共 2分 )； （ 3）铝 (1分 )、 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分，其中化学式出错为零分；气体未标箭头，等号写成箭头等扣 1分 )； （ 11分）已
10、知： A是石油裂解气的主要成份， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平， A对氢气的相对密度为 14； 2CH3CHO+O22CH3COOH。现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其 合成路线 如下图所示。 回答下列问题： （ 1） A的相对分子质量为： ；结构简式为： 。 （ 2） B、 D分子中的官能团名称分别是 、 。 （ 3）写出下列反应的反应类型： ， 。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： ； 。 来 答案： （ 1） 28（ 2分）， CH2=CH2（ 1分） （ 2）羟基、羧基（各 1分，共 2分） （ 3） 加成， 酯化（或取代）。（各 1分，共 2分） （ 4） CH2=CH2 H2O CH3CH2OH，（ 2分，其中化学式出错为零分；箭头写成等号等扣 1分） CH3COOH CH3CH2OHCH3COOC2H5 H2O（ 2分，其中化学式出错为零分；可逆号写成等号或箭头等扣 1分）
