1、2010年广东省执信中学高二上学期期中考试化学卷 选择题 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体 碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固 体碎块是（ ） A硝酸铵 B硫酸钡 C生石灰 D食盐 答案： C 某温度下，向各 1ml相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时 pH值变化曲线 B b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C a点 Kw的数值比 c点 Kw的数值大 D b点酸的总浓度小于 a点酸的总浓度 答案： BD 在 0.1mol L-1的醋酸溶液中，要使溶液的 pH增大，同
2、时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（ ） A CH3COONa浓溶液 B 1mol L-1氨水 C 1mol L-1H2SO4 D 2 mol L-1 CH3COOH 答案： AB 常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H ) 1.010-13mol L-1，该溶液可能是( ) A亚硫酸 B浓硫酸 C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液 答案： AD 氢氰酸（ HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A 1mol/L甲酸溶液的 pH约为 3 B HCN易溶于水 C 10mL 1mol/L HCN恰好与 10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D在相同条件下， HCN溶液的导电
3、性比强酸溶液的 答案： AD I2在 KI溶液中存在下列平衡： 某 I2、 、 KI混合溶液中， 的物质的量浓度 c( )与温度 T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A反应 H0 B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态 D时，一定有D状态 A与状态B相比，状态 A的c(I2)大 答案： BC 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH一定等于 7的是（ ） A pH=3的硝酸和 pH=11的 Ba(OH)2溶液 B pH=3的盐酸和 pH=11的氨水 C pH=3的硫酸和 pH=11的 KOH D pH=3的醋酸和 pH=11的 KOH溶液 答
4、案： AC 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的学科网 A催化剂 V2O5不 B增大容器体 C该反应是放热 D在 t1、 t2时刻，改变该反应的逆反应速率 积，反应速率一定增大 反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 SO3（ g）的浓度分别是 c1， c2，则时间间隔 t1 t2内，SO3（ g）生成的平均速率为 答案： D 反应 N2O4(g) 2NO2(g)； H=+57 kJ mol-1，在温度为 T1， T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. A、 C两点的反应速率： A C B. A
5、、 C两点气体的颜色： A深， C浅 C. 由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 D. A、 C两点气体的平均相对分子质量： A C 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 B强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 C二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 D NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 答案： C 已知： CH3COOH(aq)+ NaOH(aq) CH3COONa(aq)+ H2O(1) H -Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓 )+ NaOH(aq) 1/2 Na2SO4(aq) + H2O(1) H -Q
6、2kJ mol HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(1) H -Q3kJ mol 上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、 Q2、 Q3的大小关系为（ ） A Q2=Q3 Q1 B Q2 Q1 Q3 C Q2 Q3 Q1 D Q3 Q2 Q1 答案： C 已知肼（ N2H4）的燃烧热是 534 kJ mol-1，当它氧化生成 1g水时，反应放出的热约为 A 29.7 kJ B 14.8 kJ C -29.7 kJ/mol D -14.8kJ/mol 答案： B 已知：（ 1） Zn（ s） + O2（ g） = ZnO(s)， H1= -348.3 kJ mol-1
7、， （ 2） 2Ag(s)+ O2（ g） = Ag2O(s)， H2=-31.0 kJ mol-1， 则 Zn（ s） + Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H等于（ ） A -379.3 kJ mol-1 B -317.3 kJ mol-1 C -332.8 kJ mol-1 D 317.3 kJ mol-1 答案： B 已知： H2(g) F2(g) = 2HF(g) H -270kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子放出 270kJ B 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量小于 270
8、kJ C在相同条件下， 1mol氢气与 1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量 D 2mol氟化氢气体分解成 1mol的氢气和 1mol的氟气放出 270kJ热量 答案： C 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s内氢气的平均速率： (H2)=0.45mol (L s），则 2s末 NH3的浓度为（ ） A 0.50mol L B 0.60mol L C 0.45mol L D 0.55mol L 答案： B 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+
9、O2C HCl + NH3 = NH4Cl D Ba(OH)2 8H2O + 2 NH4Cl = BaCl2 + NH3+10H2O 答案： B 填空题 向草酸（ H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究： 实验（ 1）：在两支试管中分别加入 10mL等浓度的草酸溶液，在 号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入 5滴 0.1 mol L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表 1） 号试管 号试管 加入药品 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶
10、液 硫酸锰固体 实验现象（褪色时间） 溶液褪色很慢（ 30s） 溶液褪色很快（ 2s） 实验（ 2）：在两支试管中分别加入 5 mL等浓度的草酸溶液，在 号试管中再滴加 10滴稀硫酸，然后各加入 5滴 0.1 mol L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表 2） 编号 号试管 号试管 褪色时间 现象 100 s 90 s 均有气泡产生； 号试管的溶液褪色比 号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色 红色 橙红色 橙色 黄色 无色。 实验（ 3）：取 3支试管分别加入 5 mL等浓度草酸溶液，然后在 、 、 号试管中依次加入 10滴、 1 mL、 2 mL稀硫酸溶液，各加入 5滴 0.1 mol L
11、-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为 65 的水浴中加热。观察现象（表 3）。 编号 号试管 号试管 号试管 褪色时间 实验现象 80 s 100 s 120 s 均有气泡产生； 号试管的溶液褪色比 、 号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色 红色 橙红色 橙色 黄色无色。 （ 1）该研究性学习小组的实验目的是 。 （ 2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法； （ 3）实验（ 1）得出的结论是 。 （ 4）由实验（ 2）和实验（ 3）得出的结论是（写三点） _,_,_; （ 5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： H2C2O4
12、MnO4 Mn2 H2O 答案：（ 1）研究温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响 (2 分 )。 （ 2）对照实验法或者控制变量法 (2分 ) （ 3）结论： Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 。（ 2分） （ 4）硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。（ 23=6分） -答对其中 3项得分 加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应 ; 加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢 ; 温度升高，反应速率加快 。 (5) 5 H2C2O4 2 MnO4 6 H+ 2 Mn2 10CO2 8 H2O 实验室常利用甲醛法 (HCHO)测定 (NH4)2SO4样
13、品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H 6H2O (CH2)6N4H 滴定时， 1 mol (CH2)6N4H 消耗NaOH与 l mol H 相当，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 I 称取样品 1.500 g。 步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 III 移取 25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，加入 10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后，加入 12滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次。 (1)根据步骤
14、 III填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH标准溶液的体积_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 _色变成 _色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 2
15、1.99 3 25.00 0.20 20.20 滴定时消耗 NaOH标准溶液的体积的平均值 V=_mL; 若 NaOH标准溶液的浓度为 0.1010 mol L-1，则 250 mL溶液中的 n(NH4+)=_mol,该样品中氮的质量分数为 _。 答案： (1) 偏高（ 2分）。 无影响（ 2分） B（ 2分）。 无（ 1分）； 粉红 (或浅红 ) （ 1分）。 (2) 20.00 （ 1分） 0.0202 （ 1分） 18.85%。（ 1分） 某温度时，在 2L密闭容器中气态物质 X和 Y反应生成气态物质 Z，生成4mol z时放出热量 Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。 t/
16、min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 （ 1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出 X、 Y、 Z的物质的量（ n）随时间（ t）变化的曲线： (2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 _; (3) 列式计算该反应在 0-3min时间内产物 Z的平均反应速率： (4) 该反应达到平衡时反应物 X的转化率 等于 _; (5) 改变实验条件（温度、压
17、强、催化剂）得到 Z随时间变化的曲线 1、 2、 3（如下图所示）则曲线 1、 2、 3所对应的实验条件改变分别是： 1 _2_3_的曲线： 答案：（ 1）作图（ 2分） （ 2） X(g)+2Y(g)=2Z(g) H -0.5Q kJ mol （ 2分） （ 3） v(Z)= （ 2分） （ 4）反应物 X的转化率 = （ 2分） （ 5）曲线 1 升温； 曲线 2加入正催化剂； 曲线 3加压。 （ 13=3分） 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系下表是 25 时几种常见弱酸的电离平衡常数 酸 电离方程式 电离平衡常数 K 回答下列各问： （ 1） K只与温
18、度有关，当温度升高时， K值 _（填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”） （ 2）在温度相同时，各弱酸的 K值不同，那么 K值的大小与酸性的相对强弱有何关系 _ （ 3）若把 CH3COOH、 H2CO3、 HCO3-、 H2S、 HS-、 H3PO4、 H2PO4-、 HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 _，最弱的是 _ （ 4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数对于同一种多元弱酸的 K1、 K2、 K3之间存在着数量上的规律，对于 H3PO4此规律是_，产 生此规律的原因是 _ （ 5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的现已经测得某温度下 NH3 H2O溶液中
19、存在如下反应： NH3 H2O NH4+OH- 已知 0.10 mol L-1 NH3 H2O溶液中，达到平衡时， C 平衡 （ OH-） =4.2 10-3mol L-1， C 平衡 （ NH3 H2O） C起始 （ NH3 H2O），水的电离可忽略不计 ; 用 pH试纸测量溶液的 pH值，即可求得 C 平衡 （ OH-），测定溶液 pH值的操作是 _。 测量 C 平衡 （ NH3 H2O）的方法最好用 _法（填方法名称） 求此温度下该反应的平衡常数 K.(写出计算过程，计算结果保留 2位有效数字 ) 答案：（ 1）增大（ 2分） （ 2） K值越大，酸性越强（ 2分） （ 3） （ 22=4分） （ 4） （ 2分） 上一级电离产生的 对下一级电离有抑制作用（ 2分） （ 5） 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的 pH试纸的中央，对照比色卡，读数。（ 2分） 中和滴定（ 2分） NH3 H2O NH4+ OH- 起始浓度 (mol/L) 0.10 0 0 平衡浓度 (mol/L) 0.10 4.2 10-3 4.2 10-3
