1、2010年广东省珠海市高三入学摸底考试（理综）化学部分 选择题 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是： （ ） A无色透明的水溶液中： K+、 Ba2+、 I-、 MnO4- B含有大量 NO3-的水溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO42-、 H+ C c（ HCO3-） =0 1mol L-1的溶液中： Na+、 K+、 CO32-、 Br- D强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+ 答案： C 关于浓度均为 0 1 mol/L的三种溶液： NH3 H2O、 HCl、 NH4Cl溶液，下列说法不正确的是 （ ） A c（ NH4+）： B水电离出的 c（ OH-）： C 和
2、 等体积混合后的溶液： c（ H+） c（ OH ） + c（ NH3 H2O） D 和 等体积混合后的溶液： c（ Cl-） c（ NH4+） c（ OH ） c（ H+） 答案： BD 右图中，两电极上发生的电极反应分别为： a极： 2Ag+ 2e- 2Ag b极： Fe-2e- Fe2+下列说法不正确的是 （ ） A该装置一定是电解池 B a、 b可能是同种电极材料 C装置中电解质溶液不一定含有 Ag+ D装置中发生的反应方程式一定是 Fe+2Ag+=Fe2+2Ag 答案： AC 某温度下， H2（ g） +CO2（ g） H2O（ g） +CO（ g） 的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三
3、个恒容密闭容器中，投入 （）和 （），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 （ ） 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 B平衡时，甲中和丙中 的转化率均是 60 C平衡时，丙中（ CO ）是甲中的 2倍，是 0 012mol/L D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 答案： C 有关下图所示化合物的说法不正确的是： （ ） A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应 B 1 mol该化合物最多可以与 3 mol NaOH反应
4、C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 答案： D 在短周期中的 X和 Y两种元素可组成化合物 XY3，说法正确的是 （ ） A X和 Y一定不属于同一主族 B X和 Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C XY3一定是共价化合物 D XY3一定是离子化合物 答案： B 已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH4ClO4 N2+ H2O+Cl2+ O2（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是 （ ） A该反应的氧化产物只有氮气 B该反应是一个焓减和熵增的过程
5、C该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第 VIIA族 D该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （ ） A 2 24LCl2中含有的原子数一定为 0 2 6 021023 B在标准状态下， 11 2L NO 与 11 2L O2混合后气体分子数为 0 75NA C常温常压下，足量的 Fe在 1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为 2NA D 106gNa2CO3固体中的阴离子数大于 NA 答案： C 实验题 （ 16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验； （一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜
6、的质量分数 （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等 （三）实验内容： 在答题卡上按完成下表空白处内容 步骤 实验过程 实验现象 有关化学方程式 1 2 在 C中加入样品 W克， D中装入碱石 灰后并称量为 m1克。连接好仪器，打开 A的活塞，慢慢加溶液。 3 对 C进行加热。当 C中药品充分反应后。关闭 A的活塞。停止加热： 4 冷却后，称量 D的质量为 m2克。 （四）计算：样品中铜的质量分数 =_（用含 W、 m1 m2的代数式表示） （五）问题和讨论： 该小组重复测定了三次，得到
7、铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 。 A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B装置 B中的产生的气体中的水蒸气通过 C被 D中碱石灰吸收 C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 答案：（三） 步骤 实验过程 实验现象 有关化学方程式 1 按图连接好仪器后， 检查装置的气密性（ 3分） - - 2 - B、 E中有气泡产生（ 2分） （ 1分）3 - C中红色粉末变成黑色（ 2分） （各 1分） 4 - - - （ 3分） （五） ABC （ 3分） （ 16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答
8、下列问题： （ 1）混合 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）混合 中使用冰水的目的是 。 （ 3）操作 和操作 的名称分别是 、 。 操作 一般适用于分离 _混合物。（选填编号） a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 （ 4）混合 中加入 Na2SO3的目的是 。 （ 5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 _，其用于证明该假设所用的试
9、剂为 。 答案： （ 1） SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4。（ 3分）（ 2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。（ 2分） （ 3）过滤、蒸馏。 d。（ 3分） （ 4）除去粗品中未反应完的溴。（ 3分） （ 5） KSCN 溶液，溶液变成血红色。（ 3分）含有 Br2， CCl4。（ 3分） 填空题 （ 16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （ 1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 （ 2）煤的气化过程中产生的有害气体 H2S用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 （ 3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（
10、g） + CO（ g） CH3OH（ g） H -90 8 kJ mol-1 2CH3OH（ g） CH3OCH3（ g） + H2O（ g） H -23 5 kJ mol-1 CO（ g） + H2O（ g） CO2（ g） + H2（ g） H -41 3 kJ mol-1 总反应： 3H2（ g） + 3CO（ g） CH3OCH3（ g） + CO2（ g）的 H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO的转化率，可以采取的措施是 _（填字母代号）。 a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度 d增加 CO的浓度 e分离出二甲醚 （ 4）已知反应 2CH3OH（
11、 g） CH3OCH3（ g） + H2O（ g）某温度下的平衡常数为 400 。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度 /（ mol L-1） 0 44 0 6 0 6 比较此时正、逆反应速率的大小： v正 _ v 逆 （填 “”、 “ 0 04 mol L-1 0 16 mol/L min （ 16分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分： （ 1）有关 A、 B、 C三种物质的说法正确的是 （填序号） a均能发生加聚反应 b只有 B能与 FeCl3发生显色反应 c均不能与碳酸钠溶液反应 d只有 C能发生银镜反应 （ 2） A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 。 （ 3） 0 5molB与足量的溴水充分反应，消耗 mol单质溴。 （ 4）已知： 有机物 C9H8O 发生如下反应： 则 C9H8O 的结构简式为 。 （ 5）写出 A与 B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。 答案： （ 1） a b d （ 3分，每个 1分，填错倒扣分，扣完为止） （ 2） 3 （ 3分） （ 3） 2（ 3分） （ 4） （ 3分） （ 5） （ 4分）
