1、2010年河南省许昌市六校联考高一下学期期末考试化学试题 选择题 下列说法不正确的是（ ） A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 C形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（ NOx） D大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气 答案： A 若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为 18列，碱金属为第1列，稀有气体为 18列。则下列有关说法不正确的是（ ） A只有第 2列元素的原子最外层有 2个电子 B第 14列元素形成的化合物种类最多 C第 3列元素种类最多 D第 16、 17列元素不都是非金属元素 答案
2、： A 某元素原子的 L层电子数比 K层与 M层电子数之和的两倍多 2，则该元素是（ ） A Na B Mg C Al D Cl 答案： A X、 Y、 Z 为同周期元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断不正确的是（ ） A原子半径： X Y Z B气态氢化物稳定性： HX H2YZH3 C非金属性： X Y Z D阴离子的还原性： Z3 Y2 X 答案： A 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A气体的总物质的量不再改变 B气体的总质量
3、不再改变 C混合气体中各组成成分的含量不再改变 D单位时间内每消耗 1 mol I2，同时有 2 mol HI生成 答案： C 某有机物的结构简式如下图所示，则下列说法不正确的是（ ） A该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 B 1 mol 该物质与足量金属钠反应能生成 1mol氢气 C该物质能发生酯化反应 D该物质能与氢氧化钠溶液反应 答案： B 下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ） A乙醇和水 B苯和水 C汽油和水 D四氯化碳和水 答案： A 下列化学用语的书写正确的是（ ） A乙烯的结构简式 CH2CH2 B乙酸的分子式 C2H4O2 C明矾的化学式 KAlSO4 12H2O D氯化钠的
4、电子式 答案： B 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是（ ） A B C D 答案： C 一定温度下，在 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A反应开始到 10 s，用 Z表示的反应速率为 0.158 mol (L S)1 B反应开始到 10 s， X的物质的量浓度减少了 0.79 mol L1 C反应开始到 10 s时， Y的转化率为 79.0% D反应的化学方程式为 X(g)+Y(g) Z(g) 答案： C 某一周期 A族元素的原子序数为 x，则同周期的 A族元素的原子序数不可能为
5、（ ） A x+8 B x+1 C x+11 D x+25 答案： A 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似 “海水晒盐 ”原理的是（ ） A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌 答案： B 下列关于基本营养物质的说法正确的是（ ） A糖类、油脂、蛋白质都是由 C、 H、 O三种元素组成的 B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 D油脂在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸 答案： D 下列关于有机物 的描述正确的是（ ） A只有 1种结构 B是平面型分子 C有 2种同分异构体 D有 4种同分异构体 答案： A 下列关于非金属元素 C、 N、 Si、
6、S、 Cl的叙述正确的是（ ） A在通常情况下它们的单质均为气体 B每一种元素都只能形成一种单质 C它们的最高价氧化物的水化物都属于酸 D它们的氢化物的水溶液都显酸性 答案： C 下列有关右图装置的叙述正确的是（ ） A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 答案： D 下列过程属于吸热反应的是（ ） A液态水汽化 B氢气燃烧 C浓硫酸的稀释 D Ba（ OH） 2 8H2O和 NH4Cl（固体）混合 答案： D 下列物质中只含有离子键的是（ ） A HI B NaOH C H2 D NaCl 答案： D 下列说法中不正确的是（ ）
7、 A甲烷是最简单的有机化合物 B碳原子能形成四个共价键 C正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D甲烷和氯气混合光照后，发生了加成反应 答案： D 下列互为同位素的一组是（ ） A O2和 O3 B C C2H6与 C2H4 D CH3CH 2CH 2CH 3与 答案： B 下列变化属于加成反应的是（ ） A乙烯使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 B乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇 C苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成油状物 D乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛 答案： B 金属冶炼中不会涉及的反应类型是（ ） A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 答案： D 实验题 糖尿病是 “富
8、贵病 ”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（ 1）写出实验所用化学药品。 （ 2）写出实验现象并作出结论。 答案：（每空 1分，共 2分） （ 1） 10% NaOH溶液， CuSO4溶液和两种尿液样品（其它合理药品也可以） （ 2）加热时出现砖红色沉淀，正常人尿液无现象，证明糖尿病人中含有葡萄糖 用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （ 1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳最多。 （ 2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A蒸馏水 B NaCl固体 C NaCl溶液
9、D浓盐酸 （ 3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？ 答案：（共 5分） （ 1） EF （ 1分） EF （ 1分）（ 2） AC （ 2分） （ 3）改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住等（ 1分） “酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题： （ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （ 2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 。 （ 3）浓硫酸的作用是： ； 。 （ 4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ； （ 5）装置中通蒸气的导
10、管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。 （ 6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 （ 7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。 （ 8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。 单位时间里，生成 1 mol乙酸乙酯，同时生成 1 mol水 单位时间里，生成 1 mol乙酸乙酯，同 时生成 1 mol乙酸 单位时间里，消耗 1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸 正反应的速率与
11、逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化 （ 9） 反应时，可能生成的物质是（ ） A B C H218O D H2O 答案：（共 15分，第（ 1）空 2分，第（ 8）空 3分，其余每空 1分） （ 2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸 （ 3）催化作用 吸水作用 （ 4） 中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味 溶解挥发出来的乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯 （ 5）倒吸 （ 6）分液 （ 7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管 （ 8） （ 9） BD 填空题 如下图所示，可形成氢氧燃料电池。
12、通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式 当电解质溶液为 NaOH（ aq）或 KOH（ aq）时 两种。试回答下列问题： （ 1）酸式电池的电极反应：负极 ，正极 ；电池总反应： ；电解质溶液 pH的变化 （填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。 （ 2）碱式电池的电极反应：负极 ，正极 ；电池总反应： ；电解质溶液 pH的变化 （填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。 答案：（每空 1分，共 8分） （ 1） 2H24e =4H+ O2+4e +4H+=2H2O 2H2+O2=2H2O 变大 （ 2） 2H24e +4OH =2H2O O2+4e +2H2O=4OH 2
13、H2+O2=2H2O 变小 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素， W、 X 是金属元素，Y、 Z是非金属元素。 （ 1） W、 X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 （ 2） W与 Y可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 。 （ 3） Y的低价氧化物通入 Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （ 4）比较 Y、 Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。 （ 5） W、 X、 Y、 Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。 答案：（每空 1分，共 5分） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） HCl、 H2S（
14、填写完整给分，否则零分） （ 5） S2 、 Cl 、 Na+、 Al3+ （填写完整给分，否则零分） 分子式为 C2H6O的化合物 A具有如下性质： （ 1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。 A一定含有 OH B一定含有 COOH C A为乙醇 D A为乙酸 （ 2）含 A的体积分数为 75%的水溶液可以用作 。 （ 3） A与钠反应的化学方程式： 。 （ 4） A可由含淀粉 (C6H10O5)n的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制 A的化学方程式： 。 答案：（共 9分） （ 1） AC （ 2分）（ 2）医用消毒剂（ 1分） （ 3） 2Na+2CH3C
15、H2OH2CH3CH2ONa+H2（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 2分 计算题 对于可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，取 a mol A和 b mol B，置于容积为 V的容器中， 1min后，测得容器内 A的浓度为 x mol L1 。请回答下列问题。（不要求写步骤） （ 1）这时 B的浓度为 （ 2） C的浓度为 （ 3）这段时间内反应的平均速率若以物质 A浓度变化来表示，应为 答案：（每空 1分，共 3分，无单位不给分） （ 1） mol L1 （ 2） mol L1 （ 3） mol （ L min） 1 A、 B、 C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成
16、，物质 A能溶于水，它的式量是 60，分子中有 8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等， A能与Na2CO3反应。 B分子中有 9个原子，分子内原子的核电荷数之和为 26， 1 mol B 充分燃烧时需消耗 3 mol O2。 C是 B的同系物，其摩尔质量与 O2相同， C可与钠反应生 H2。问 A、 B、 C各是什么物质？（要求写步骤） 答案：（共 9分，每答对一个 3分） 因为 A能与 Na2CO3反应，所以 A中含有 COOH ，又因为 A中氧原子数与碳原子数相等，所以，碳原子数为 2， A分子中有 8个原子， 所以氢原子数为 4，分子式为 C2H4O2，结构简式为 CH3COOH；设 B的分子式为 CxHyOz，根据题意可得方程组： x+y+z=9， 6x+y+8z=26， x+y/4-z/2=3，解之得： x=2， y=6， z=1； B 为 C2H5OH，C为 CH3OH。
