1、2010年湖北省襄樊市四校联考 -高二上学期期中考试化学卷 选择题 美国科学杂质评选的 2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去 50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如 CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中 CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是 ( ) A送到海底越深的地方， CO2溶解得越多，同时 CO2可能液化甚至变成干冰 B把 CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境 C把 CO2输送到海底，这是人类减缓空气中 CO2浓度的增加的唯一办法 D要减缓空气中 CO2
2、浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等 答案： C 对下列物质： H2SO4、 CO2、 NaOH、 BaSO4、 NH3、 SO2、 NH3 H2O 、 C2H5OH、 Cu、 氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ） A弱电解质： 、 B电解质： 、 、 、 C非电解质： 、 、 、 D强电解质： 、 、 答案： A 下列有关溶液 pH的说法正确的是 A将 pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释 100倍，溶液中 c(H+)=10-13mol/L B将 pH=9的氢氧化钠溶液和 pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的 pH=11 C将 pH=1的硫酸溶液和 pH=5的盐酸等体积
3、混合，所得混合溶液的 pH=1.3 D pH=13的氢氧化钡溶液和 pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的 pH7 答案： C 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用 0.5mol L-1NaOH溶液分别与 0.5 mol L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 答案： A 常温下， 0.1 mol/L某一元酸（ HA）溶液中 =110-8，下列叙
4、述正确的是 A溶液中水电离出的 c(H+) 10-10 mol/L B溶液中 c(H+) c(A-) 0.1 mol/L C溶液中加入一定量 CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH-)均增大 D与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-) c(Na+) c(OH-) c(H+) 答案： C 下列各组离子一定能大量共存的是 A含有大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 CI-、 SCN- B在强碱溶液中： Na+、 K+、 AlO2-、 CO32- C在 c(H+)=10-13mol L-1的溶液中： NH4+、 Al3+、 SO42-
5、、 NO3- D在 pH=1的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 答案： B 在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 B A的转化率变大 C C的体积分数变大 D a c d 答案： D 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH-) c(HCO3-) c(H ) 2c(H2CO3) B 0 1 mol/L NH4Cl溶液： c(NH4 ) c(Cl-) C向醋酸钠
6、溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na ) c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5的混合溶液： c(Na ) c(NO3-) 答案： A 某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 提示： BaSO4(s) Ba2 (aq) SO(aq)的平衡常数 KSP c(Ba2 ) c(SO )，称为溶度积常数。 A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点 B通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点 C d点无 BaSO4沉淀生成 D a点对应的 KSP 大于 c点对应的 KSP 答案： C 在 0.l
7、mol/L的 HA溶液中存在如下电离平衡： HA A- H ，对于该溶液，下列叙述正确的是 ( ) A滴加少量 0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中 c(H )减少 B加水，溶液中所有离子浓度均减小 C加入少量 NaA固体，平衡向逆反应方向移动 , 溶液中 c(OH-)增大 D加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 , 溶液中 c(H )增大 答案： C 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ( ) A硝酸铵 B氯化镁 C食盐 D生石灰 答案： D 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：
8、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”、 “”或 “=”） ；甲方案中，说明 HA是弱电解质的实验现象是： A加入 HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快 B加入 HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢 C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 （ 2）乙同学设计的实验第 _步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： 使HA的电离程度和 c(H+)都减小， c(A-)增大，可在 0.1 mol L-1的 HA溶液中，选择加入 _试剂（选填 “A”“B”“C”“D”,下同）； 使 HA的电离程度减小， c(H+)
9、和 c(A-)都增大，可在 0.1 mol L-1的 HA 溶液中，选择加入 _试剂。 A NaA固体（可完全溶于水） B 1 mol L-1 NaOH溶液 C 1 mol L-1 H2SO4 D 2 mol L-1 HA （ 3） pH 1的两种酸溶液 A、 B各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH与溶液体积 V的关系如图所示，则下列说法不正确的有 A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后， A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱 C若 a 4，则 A是强酸， B是弱酸 D若 1 a 4，则 A、 B都是弱酸 E稀释后 A溶液中水的电离程度比 B溶液中水的电离程度小 答案：（ 1）
10、 （ 2分）； B (2分 ) （ 2） （ 2分）， A（ 2分） ； D (2分 ) （ 3） A (2分 ) 已知： CO（ g） H2O（ g） CO2（ g） H2（ g） H= -42kJ mol-1 （ 1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入 1molCO、 2molH2O（ g），反应达平衡时，测得放出的热量为 28kJ，求 CO的转化率为 ； （ 2）该温度下，向该密闭容器中通入 molCO2、 molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（ 1）相同，则还需满足的条件是 ； （ 3）该温度下，向该密闭容器中通入 2molCO、 3molH2O（ g），反应达平衡时时，求 H2O（ g）的转化率 ； （ 4）该温度下，向该密闭容器中通入 1.5molCO、 3molH2O（ g），反应达平衡时，放出的热量为 kJ。 答案：（ 1） 66.7%（ 2分） （ 2）向容器中通入 mol CO 、 mol H2O（ g）（ 2分） （ 3） 40%（ 2分） （ 4） 42（ 2分）
