1、2010年甘肃省民乐一中高二第二学期期末考试化学试题 选择题 下列物质中属于纯净物的是（ ） A漂白粉 B食盐水 C碘酒 D硫酸铜 答案： D 下列物质中既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（ ） A NaNO3 B NaAlO2 C Na2SO4 D NaHCO3 答案： D 琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是（ ） A琥珀酸乙酯的化学式为 C8H14O4 B琥珀酸乙酯不溶于水 C琥珀酸用系统命名法命名的名称为 1， 4 丁二酸 D 1mol琥珀酸乙酯在足量 NaOH溶液中完全反应可得到 2mol乙醇和 1mol琥珀酸 答案： D X、 Y、 Z都是金属，把 X放
2、入 Z的盐溶液中， X的表面附着一层 Z； X与Y组成原电池时， X为电池的正极。 X、 Y、 Z三种金属的活动性顺序是 A X Y Z B X Z Y C Y X Z D Y Z X 答案： C 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH 7时，下列关系正确的是 A c( ) c( ) B c( ) c( ) C c( ) c( ) D c(OH-) c( ) c(H ) c( ) 答案： A 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 （ ） A加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： Mg2+、 K+、 NO3-、 C1- B PH = 0的无色溶液中： Na+、 K+、 MnO
3、4-、 NO3- C在 0.1mol L的醋酸溶液中： Fe2+、 Na+、 ClO-、 Ca2+ D在 c（ OH-） = 110-13的溶液中： NH4+、 Ca2+、 C1-、 K+ 答案： D 某有机小分子化合物含有 C、 H、 O、 N 四种元素，该有机物可能是（ ） A脂肪 B蛋白质 C葡萄糖 D氨基酸 答案： D 将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A 0.3mol B小于 0.3mol C大于 0.3mol，小于 0.6mol D以上
4、都不正确 答案： C 已知 NH3难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（ ） 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下， NA个 SO3分子所占的体积约为 22.4 L B在常温常压下， 46 gNO2和 N2O4混合物中所含原子的个数为 3NA C 1.8 g重水（ D2O）中所含质子的个数为 NA D 7.8 g Na2O2固体中所含 阴离子的总数为 0.2 NA 答案： B 下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ） A Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH B AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 C
5、 H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O D 4NH3+5O2=4NO+6H2O 答案： D 下列物质属于强电解质的是（ ） A水 B氯化钠 C醋酸 D氨水 答案： B 下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（ ） A浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中 B实验室可用玻璃瓶盛放 HF 溶液 C冷的浓硫酸可以用铝罐储存 D新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测 答案： B 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 （ ） A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 答案： C 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
6、 A碳酸钠 B氯化钠 C硝酸 D氯化铵 答案： A 下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（ ） A NaCl B冰醋酸 C金刚石 D Al 答案： B 下列微粒属于同位素的是（ ） A O2和 O3 B CH4和 C2H6 C 11H和 21H D丁烷和 2-甲基丙烷 答案： C 下列说法错误的是 （ ） A离子半径： S2- O2 F- Na B硬度：金刚石 SiC晶体硅 C熔点： Li Na K Rb Cs D结合质子能力： C2H5O OH 答案： C 在下列各组物质中，属于同系物的一组是 （ ） A 1,1-二氯乙烷和 1,2-二氯乙烷 B苯酚和苯 C乙二醇和丙三醇 D硬脂酸和软脂酸 答
7、案： D 填空题 （ 12分）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （ 1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是 ，若在固体 B中加入氢氧化 钠溶液 （填 ”会 ”或 ”不会 ”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式 （ 2）验证滤液 A中是否含 Fe3+，可取少量滤液 A并加入 （填试剂名称），现象是 。 （ 3）写出碳酸氢钠的一种用途 。 答案：（ 1）过滤（ 2分） 会（ 2分） SiO2 + 2OH-=SiO32 -+ H2O （ 2分） （ 2）硫氰酸钾溶液（或硫氰化钾溶液）（或其它合理答案：） （
8、2分） 溶液显血红色（ 2分） （ 3）制纯碱或做发酵粉等合理答案：（ 2分） （每空 2分，共 12分）有 X、 Y、 Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系： （ 1） X、 Y、 Z都是短周期元素的单质， X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2倍； Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2； Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的 4倍。则： 写出化合物甲的电子式 _； 写出 Z与甲反应的化学方程式_； （ 2） X、 Y、 Z都是非金属单质， X是原子晶体， Y、 Z都是分子晶体， X、 Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是
9、工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： 写出 X与 NaOH溶液反应的离子方程式_； 在 所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象_ _ ； （ 3） .X、 Z是常见金属， Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取 Z单质。则： 写出乙与 NaOH溶液反应的化学方程式 _ ； 将等物质的量的 X和 Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解 后，得到气体的质量之比是 _。 答案：（ 1） （ 2） 产生白色胶状沉淀 （ 3） 2:3 （ 12分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池
10、有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解 Na2SO4溶液。 请根据图示回答下列问题： （ 1）图中 a电极是 （填 “正极 ”、 “负极 ”、 “阴极 ”或 “阳极 ”）。该电极上发生的电极反应式为 。 （ 2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。 （ 3）当消耗 3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解 Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 mol，电解后溶液的 PH_（填增大、减小或不 变）。 （ 4） 25 、 101kPa时，燃烧 16g甲醇生成 CO2和 H2O（ l），放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。 答案：
11、（ 1）阳极 4 OH-4 eO2+2H2O （ 2） CH3OH-6e +8OH CO32 + 6H2O （ 3） 0.45，不变 （ 4） CH3OH（ l） + 3/2O2（ g ） CO2（ g ） + 2H2O（ l） H1 726.52 kJ/mol（合理给分） （ 12分）有机物 A的结构简式为： （ 1） A的分子式为 _。 （ 2） A在 NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物 B和 D， D是芳香族化合物。当有 1 molA发生反应时，最多消耗 _ mol NaOH。 （ 3） B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为 _。 （ 4）写出苯环上只有 一个取代基且属于 酯类的 D的所有同分异构体的结构简式 。 （ 5） D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO2) n(H2O)=3 2，该同系物的分子式为 _。 答案： （ 1） C12H13O4Cl （ 2分） （ 2） 3（ 2分） （ 3） （ 3分） （ 4） （各 1分，共 3分） （ 5） C12H16O2（ 2分）
