1、2010年福建省福州八中高二第二学期期末考试化学试题 选择题 下列叙述正确的是 A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广 “乙醇汽油 ” C废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料 D升高温度可降低活化能 答案： A 高温下，某反应达平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高， H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B该反应化学方程式为： CO + H2 O CO2 + H2 C增大压强， H2浓度一定不变 D升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 答案： A 下列说法正确的是 A pH 5的盐酸，再加水冲稀
2、1000倍，溶液的 pH 8 B给稀醋酸溶液加热，溶液 pH值增大 C pH=1的盐酸中 c(H+)是 pH=3的盐酸的 100倍 D在 H2CO3溶液中， C(H+) ： C(CO32 -) 2 1 答案： C 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有平衡： Cl2+H2O HCl+HClO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C升高温度能够促进水的电离 D SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气 答案： B 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 答案： C 对于 mA(s) + nB
3、(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（ C%）和压强（ P）的关系如图，下列叙述正确的是 A达到平衡后，加入催化剂，则 C%增大 B达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 C化学方程式中 n e +f D达到平衡后，增加 A的量，平衡正向移动 答案： B 在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是 A滴加酚酞试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl 、 CO32 B所含溶质为 MgCl2的溶液： K+、 NO3 、 SO42 、 Al3+ C水电离出来的 c(H )=1013 mol/L的溶液： K+、 Na+、 HCO3 、 Br D pH=1的
4、溶液： Fe2+、 Na+、 I 、 NO3 答案： B 下图 是 NO2(g) CO(g) CO2(g) NO(g) 反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X， Y随 X的变化关系曲线如图 。 下列有关说法正确的是 A该反应的焓变 H 234kJ/mol B若 X表示 CO的起始浓度，则 Y表示的可能是 NO2的转化率 C若 X表示温度，则 Y表示的可能是 CO2的物质的量浓度 D若 X表示反应时间，则 Y表示的可能是混合气体的密度 答案： C 有等体积、等 pH的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O 三种碱溶液，滴加等浓度
5、的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 B V3=V2=V1 C V1=V2V3 D V3V2=V1 答案： D 已知：在 100 时，纯水的 c(H+)为 1106 ，此时将 pH 12的 NaOH溶液V1 L与 pH l的 H2SO4溶液 V2 L混合，若所得混合溶液的 pH 10，则 V1 V2为 A 1 9 B 10 1 C 9 1 D 1 10 答案： A 下列有关判断正确的是 A由 Fe、 Cu、 FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e- Cu2+ B由 Mg、 Al、 NaOH溶液组成原电池，其负
6、极反应式为： Al-3e- 3OH- Al(OH)3 C由 Al、 Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e- Cu2+ D用原电池和电解池装置都能实现 2HCl + Cu CuCl2 + H2 反应 答案： C 镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiOOH 答案： A 在温度相同，压强分别为 P1和 P2的条件下， A(g) + 2B(g) nC(g) 的反应体系中， C的
7、百分含量 (C%)与时间 t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 A P1 P2， n 3 B P1 P2， n 3 C P1 P2， n 3 D P1 P2， n 3 答案： B 下图是电解 NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中 c、 d为石墨电极。下列有关的判断正确的是 A a为负极、 d为阳极 B c电极上的电极反应式为： 2H+ + 2e 一 = 2H2 C电解过程中， d电极附近溶液变红 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 A直流电源负极相连 B铜板相连 C碳棒相连 D直流电源正极相连 答案： A 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩
8、余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A CuSO4 B Na2SO4 C CuCl2 D NaCl 答案： B 常温下 pH=10的 NaOH溶液和 pH=4的 HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是 A前者大 B后者大 C两者相同 D无法确定 答案： C 下列属于强电解质的是 A CH3CH2OH B NH3 H2O C Cu D NH4Cl 答案： D 常温下，下列溶液肯定呈酸性的是 A含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 C pHc(H+)的溶液 答案： C 将 0. 01mol/L的 NaOH加水稀释 10倍后溶液的 pH值是 A 0.001 B 3 C 11 D
9、 13 答案： C 反应 2A(g) 2B(g)+C(g) H 0，达平衡时，要使 v（正）降低、 c(A)增大，应采取的措施是 A加压 B加负催化剂 C升温 D降温 答案： D 1g H2燃烧生成液态水放出 142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A 2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 142.9kJ moll B 2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 571.6kJ moll C 2H2+O2 = 2H2O H = 571.6lkJ moll D H2(g)+ O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJ moll 答案： B
10、在 0.10 mol L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.10 mol L1 HCl溶液，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 下列反应过程中， H 0且 S 0的是 A NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s) B CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) C 4Al(s) 3O2(g) 2Al2O3(s) D HCl(aq) NaOH(aq) NaCl(aq
11、) H2O(l) 答案： B 填空题 （ 9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准 NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液 pH大致为 9 。下表是 4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（ pH） 5.0 8.0 3.1 4.4 4.4 6.2 8.2 10.0 （ 1）该实验应选用 作指示剂。 （ 2）右图表示 50mL滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1mL， A处的刻度为 25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。 （ 3）为减小实验误差，该同学一共进行
12、了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 VmL， NaOH标准液浓度为 c mo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH溶液体积 /mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D锥形瓶预先用食用白醋润洗过 E滴加 NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （ 4）根据所给数据，写出计算该白醋
13、中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）： C mol/L。 答案： （ 1）酚酞（ 1分） （ 2） 25.40（ 2分）；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不变色。（ 2分） （ 3） BD（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （ 1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是 装置， B(石墨 )电极的名称是 。 （ 2）写出电极反应式：通入 O2的电极的反应式 。 A(Pt)电极的反应式为 ， （ 3）乙池中反应的化学方程式为 。 （ 4）若乙池溶液体积为 500mL，且忽
14、略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中 A极的质量增加 5.40g时： 甲池中理论上消耗 O-2体积为 （标准状况下）； 乙池中所得溶液的 pH= 。 答案： （ 1）原电池或化学能转变为电能的（ 1分），阳极（ 1分） （ 2） O2+2H2O+4e-= 4OH-（ 2分） Ag+e-= Ag（ 2分） （ 3） 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（ 2分） （ 4） 280mL（ 2分）； 1（ 2分） (12分 )右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是： Zn(s) + CuSO4(aq)= ZnSO4(aq) + Cu(s)。 请回答以下问题： （ 1） R的名称是 _，
15、R中的阳离子移向 _(填 A或 B)中的溶液。 （ 2）电极 Y的材料是 _， B中的电解质溶液是 _。 （ 3） X 为原电池的 _极，其电极反应式是 _。 答案： (12分 ) （每空 2分） （ 1）盐桥， A （ 2） Zn， ZnSO4溶液 （ 3）正， Cu2+2e-= Cu （ 14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A(g) B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验 、 都在 800 ，实验 在 850 ， B、 C的起始量都为 0，反应物 A的浓度 (mol L-1)随时间 (min)的变化如图所示： 试回答下列问题： （ 1）在实验 中，反应在 20 min
16、至 40 min内 A的平均反应速率为 mol L-1min-1。 （ 2）根据实验 和实验 的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 （填 “正 ”或 “逆 ”）反应方向移动，该正反应是 _（填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 （ 3）若将实验 中 A的起始浓度改为 0.8 mol L1 ，其它条件不变，与实验 相比，则达平衡时所需时间 _实验 (填写 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)。 （ 4）实验 和实验 I相比，可能隐含的反应条件是 _。 A升高温度 B增大压强 C使用了催化剂 D增大 A的浓度 （ 5） 800 时， A达平衡时的转化率为 ，此温度下该反应的化学平衡常数 K 值
17、为 答案：（ 14分）（每空 2分） （ 1） 0.0075 （ 2）逆，吸热 （ 3）大于 （ 4） BC （ 5） 50%， 0.25 （ 14分） （ 1）火箭发射时可用肼 (N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。 已知： N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H = +67.7 kJ mol； N2H4(g)+ O2(g) N2(g)+2H2O(g) H -534 kJ mol 则 N2H4 和 NO2 反应生成氮气和水蒸气的热化学方 程式为 _ 。 （ 2）已知：常温下 0.1mol/L的某酸 H2A的 pH=4，则该酸为 酸（填 “强 ”或“
18、弱 ”）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的 c(H+)= 。 （ 3）一定温度下，两种酸： a、盐酸 b、醋酸： 当两种酸的物质的量浓度相同时， c(H+)： a b（填 “ ”、 “ ”或 “=”，下同）。 在 pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成 H2的总体积： a b。 将 pH 相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH 值：a b 答案：（ 14分）（每空 2分） （ 1） 2N2H4(g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ/mol （ 2）弱， H2A H+HA ， 1010 m
19、ol/L （ 3） （ 14分）在 80 时， 0.40mol的 N2O4气体充入 2L固定容积的密闭容器中发生如下反应： N2O4(g) 2NO2(g) H 0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据： 0 20 40 60 80 100 n（ N2O-4） 0.40 a 0.20 c d e n（ NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （ 1）求 b、 e的值： b= ， e= （ 2）计算 20s40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 ； 80 该反应的化学平衡常数 K 为 （ 3）改变条件并达到新平衡，要使 NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的
20、措施有（填序号） 。 A向混合气体中再通入 N2O4 B保持容积不变，通入 He C使用高效催化剂 D降低温度 （ 4）如果在 80 、将 0.40mol的 N2O4气体放入一个起始体积为 2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时 n（ NO2） 0.60mol（填 “ 大于 ” “等于 ” 或 “ 小于 ”） （ 5）如图是 80 时容器中 N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60 时 N2O4物质的量的变化曲线。 答案：（ 14分）（各 2分） （ 1） 0.4， 0.1 （ 2） 0.002mol/（ L S）； 1.8 （ 3） AD （ 4）大于 （ 5）见右图
