1、2010年黑龙江大庆实验中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 图标 所警示的是 A当心火灾 氧化物 B当心火灾 易燃物质 C当心爆炸 自然物质 D当心爆炸 爆炸性物质 答案： B 能在溶液中大量共存的一组离子是 A 、 、 、 Cl- B 、 、 、 CO32- C 、 、 、 D Al3+、 Ca2+、 、 答案： C 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 A B C D 甲 物质的粒子数 标准状 况下的气体体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的密度 溶 液 的 体 积 答案： C 将溶质的质量分数为 a%、物质的
2、量浓度为 c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为 c2mol/L，则 c1与c2的数值关系是 A c1 = 2c2 B c2 2c1 D c2 = 2c1 答案： C 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案： B 下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 mol L-1NaCl溶液中 Cl-浓度相等的是 A 150 mL
3、1 mol L-1的 NaCl溶液 B 50 mL 2 mol L-1 NH4Cl溶液 C 150 mL 1 mol L-1的 KCl溶液 D 50 mL 1 mol L-1的 FeCl3溶液 答案： AC 用 Na2SO3还原 MnO4-，如果还原含有 2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则 Mn元素在还原产物中的化合价是 A +1 B +2 C +4 D +5 答案： B 2007年 10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素 C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有 +5价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，
4、两者同食时会生成有毒的 +3价砷。下列说法正确的是 A在 该反应中维生素 C作催化剂 B因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 C砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是 +3价 D上述反应中维生素 C作氧化剂 答案： C 把 a L含（ NH4） 2SO4和 NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入 bmol 烧碱并加热，恰好把 NH3全部赶出，另一份需含 c molBaCl2溶液，使沉淀反应刚好完全，则 NO3的浓度是 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： D 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 5.6L四氯化碳含有的分子数
5、为 0.25NA B 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NA C H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： BC 下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是 A将 1mL饱和 FeCl3溶液逐滴加入到 20mL沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在氯化铁溶液中滴加 NaOH溶液出现红褐色沉淀 D 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所 产生的美丽景象（美丽的光线） 答案： C 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水
6、D豆油和水 答案： A 胶体的最本质的特征是 A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质粒子的大小在 1nm 100nm之间 答案： D 有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是 A 28.4 B 71 C 28.4 g mol-1 D 71 g mol-1 答案： D 有关氧化还原反应的叙述正确的是 A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 答案： C 下列离子方程式中，正确的是 A铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2
7、Fe3+3H2 B硫酸溶液中加入少量 Ba(O H)2溶液： SO42- + Ba2 = BaSO4 C用稀硫 酸洗去铁锈： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O D硝酸汞溶液与铝反应： Hg2+Al=Al3 +Hg 答案： C 下列说法正确的是 A用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质 B NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的 Na+ 和 Cl- C H2SO4在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42- D液态 HCl，固态 NaCl均不导电，所以 HCl、 NaCl都不是电解质 答案： B 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液 B金属钠在氯气中
8、燃烧 C铁片置于硫酸铜溶液中 D氢气还原氧化铜 答案： C 下列叙述中正确的是 A置换反应一定是氧化还原反应 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C失去电子多的还原剂还原性强 D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被氧化 答案： A 填空题 在反应 5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是_，还原剂是 _；氧化剂具有 _性；被氧化和被还原的原子数之比是 _。 答案： KClO3 KCl 氧化 5:1 某溶液有 Cl-、 CO32-、 SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量 _溶液，生成气泡，确定
9、CO32-存在；再加足量 _溶液，现象是 _，确定 SO42-存在；过滤后加_溶液，现象是生成白色沉淀，确定 Cl-存在。 答案： HNO3 Ba(NO3)2 生成白色沉淀 AgNO3 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 A MgO、 Na2O、 CO2、 CuO B HCl、 H2O、 H2SO4、 HNO3 C NaOH、 Na2CO3、 KOH、 Cu(OH)2 （ 1）三种物质依次是（填化学式）： A ； B C 。 （ 2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应 （ “是 ”或 “不是 ”）氧化还原反应。 （ 3）写出物质 C与足量稀硫酸溶液反应的离子
10、方程式： 。 答案：（ 1） A： CO2 B： H2O C： Na2CO3 （ 2） 不是 （ 3） CO32-+2H+ 2O+CO2 下面是用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L的 500mL稀H2SO4溶液的操作，请按要求填空： （ 1）所需浓 H2SO4的体积为 mL。 （ 2）如果实验室有 15mL、 20mL、 50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配 溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （ 3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL蒸馏水的 里，并不断搅拌。 （ 4）将冷却至室温
11、的上述溶液沿 注入 中，并用蒸馏水洗涤烧杯 2 3次，洗涤液也要注入其中，并摇匀。 （ 5）加水至距刻度线下 cm时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。 答案： (1)13.6 (2) 15 偏低 （ 3） 烧杯 （ 4） 玻璃棒 500mL容量瓶 （ 5） 1 2 胶头滴管 向 10 0mLBa(OH)2溶液中加 入过量的 NaHCO3溶液生成 BaCO3沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到 4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出 25mL恰好与 20mL盐酸完全反应并收集到 1.12L（标准状况下）气体。 （ 1） Ba(OH)2与过量的 NaHCO3溶液反应的化学方程式 。 （ 2）生成 BaCO3沉淀的质量 _g。 （ 3） 100mL Ba(OH)2溶液中溶质 Ba(OH)2的物质的量浓度 _mol/L。 （ 4）最初加入的 NaHCO3溶液中含 NaHCO3的物质的量 _mol。 答案：（ 1） Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3+ Na2CO3+2H2O （ 2） 39.4 （ 3） 2 (4)0.7
