1、2010年黑龙江牡丹江一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 答案： A 镁、铝合金 3 g与 100 mL稀 H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐 17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A 1.5 mol/L B 1 mol/L C 2.5 mol/L D 2 mol/L 答案： A 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为 8 1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 A降低 B不变 C升高 D无法确定 答案： C 为了除去某粗盐样品中的 Ca2+， M
2、g2+ 及 SO42-，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序： 过滤 加过量 NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 加过量 BaCl2 溶液，正确的是 A B C D 答案： CD 已知 I- 、 Fe2+ 、 SO2 、 Cl- 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，则下列反应中不能发生的是 A H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O B I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI C 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl
3、- D 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ 答案： A 下列实验中说法正确的是 A蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热 B将饱和 FeCl3溶液滴入煮沸的 NaOH溶液中，从而制得 Fe(OH)3胶体 C过滤操作不能用来分离胶体和溶液 D开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 答案： AC 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为 A 29 8 13 B 13 8 13 C 22 1 14 D 26 16 7 答案：
4、 BD 将 34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在 100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是 A该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol L-1 B该溶液溶质的质量分数为 100% C该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 D该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度 答案： BC 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是： 3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + OH- Fe3O4 + S4O62- + 2H2O， 下列说法中，正确的是 A =2 B参加反应的 Fe2+全部做还原剂 C每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4mol D 1mo
5、l Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 1/3mol 答案： C 在一定条件下， RO3n-和氟气可发生如下反应： RO3n-+ F2 + 2OH- RO4-+ 2F-+ H2O 。从而可知在 RO3n-中，元素 R的化合价是 A +4 B +5 C +6 D +7 答案： B 有下列反应： 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 A 1 4 B 1 3 C 2 5 D 3 2 答案： C 下列说法中错误的是 A从 1 L 1 mol L-1的 NaCl溶液中取出 10 m
6、L，其浓度仍是 1 mol L-1 B制成 0.5 L 1 mol L-1的盐酸，需要氯化氢气体 11.2 L（标准状况） C 0.5 L 2mol L-1BaCl2溶液中， Ba2 和 Cl-总数为 36.021023 D配制 2.0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释 答案： D 下列有关说法正确的是 A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高 C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 答案： D 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 答案： D 在酸性溶液中能大量共存且为无色
7、透明溶液的是 A NH4+、 Ca2+、 CO32-、 NO3- B K+、 Na+、 NO3-、 SO42- C K+、 MnO4-、 NH4+、 NO3- D Na+、 K+、 HCO3-、 NO3- 答案： B 观察下图，量筒中液体的体积读数是 A 0.5mL B 0.50 mL C 1.6 mL D 1.60 mL 答案： C 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 苯的 CCl4溶液 溶有氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液 C蒸馏、萃取、分液 D蒸馏、萃取、分液 答案： A 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
8、A 1 mol NH3所含有的原子数为 NA B标准状况下， 22.4L H2O 含有的分子数为 NA C常温常压下， 48g O3所含的氧原子数为 3NA D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： C 下列四类反应： 置换反应， 复分解反应， 没有单质参加的化合反应， 没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 A只有 B只有 C D 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B盐酸与饱和的澄清石灰水反应： H+ + OH- H2O C碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+
9、 Ca2+ + CO2 + H2O D稀硫酸与锌反应： H2SO4 + Zn Zn2+ + SO42-+ H2 答案： B 实验题 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、 SO42-和 Cl-。 （ 1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下： 称取样品， 溶解沉降， ， ， 冷却结晶。 （ 2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为 24.4g(一克以下用游码 ) ，则样品的实际质量为 （ 3）在进行 、 、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_、 _、 _。 （ 4）
10、将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为 ，证明溶液中有 CO32-离子。 如何在第二支试管里检验 SO42-的存在 ，写出此过程中涉及反应的离子方程式 。 在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含 Cl-。判断并解释该结论是否严密？ 。 答案：（ 1）过滤，取滤液 （ 1分） 蒸发滤液（ 1分） （ 2） 23.6g （ 1分） （ 3）加速溶解（ 1分） 引流（ 1分） 受热均匀（防止液体飞溅）（ 1分） （ 4） 产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体（写有气泡产生也可得分）（ 2
11、分） 向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有 SO42- （ 2分） 2H+ + CO32- CO2 + H2O ； Ba2+ + SO42- BaSO4 （共 2分，各 1分） 不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。 （ 2分） 某实验需要用到 80mL 1.5 mol/L稀 H2SO4溶液，现用 18.4mol/L的浓硫酸 （ =1.84g cm-3）进行配制。 （ 1）所需浓硫酸最小体积为 _。 （ 2）量取所需浓 H2SO4，应选用 _mL量筒。（填 5、 10或 50） （ 3）稀释浓 H2SO4的方法（简要操作） _。 （ 4
12、）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是 _。 （ 5）稀释后的浓 H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_。（填偏大、偏小或不变） （ 6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将 。（填偏大、偏小或不变） 答案：） 8.2mL （ 2分） （ 2） 10 （ 1分） （ 3）向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓 H2SO4，并不断搅拌（ 2分） （ 4）向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180，重复检验（ 2分） （ 5）偏大（ 1分） （ 6）偏大（ 1分） 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实
13、验操作可分为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B把 50mL碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水 D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正 （ E）旋开活塞，用烧杯接收溶液 （ F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液 （ G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 （ H）静置，分层 （ 1）上述操作的正确顺序的代号 （ 2）上述（ G）步骤操作的目的是 （ 3）能否用汽油代替 CCl4，原因是 答案：（ 1） CBDAHGEF （ 2分） （ 2）使漏斗内外气压相等，使液体
14、顺利流下 （ 2分） （ 3）可以，碘在汽油中的溶解度大于水中的溶解度，且与水互不溶解（ 2分） 填空题 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （ 1）用单线桥法分析上述反应。 （ 2）上述反应的离子方程式为 ，还原产物是 （填化学式）。 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 2分） NO（ 1分） 0.15mol（ 2分） 标准状况下， 6.72L CH4 3.011023
15、HCl分子 0.2mol NH3 ，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。 答案： （各 2分） 现有以下物质： NaCl晶体 液态 SO3 液态 HCl 汞 BaSO4固体 纯蔗糖 (C12H22O11) 酒精 (C2H5OH) 熔化的 KNO3，请回答下列问题 (用序号 )： （ 1）以上物质中能导电的是 _。 （ 2）以上物质中属于电解质的是 _。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分） 一定量的液态化合物 XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为： XY2 + 3O2 XO2 + 2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为 672mL，密度为 2.56g/L ，则： （ 1）反应前 O2的体积是 ； XY2的质量是 （保留小数点后两位）。 （ 2）化合物 XY2的摩尔质量是 。 （ 3）若 XY2分子中 X、 Y两元素的质量比为 3 16，则 X、 Y两元素名称分别是 和 。 答案：（ 1） 672mL或 0.672 L 0.76g （各 2分） （ 2） 76g/mol （ 2分） （ 3）碳 硫 （各 1分）
