1、2010年黑龙江省哈三中高三 9月月考化学试题 选择题 下列叙述正确的是 （ ） A直径介于 1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体带电 C用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠 D用含 1 mol FeCl3的溶液可制得 6.021023个 Fe（ OH） 3胶体粒子 答案： C 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 （ ） A KClO3（加 MnO2催化剂，加热） B KMnO4（加热） C H2O2（水溶液，加 MnO2催化剂） D HgO（加热） 答案： A 下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ） A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体
2、积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中 C为检验酸性溶液中的 Cl-和 SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 答案： D 设 NA 代表阿伏加德罗常数（ NA ）的数值，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下， 1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的 SO32-的个数为 NA B标准状况下， 22.4L Cl2和 HCl的混合气体中含分子总数为 26.021023 C标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D标准状况下， 22.4
3、LSO3含分子数为 NA 答案： C Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1： 16，则 x的值是 （ ） A 2 B 3 C 4 D 5 答案： D 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ） A上述实验证明氧化性： Cl2Fe3+I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验
4、 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 答案： A 某无色溶液中只可能含有 Na+ 、 Ba2 +、 Cl一 、 Br 一 、 SO32 一 、 SO42 一 ，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表： 步骤 操 作 现 象 （ 1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 （ 2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl4振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色 （ 3） 取（ 2）上层溶液，加入过量 Ba（ NO3） 2溶液和稀HNO3，过滤 有白色沉淀产生 （ 4） 向（ 3）的滤液中加入过量 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 （ ） A可能含有 Cl一 、 S
5、O32 一 、 SO42一 B肯定没有 Ba2 +、 Cl一 、 Br 一 C不能确定 Na+ 、 SO32 一 、 SO42一 D肯定有含 Na+、 Br 一 、 SO32 一 答案： D 下列离子方程式中正确的是 （ ） A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体 :Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2 2Br- 2Cl2 Fe3 Br2 4Cl- C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32- SO2 H2O 2HCO3- SO32- D过量的 NaHSO4与 Ba（ OH） 2溶液反应： Ba2 OH- H SO42-Ba
6、SO42H2O 答案： C 一定物质的量的 SO2与 NaOH溶液反应，所得产物中含 Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为 3 5，则参加反应的 SO2与 NaOH物质的量之比为 （ ） A 8 11 B 3 5 C 1 2 D 18 8 答案： A 某溶液中可能含有 SO42-、 CO32-、 Cl-。为了检验其中是否含有 SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ） A H2SO4 B HCl C NaOH D NaNO3 答案： B 在下列变化过程中，只发生物理变化的是 （ ） A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物 C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰 答案： C 今有甲、
7、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol L-1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体（ n mol），在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体（ n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计） A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲 答案： D 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 （ ） 鸡蛋白溶液遇浓硝酸 黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子 蓝色 溴化银见光分解 白色 热的氧化铜遇乙醇 红色 新制氯水久置后 无色 过氧化钠在空气中久置 淡黄色 A B C D 答案： B 某合作学习小组讨论辨析： 漂
8、白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ） A B C D 答案： A 下列除杂质的方法正确的是 （ ） A用过量的碱液除去 CO2中混有的少量 HCl气体 B用饱和食盐水除去氯气中混有的 SO2气体 C用升华的方法除去食盐中少量的 I2 D用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量 SO42- 答案： C 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 （ ） 选项 湿润的淀粉 -KI试纸 湿润的红色石
9、蕊试纸 A SO2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D NO2 NH3 答案： D 下列溶液露置于空气中，开始一段时间其 pH变小的是（不考虑溶质挥发） （ ） H2O2； H2SO3； Na2S； Ca（ OH） 2； 氯水； Na2SO3 A B C D 答案： C 下列反应一定有沉淀生成的是 （ ） A将 SO2通入 BaC12溶液中 B将 C12通入 AgNO3溶液中 C将 NH3通入 AgNO3溶液中 D将 NO2通入 Ca（ OH） 2溶液中 答案： B 下列变化不属于化学变化的是 （ ） A SO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D H
10、2O2水溶液使染料褪色 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（ NO3） 2固体，铜粉仍不溶解 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 答案： C 填空题 （ 11分）用 Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂 ClO2气体。 （ 1）目前，欧
11、洲一些国家用 NaClO3氧化浓盐酸制取 ClO2，同时有 Cl2生成，且 Cl2体积为 ClO2的一半，该反应的化学方程式是： 。 （ 2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（ NaClO2， N2保护下）制 ClO2，其反应的化学方程式为： ， 这一反应的优点是： 。 （ 3）在 H2SO4存在的条件下，用 Na2SO3还原 NaClO3也可制 ClO2，其反应的化学方程式为： 。 答案： （ 1） 2NaClO3+4HCl（浓） =Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O（ 3分） （ 2） Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl（ 3分）， ClO2产率高、质量好，无氯气杂质（
12、2分）。 （ 3） Na2SO3+2NaClO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O（ 3分） （ 15分） X、 Y、 Z、 W四种物质有如下相互转化关系（其中 X、 W单质，Y、 Z为化合物 ,未列出反应条件）。 若 Z是生活中常用的调味品， W遇淀粉溶液变蓝，则： （ 1）常温下， X的颜色是 。 （ 2）工业上 Z有多种用途，用化学方程式表示 Z的一种用途 。 （ 3）生活中所用的 Z加入了碘酸钾，过量 X与 Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。 下面是某化学课外 活动小组研究浓 H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证： 一般认为 H2SO4浓度大于 6
13、0%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的 H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。 温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓 H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。 98%的浓 H2SO4物质的量浓度为 18.4 mol/L,密度为 1.84 g cm-3，根据以上信息回答： （ 1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和 3 mL水，然后从分液漏斗中加 98%的浓 H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释 原因 。 （ 2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓 H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察
14、到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有 ， 原因是 。 ， 原因是 。 答案： （ 1）黄绿色 （ 1分） （ 2） 2 NaCl +2 H2O H2+ Cl2 + 2 NaOH （ 2分，答案：合理均给分） （ 3） 3 Cl2 + I + 3 H2O = 6 Cl- + IO3 + 6 H+（ 2分） （ 1） H2SO4溶液的质量分数为 23% c（ HCO3 ） c（ CO32-） c（ OH-） c（ H+） （ 2分） （ 3） ClO-+ H2O HClO + OH- （ 2分） （ 4）取少量 A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，振
15、荡，沉淀不溶解，则 A的阴离子为 Cl-。 （ 2分） （ 12分）哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以 I计） 20 50 mg/kg 分装日期 分装企业 （ 1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： _KIO3 _KI _H2SO4 =_K2SO4 _I2 _H2O （ 2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 。 某学生设计回收四
16、氯化碳的操作步骤为： a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b加入适量 Na2SO3稀溶液； c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。 （ 3）已知： I2 2S2O32- = 2I- S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步 骤为： a准确称取 w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全； c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3 mol/L的 Na2S2O3溶液 10.0 mL，恰好反应完全。 判断 c中反应恰好完全依据的现象是 。 b中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示） _mg/kg。 答案：（ 12分） （ 1） 1、 5、 3、 3、 3、 3。 （ 2） I2 SO32- H2O = 2I- SO42- 2H ； 在步骤 b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。 （ 3） 溶液由蓝色恰好变为无色。 1.010-5。 。
