1、2010年黑龙江省哈三中高三上学期 10月月考化学试题 选择题 下列有关化学与生活的说法不正确的是 A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的 SO2 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C水晶既不溶于水也不溶于任何酸 D水泥、玻璃都是硅酸盐制品 答案： C 某溶液中可能含有 H+、 Na+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-、 CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH溶液的 体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+来源 :学 .科 .
2、网 B原溶液中一定含有 SO42-和 Na+ C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 答案： C 取 500mL Na 2CO3溶液与 300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为 3:2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度 A 0.4mol/L B 0.3mol/L C 0.2mol/L D 0.5mol/L 答案： A 将 3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是 A 0.11
3、mol B 0.22mol C 0.16mol D 0.1mol 答案： B 已知， Fe2+结合 S2-的能力大于结合 OH-的能力，而 Al3+则正好相反， I2的氧化性比 S强。在 Fe2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中，先加入过 量的 KI溶液，再加入足量的 Na2S溶液，所得沉淀是 A FeS、 Al(OH)3和 S B Fe(OH)3和 Al(OH)3 C Fe2S3和 Al(OH)3 D Al2S3、 FeS和 S 答案： A 25 时，浓度均为 0.2 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 ,下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的离子种类相同
4、 C c(OH-)前者大于后者 D分别加入 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO32-)均增大 答案： C 某溶液含有 NO3-、 HCO3-、 SO32-、 CO32-、 SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化） A B C D 答案： A 向含 0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是 A得 0.2 mol NaCl和 0.08 NaHCO3 B剩 0.04 mol Na2CO3，得 0.2 mol NaCl C剩 0.06 mol HCl，得 0
5、.14 mol NaCl和 0.14 mol NaHCO3 D得 0.06 mol NaCl和 0.08 NaHCO3 答案： A 把 x mL CO2通过足量的 Na2O2后再与 ymLNO 混合。 x与 y之和为 30mL。设充分反应后气体的体积缩小为 15mL， 则 x： y可能为 1:1 2:1 5:4 7:5 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 一定温度下 m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2固体充分反应，固体质量增加了 n g，且 n m，符合要求的物质是 A HCOOCH3 B CH3CHO C HOOC-COOH D C6H12O6 答案： B
6、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质 浓 H2SO4 固体烧碱 固体 P2O5 生石灰 固体 NH4Cl 固体食盐 A B C D 答案： C 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 答案： C 下列叙述正确的是 A Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO
7、4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 答案： C 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去 NO中的 NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量 O2 答案： A 下列推断正确的是 A SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定 存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： A 一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g磷消耗掉 314mL氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 1：
8、2 B 2： 3 C 3： 1 D 5： 3 答案： C 能鉴别 MgI2、 AgNO3、 Na2CO3、 NaAlO2四种溶液的试剂是 A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaClO 答案： A NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是 A 1mol Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子的数目为 2NA B 6.9g的 NO2与足量的水反应转移电子的数目为 0.1NA C 1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D在某反应中，还原剂只有 I-，则每生成 3molI2转移的电子数必为 6 NA 答案： B 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A HNO3溶液
9、(H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤 B CO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C KNO3晶体 (NaCl)，蒸馏水，结晶 D Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气 答案： A 下列叙述正确的是 A SO2具有还原性，故可作漂白剂 B Na的金属活动性比 Mg强，故可用 Na与 MgCl2溶液反应制 Mg C浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D Fe在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的 Fe也显 +3价 答案： C 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐
10、酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 B 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常温下，向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2气体，溶液中有固体析出 说明 CO2可降低 Na2CO3的溶解度 D 水蒸气通过足量 Na2O2，产生的气体能使带火星的木条复燃 说明 H2O 具有还原性 答案： B 实验题 实验室用稀硝酸与 Cu反应来制备 NO气体，如果采用图（ ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的 NO很快被氧化成红棕色的 NO2，不易观察到有无色的 NO生成。即使
11、可用排水法收集到无色的 NO，也无说服力，学生会认为 NO是由 NO2与 H2O 反应生成的。有人设计了图（ ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。 （ 1）将有关操作补充完全： 将活塞打开，从 U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_为止。 关闭活塞，用酒精灯在 _加热，当 _时，立即撤去酒精灯。 （ 2）回答下列问题： 该反应为 _反应。（ “吸热 ”、 “放热 ”） 反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的 NO气体？ _； 如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？ _； 如果需要再获得 NO与已生成的 NO2形成鲜明对照的实验效果，应 _（填操作）。 答案：（ 1）
12、液面接触分液漏斗活塞下沿 （ 1分） U型管的短管一侧（或者答 “U型管的左管 ”）；铜丝圈有气泡产生（ 2分，各1分） （ 2）回答下列问题： 来源 :ZXXK 放热（ 1分） 铜丝圈与稀 HNO3脱离后立即停止（ 2分）； U型管短管内（铜丝圈周围）可以观察到无色的 NO气体 （ 1分） U 型管的长管中的稀 HNO3又回落到短管内，分液漏斗中有红棕色出现（ 2 分） 关闭分液漏斗活塞并适当加热（ 1分） 填空题 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （ 1） 在 100mL 18molL-1的 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产
13、生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A 40.32L B 30.24L C 20.16L D 6.72L 若使上述反应 中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。 （ 2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A 0.1mol B 0.15mol C 0.2mol D 0.25mol （ 3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） D (2分 ), 3Cu+3H+2NO3-
14、=3Cu2+2NO+4H2O(2分 ) （ 2） NO和 NO2(2分 )， A (2分 ) （ 3） Cu+2HCl+2H2O2=CuCl2+2H2O(2分 )。 已知 A、 B、 D、 E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。 （ 1）若 A 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。 B属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）， B分子中所有原子 是否都满足 8电子结构， (填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L的 NaOH溶液中通入 1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为 _（填化学式），
15、物质的量分别为 _。 （ 2）若 A为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 A溶液 B的离子方程式 。 写出 A和 B在溶液中反应的离子方程式 。 （ 3）若 A为常见的金属，在 E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知： X为含有非极性键的离子化合物，且 1 mol X含有 38 mol电子，向 D溶液中加入与 D等物质的量的固体 X，该反 应的离子方程式为 。 答案：（ 1） 非极性，是 (2分 ,各 1分 ) NaOH； NaHCO3， 0.1mol； 0.05mol。（ 2分，各 1分） （ 2） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (2分 ) Al3+ 3AlO2-+6H2O=4Al(
16、OH)3 (3分 ) （ 3） 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2+ 8Na+ (3分 ) 有 A、 B、 C、 D、 E和 F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯 E为无色油状液体； B、 C、 D和 F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生白色烟雾； 将 A分别加入其它五中溶液中，只有 D、 F中有沉淀产生；继续加入过量 A时， D中沉淀无变化， F中沉淀完全溶解； 将 B分别加入 C、 D、 E、 F中， C、 D、 F中产生沉淀， E中有无色、无味气体逸出； 将 C分别加入
17、 D、 E、 F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （ 1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （ 2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的 化学式及进一步鉴别的方法： 答案：（ 1） A:NH3 H2O 或 NH3； E:H2SO-4 F:AgNO3 C:BaCl2 （ 2分） （若 C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分） （ 2） B:Na2CO3或 K2CO3（ 2分）；用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B为 K2CO
18、3溶液（ 2分） D： Al2(SO4)3或 MgSO4 （ 2分）；取少量 D，向其中滴加 NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH溶液，若沉淀溶解，则 D为 Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则 D为 MgSO4溶液（ 2分） 将 a mol的 Na2O2和 b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到 250 ，让其充分反应。 （ 1）当剩余固体为 Na2CO3，排出气体为 O2， H2O 时， a:b的值为 _。 （ 2）当剩余固体为 Na2CO3， NaOH，排出气体为 O2， H2O 时， a:b的值为_。 （ 3）当 a:b 1时，剩余固体为 _，排出气体为 _。 （ 4）当排出的 O2和 H2O 为等物质的量时，则 a:b的值为 _。 答案：（ 1） 1:2(2分 ) （ 2） 1:1（ 2分） （ 3） Na2CO3、 NaOH、 Na2O2； O2（ 2分，各 1分） （ 4） 3:2（ 2分）
