1、（教师解析专用） 2009 2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 选择题 下列说法正确的是 A低碳生活倡导减少温室气体排放， CO2、 CH4等是常见的温室气体 B电解精炼铜时，当阳极质量减少 3.2 g时，转移的电子数为 0.16.021023 C已知反应 mX(g) nY(g) qZ(g) ，若平衡时 X、 Y的转化率相等，说明反应开始时 X Y的物质的量之比为 1： 1 D C60的摩尔质量是 720 答案： A 在 200 mL含 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H+、 Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 5mol L-1NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积（ mL）与产生
2、沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是 A x y = 0.01 mol B原溶液中 c（ Cl-） =0.75 mol L-1 C原溶液的 pH=1 D原溶液中 n（ Mg2+） n（ Al3+） =5 1 答案： B 下列说法错误的是 A油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 B植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源 C含 3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 3个 C-C单键 D石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化 答案： A 下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是： 品红溶液 酸性 KM
3、nO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH溶液 淀粉 碘溶液 A B C D 答案： D 下列关于如图装置的说法错误的是 A虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能 B虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应： Cu+H2SO4=CuSO4+H2 C虚线框中若接直流电源，一段时间后 ，锌棒上可能镀铜 D虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成 2.24LH2时一定转移 0.2mole- 答案： D 分析如下残缺的反应： RO3- + + 6H+ = 3R2+3H2O。下列叙述正确的是 A上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 B RO3-中的 R元素在所有的反应中只能被还原 C
4、 R的原子半径在同周期元素原子中最小 D R一定是周期表中的第 A族元素 答案： C 下列叙述中，正确的是 A 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小 B NH4Cl溶液显酸性的原因： NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ C 0.2 mol L-1盐酸与等体积 0.05 mol L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液 pH为 1 D 25 时 pH=3的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 答案： B 填空题 为探究 Cl2和 SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。 （ 1）化学兴趣小
5、组的同学采用 Na2SO3粉末与 70%的硫酸反应制取 SO2气体，采用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2。已知 SO2的溶解度比 Cl2大 40倍，在此实验中， E仪器的作用是 ；发生装置 B应选择以下三种装置中的 （填序号） 来源 :Z&xx&k.Com （ 2）资料显示等物质的量的 Cl2和 SO2同时通入 H2O 中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式 。 （ 3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。 （ 4）已知干燥的 SO2和 Cl2在活性炭催化剂存在下反
6、应生成液态的 SO2Cl2，反应的方程式为： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3KJ/mol； SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。 为了提高上述反应中 Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是 （填序号） A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加 SO2浓度 D升高温度 已知 20 时， AgCl的溶解度为 1.510-4g， Ag2SO4的溶解度为 0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。 答案：）防倒吸 （ 2） SO2+Cl2+2H2O=-4H+2Cl-+SO42- （ 3） BC （ 4） AC
7、 AgCl 如图表示由元素周期表中 1 20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中 A为单质；在实验室中，常用固体 B和固体 C加热制取气体 F； F与 G的组成元素相同， G与 I分子所含电子数相同。请回答： （ 1）写出 B、 G的化学式 B 、 G 。 （ 2）写出 C的电子式 ；反应 的实验现象为 ； （ 3）向具有漂白作用的 D溶液加入 I的稀溶液，写出反应的离子方程式： （ 4）向 D的溶液加入 I的浓溶液有 A生成，其反应的离 子方程式为： 。 （ 5）写出反应 的化学方程式 。 答案：（ 1） Ca（ OH） 2 N2H4 （ 2） 白烟 （
8、3） ClO-+H+=HClO（ 2分） （ 4） ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（ 2分） （ 5） 4NH3+Ca（ ClO） 2=2N2H4+CaCl2+2H2O（ 2分 近期因 “召回门 ”而闹的沸沸扬扬的丰田 Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 （ 1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷 C8H18计）和氧气充分反应，每生成 1 mol水蒸气放热 569 1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。 （ 2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电
9、池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以 M表示）为负极，碱液（主要为 KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是 :来源 :Z|xx|k.Com 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶 液的 pH将 （填“增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”），该电极 的电极反应式为 。 （ 3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO（ g） +1/2O2（ g） CO2（ g）。 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 容器编号 c(CO) mo1L-1 c (02) mo
10、lL-1 c (C02) mol L-1 v(正 )和 v (逆 )比较 I 2.010-4 4.010-4 4.010-2 v(正 )=v(逆 ) 3.010-4 4.010-4 5.010-2 相同温度下，某汽车尾气中 CO、 CO2的浓度分别为 1 010-5mol L-1和1 010-4mol L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充 O2并使其浓度保持为 1 010-4mol L-1，则最终尾气中 CO 的浓度为 _mol L-1。 答案：（ 1） C8H18(l) 25/2O2(g) 8CO2(g) 9H2O(g) H -5121.9 kJ mol-1（ 3分） （ 2）
11、增大（ 3分） NiOOH + H2O + e Ni(OH)2 + OH-（ 3分） （ 3） v(正 )v(逆 )（ 3分） 1.110-6（ 3分） 【化学选修 2：化学与技术】 (15分 ) 工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。 I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。 MnFe2O4的制备： 已知 Fe3+、 Mn2+沉淀的 pH如右表所示。 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 2.7 4.2 Mn2+ 8.3 10.4 (1)此工艺中理论上投入原料 Fe(NO3)3和 Mn(NO3)2的物质的量之
12、比应为 。 (2)控制 pH的操作中 m的值为 。 II、用 MnFe2O4热化学循环制取氢气： (3)由上可知， H2燃烧的热化学方程式是 。 (4)该热化学循环制取氢气的优点是 (填字母编号 )。 A过程简单、无污染 B物料可循环使用 C氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离 III、工业上可用 H2、 HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。 反应 反应 ： （ 5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应 中 HCl的利用率和反应 中 H2的利用率均为 75。则在下一轮次的生产中，需补充投入 HCl和 H2的体积比是 。 答案：（ 1） 2： 1 （ 2） 10.
13、4 （ 4） A、 B、 C （ 5） 3： 1 【化学选修 3：物质结构与性质】 (15分 ) Q、 R、 X、 Y、 Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知： Q 为元素周期表中原子半径最小的元素； R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍； Q、 R、 Y三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体， Q、 R两种元素组成的原 子个数比为 1： 1的化合物 N 是中学化学中常见的有机溶剂； Z有 “生物金属 ”之称， Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时
14、， Q、 R、 X、 Y、 Z用所对应的元素符号表示） （ 1）化合物 M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物 N 在固态时的晶体类型为 。 （ 2） R、 X、 Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ； （ 3）由上述一种或多种元素组成的与 RY2 互为等电子体的分子为 （写分子式） （ 4）由 R、 X、 Y三种元素组成的 RXY-离子在酸性条件下可与 NaClO 溶液反应，生成 X2、 RY2等物质。该反应的离子方程式为 。 （ 5） Z原子基态时的外围电子排布式为 ； Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个 Z原子等距离且最近的氧原子数为 答案：（ 1）平面三角形
15、 sp2 分子晶体 （ 2） CON （ 3） N2O （ 4） 2CNO +2H +3ClO = N2+2CO2+3C1 +H2O （ 5） 3d24s2（ 2分） 6 【化学选修 5：有机化学基础】 PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为： 现以煤的干馏产品 A与 F为原料制备 PET，生产流程如下图所示。其中 A为烃，含碳元素的质量分数为 90.6%，其蒸气的密度是空气密度的 3.66倍，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。 M-分子里所有原子共平面。 请回答下列问题： （ 1）指出下列反应类型： （ 2）指出反应 的反应条件： （ 3）写出有机物的结构简式， A： ； N： 。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： 反应 反应 反应 （ 5） P的一种同系物 X分子式为 C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为 211。则 X的结构简式为 。 答案：（ 1）加成反应 缩聚反应 (各 1分 ) （ 2） NaOH的水溶液加热(或强碱水溶液加热 )(1分 ) （ 3） (各 2分 ) （ 4） (方程式各 2分 ) CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH （ 5）
