1、2010年上海市浦东新区高考预测化学卷 选择题 在体积均为 1 L， pH均等于 2的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是答案： B 下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是 A性质活泼，易与多种物质反应 B具有很强的氧化性 C不稳定，受热易分解为氧化钠 D具有漂白性 答案： C 双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是 A分子式为 C19H14O6 B遇 FeCl3溶液能发生显色反应 C 1 mol该物质最多能与 10 mol氢气发生加成反应 D 1 mol该物质最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应 答案：
2、D 某无色溶液中，能大量共存的离子组是 A K 、 Na 、 AlO2-、 NO3- B K 、 NH4 、 CH3COO-、 OH- C K 、 NH4 、 MnO4-、 SO42- D Na 、 Ag 、 NO3-、 Cl- 答案： A 下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是 A酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 B测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作 C实验室配制 480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量 NaOH 1.920 g D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确
3、的是 A在标准状况下， 22.4 L乙醇充分燃烧后生成气态产物的分子数为 2NA B 46 g NO2与足量水充分反应后，转移的电子数为 NA C 1 mol NH4 中含有 11 NA个电子 D 106 g无水 Na2CO3固体中含有 NA个 CO32- 答案： D 向用盐酸酸化的 MgCl2、 FeCl3混合溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入 NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中 MgCl2与 FeCl3的物质的量之比为 A B C D 答案： D 下列实验能达到目的的是 A用 NaNO3固体与浓硫酸微热制 HNO3 B通入 CO2以除去 Na2CO3溶液中混有的 Na
4、HCO3 C用 AgNO3溶液来检验氯气中是否混有 HCl气体 D用电流计、导线、烧杯及稀盐酸等用品来鉴别铁片和铝片 答案： AD 下列反应的离子方程式正确的是 A氯化铝溶液中滴入氨水： Al3 3OH- Al(OH)3 B硫酸铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3 3H2S 2FeS S 6H C苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： D NaHSO4溶液中滴入足量的 Ba(OH)2溶液： H SO42- Ba2 OH- BaSO4 H2O 答案： CD 将 0.1 mol/L的 HA溶液与 0.1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液 pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是 A
5、c(HA) c(A-) c(Na ) 0.1mol/L B c(Na )-c(A-) c(OH-)-c(H ) C c(A-) c(Na ) c(OH-) c(H ) D c(OH-) c(H ) c(HA) 答案： AC 将 3.52 g CO2和 SO2混合气体通入一定量的 NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为 A 8.48 g B 7.48 g C 5.72 g D 5.22g 答案： AB 下列各图中所示的实验方法、装置和操作都正确是答案： A 下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是 A钢铁腐蚀时，铁有时候作负
6、极有时候作正极 B将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生 C用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生 D电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 答案： C 下列物质中不含结晶水的是 A石灰 B石膏 C芒硝 D明矾 答案： A 下列化学用语正确的是 A锂离子的结构示意图： B碳原子的轨道表示式：C丁烷的最简式： C2H5 D氯化镁的电子式： 答案： C 按系统命名法，下列有机物命名正确的是 A 2-乙基丁烷 B CH3-CHBr2二溴乙烷 C 异丁烷 D 4-甲基 -2-戊烯 答案： D 下列有关晶体的说法正确的是 A分子晶体中一定不含离子键 B分子晶体中一定含有共价键
7、 C离子晶体中一定只含离子键 D离子晶体的熔点一定比共价化合物高 答案： A 原子的种类决定于 A质子数 B质子数和电子数 C质子数和质量数 D中子数 答案： C 铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是 A铝片能与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝能溶于强碱溶液 C氯化铝溶液显酸性 D铝能发生铝热反应 答案： B 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是 A氨气 B漂粉精 C烧碱 D纯碱 答案： D 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A沸点： H2OH2S H2Se B热稳定性：H2CO3 NaHCO3Na2CO3 C半径： C
8、l Cl- S2- D酸性： H2CO3HNO3 H3PO4 答案： C 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下： C(石墨， s) O2(g) CO2(g) 393.8 kJ ； C(金刚石， s) O2(g) CO2(g) 395.2 kJ 下列说法中正确的是 A石墨燃烧得到的 CO2分子能量大于金刚石燃烧得到的 CO2分子能量 B相同条件下，石墨比金刚石稳定 C等质量的石墨储存的能量大于金刚石 D石墨转化为金刚石是一个放热过程 答案： B 实验题 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： 现称
9、取研细的黄铜矿样品 1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、 Fe3O4和SO2气体，实验后取 d中溶液的 置于锥形瓶中，用 0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题： （ 1）称量样品所用的仪器为 _，将样品研细后再反应，其目的是 _。 （ 2）装置 A的作用是 _。 a有利于空气中氧气充分反应 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合 d有利于观察空气流速 （ 3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 _。 （ 4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 _mL。判断滴定已达终点的现象是 _。 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 _。
10、（ 5）若用如图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是 _。（填编号） （ 6）若将原装置 d中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为 1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。 答案：（ 12分） （ 1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。 （ 2） b、 d（本空 2分，选对一个得 1分）。 （ 3）使反应生成的 SO2全部进入 d装置中，使结果精确。 （ 4） 20.00mL。溶 液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色。 80%（本空2分）。 （ 5） 。 （ 6）空气中的 CO2与 Ba(OH)2反应生成 BaCO3沉淀； BaSO3被氧化成 BaS
11、O4 。（本空 2分，答对一点得 1分） 填空题 丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料 DAP-A树脂的流程如下： 回答问题： （ 1）写出下列物质可能的结构简式： B_，F_。 （ 2）写出反应类型：反应 _；反应 _。 （ 3） 1 mol DAP-A树脂在一定条件下与 H2发生加成反应，最多消耗H2_mol。 （ 4）写出反应 的化学方程式_。 （ 5）写出 G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 _。 （ 6） E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有 _。 答案：（ 12分） （ 1） 、 （本空 2分）， 。 （ 2）氧化；加聚（聚合）
12、。 （ 3） 4n。 （ 4） Cl2 HCl （ 5） （ 6） 、 （本空 2分，一个结构简式 1分） 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和 TNT的路线。 回答问题： （ 1）工业上由煤焦油提取苯的操作名称为 _。 （ 2）烯烃 B的名称为 _； E的结构简式为 _。 （ 3）写出反应类型：反应 _；反应 _。 （ 4）写出反应 的化学方程式 _。 （ 5） D在一定条件下与足量 H2反应后的产物，其一氯代物有 _种。 答案：（ 8分） （ 1）分馏。 （ 2）乙烯； 。 （ 3）取代；
13、消除。 （ 4） 3HNO3 3H2O。 （ 5） 6 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： （ 1）混合 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）混合 中使用冰水的目的是 。 （ 3）操作 和操作 的名称分别是 、 。 操作 一般适用于分离 _混合物。（选填编号） a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 （ 4）混合 中加入 Na2SO3的目的是 。 （ 5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同 学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈
14、淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 _，其用于证明该假设所用的试剂为 。 答案：（ 12分） （ 1） SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4。 （ 2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。 （ 3）过滤、蒸馏。 d。 （ 4）除去粗品中未反应完的溴。（本空 2分） （ 5） KSCN溶液，溶液变成血红色。含有 Br2， CCl4 在容积为 2.0 L的密闭容器内，物质 D在 T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 t的变化关系如图，据图回答下列问题： （ 1）从反应开始到第一次达到平
15、衡时， A物质的平均反应速率为 _。 （ 2）根据右图写出该反应的化学方程式 _，该反应的平衡常数表达式为K=_。 （ 3）第 5分钟时，升高温度， A、 B、 D的物质的量变化如右图，则该反应是_（填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应，反应的平衡常数 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”。下同）， B的反应速率 _。若在第 7分钟时增加 D的物质的量， A的物质的量变化 正确的是 _（用图中 ac的编号回答） （ 4）某同学在学习了 “化学反应速率和化学平衡 ”专题后，发表如下观点，你认为错误的是 _。 a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b化学反应速率理论是研究怎样提高
16、原料转化率 c化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 d正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益 答案：（ 8分） （ 1） 0.067mol/(L min)。 （ 2） 2D(s) 2A(g) B(g) ， K A2 B （ 3）吸热，增大，增大。 b。 （ 4） b 现有部分短周期元素的性质或结构如下表： 元素编号 元素性质或结构 X 海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂 Y 地壳中含量最多的金属元素 Z 形成化合物最多的元素 M 短周期主族元素中原子半径最大的元素 （ 1） X原子中电子运动状态共有 _种。 Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是
17、_。 （ 2）写出 Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式 _。 （ 3）下列说法能证明 M、 Z、 X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是_。 a熔点比氯化钠高 b水溶液能导电 c液态时能导电 d固体能导电 （ 4）与 X同周期且非金属性强于 X的元素是 _（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式 _。 答案：（ 8分） （ 1） 8，正四面体。 （ 2） H AlO2- H2O Al(OH)3 Al3 3OH-（本空 2分）。 （ 3） c。 （ 4）氟， 2F2 2H2O 4HF O2 某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质： KMnO4、 SO2、 CuS、H2SO4、 C
18、uSO4、 K2SO4、 MnSO4、 H2O。反应中氧化过程如下： CuSSO2。 （ 1）该反应中被还原的元素是 _， CuS发生氧化反应的实质是_。 （ 2）若反应过程中转移了 3 mol电子，则参加反应的 CuS的物质的量为_mol。 （ 3）写出并配平该反应的化学方程式 _。 （ 4）当 KMnO4过量时， KMnO4会继续与 SO2发生如下反应： 2KMnO4 5SO2 2H2O 2H2SO4 K2SO4 2MnSO4 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _。 答案：（ 8分） （ 1） ， -2价的硫失去电子变成 +4价的硫（ ，或者硫元素原子失去电子）。 （ 2） 0.
19、5 mol （本空 2分）。 （ 3） 6KMnO4 5CuS 14H2SO4 3K2SO4 6MnSO4 5CuSO4 5SO2 14H2O。 （ 4） 5:2（或者 2.5）（本空 2分）。 计算题 取 m克铁粉与 1 L 1.2 mol/L的稀 HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含 Fe2 且硝酸的还原产物只有 NO。则： （ 1） m= g。 （ 2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体 135 g，则析出晶体的组成可能是 。 （ 3）若向反应后的溶液中加入 100 mL 1.5 mol/L的稀 H2SO4，则标准状态下还能产生 NO的体积为 _L。 答案：（ 6分） （ 1） 25
20、.2 g（ 2分）。（ 2） a、 b（ 2分）。（ 3） 1.68 L（ 2分）。 工业上用含 80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与 O2、盐酸反应）： 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 FeS2 2HCl FeCl2 H2S S 2H2S SO2 3S 2H2O 2NaOH SO2Na2SO3 H2O Na2SO3 S Na2S2O3 通过分析上述反应，进行计算： （ 1）若在某密闭容器中加入 150 g上述硫铁矿，并通入 10 mol含氧气体积分数为 0.4的富氧空气，按反应 充分反应后得到的气体中 SO2的体积分数为_（计算结果保留 3位小
21、数）。 （ 2）若以上各步反应的转化率均为 100%，则 150 g上述硫铁矿理论上最多可制得 Na2S2O3_ g。 （ 3）若 NaOH溶液吸收 SO2的吸收率为 90%，其它反应的转 化率均为 100%，则 150 g上述硫铁矿最多可制得 Na2S2O3多少 g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？ （ 4）若反应 、 的转化率为 90%，其它反应的转化率均为 100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中 FeS2在反应 和 中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留 3位小数） 答案：（ 10分） （ 1） 0.216（ 2分）。（ 2） 158 g（ 2分）。（ 3） 149.7 g（ 3分）。（ 4） 1.475（ 3分）
