1、2010年云南省玉溪一中高二下学期期末考试化学试题 选择题 下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料 答案： D 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H+、 CO32- 、 AlO2-、 SO42- B Fe3+、 NO3-、 Mg2+、 I- C Al3+、 Cl-、 SO42-、 HCO3- D NH4+、 Cl-、 HCO3-、 Ca2+ 答案： B 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，下列四项中造成结果偏高的原因有 坩埚用水洗后没有烘干 加热时有少量晶体溅出 把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、
2、称量 加热后粉末中有少量的黑色固体 A B C D 答案： D 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ热量，断裂1molN N 键吸收 941kJ热量，则（ ） A N4与 N2互称为同位素 B 1molN4气体转化为 N2时要吸收 748kJ能量 C N4是 N2的同系物 D 1molN4气体转化为 N2时要放出 724kJ能量 答案： D 将 V1mL1.0mol/L HCl溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示 (实验中始终保持 V1 + V
3、2= 50mL)。下列叙述正确的是（ ） A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH溶液的浓度约为 1.0mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案： B 关于晶体的下列说法正确的是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 答案： A 在下列各说法中，正确的是（ ） A H0表示放热反应， H X2+Z2+Y2+ B X2+R2+Y2+Z2+ C Y2+Z2+R2+X2+ D Z2+X2+R2+Y2+ 答案： A 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已
4、知 25.0mL 0.100 mol L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下） Cl2完全转化为 Cl-离子，则 S2O32-将转化成 A S2- B S C SO32- D SO42- 答案： D 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2 Ni2 Cu2 ） A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2 2e- Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 答案： D
5、 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是答案： A 能鉴别 MgI2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2，四种溶液的试剂是 A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaClO 答案： A 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2- W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B由于 W、 Z、 M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素 Y、 Z、 W的单质晶体
6、属于同种类型的晶体 D元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案： D 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（ 25 ， 101kPa）： C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)； H=-2878kJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)； H=-2658kJ/mol C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)； H=-1746kJ/mol C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)； H=-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A -2878kJ/mol
7、B -2658kJ/mol C -1746kJ/mol D -1526kJ/mol 答案： A 将饱和 FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A冷水 B沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液 答案： B 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A每个 Si原子周围结合 2个 O 原子 B SiO2是其分子式 C 1molSiO2含 2molSi O 键 D最小的环上，有 6个 Si原子和 6个O 原子 答案： D 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀铜，接通 后，使 c、d两点短路下列叙述正确
8、的是（ 高 考 资 源 *网 ） A a为直流电源的负极 B c极发生的反应为 2H 2e- H2 C f电极为铜板 D e极发生还原反应 答案： B 下列说法正确的是 A原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表 A族 B主族元素 X、 Y能形成 XY2型化合物，则 X与 Y的原子序数之差可能为 2或 5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案： B 填空题 （ 6分）（ 1） 1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与 2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。 （ 2）由金红石
9、(TiO2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H=-393.5kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H=-566kJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)； H=+141kJ/mol 则 a碳在氧气中不完全燃烧生成 CO的热化学方程式为 。 b TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的 H=_。 答案：（ 1） 1/2H2SO4（ aq)+NaOH（ aq） =1/2Na2SO4（ aq） +H2O（ l）；H=-57.3
10、kJ/mol （ 2分） （ 2） a 2C（ s） +O2（ g） =2CO（ g）； H=-221kJ/mol （ 2分） b -80kJ/mol （ 2分） （ 10分） A、 B、 C、 D、 E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有 E溶液有颜色。取一定量的固体 C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同） 阳离子 来源 :学科网 ZXXK Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ 阴离子 OH- Cl- CO32- SO42- HCO32- 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液分别与其他四种反应，均有沉淀； B溶液分别与
11、其他四种溶液反应，也有沉淀；只有当 B溶液加入到 D溶液中时，先有沉 淀，继续加入 B溶液时，沉淀会消失。 据此推断它们是： A ； B ； C ； D ； E 。 答案： A Na2CO3 B Ba(OH)2 C Mg(HCO3)2 D AlCl3 D Fe2(SO4)3 （各 2分） （ 15分）（ 1）电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中 a为电解液， X和 Y是两块电极扳，则 若 X和 Y均为惰性电极， a为饱和食盐水，则电解时检验 Y电极反应产物的方法是 。 若 X、 Y分别为石墨和铁， a仍为饱和的 NaCl溶液，则电解过程中会生成白色
12、固体，发生的总反应化学方程式为 。 该白色固体露置在空气中，可观察到的现象是 。 若 X和 Y均为惰性电极， a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为 。通电一段时间后，向所得溶液中加入 0 05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和 pH，则电解过程中电子转移的物质的量为 mol。 高 考 资源 *网 （ 2）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理， 用如图所示装置电解 K2SO-4溶液。 该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填 “”、 “”或 “=”）通过阳离子交换膜的离子数； 图中 a、 b、 c、 d分别表示有关溶液的 pH，则 a、 b、 c
13、、 d由小到大的顺序为 ； 电解一段时间后， B口与 C口产生气体的质量比为 。 答案：（ 1） 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 Y极支管口，试纸变蓝。（ 1分） Fe+2H2O = Fe(OH)2+H2 （ 2分） 白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色。（ 1分） 2CuSO4+2H2O = 2Cu+O2+2H2SO4（ 2分） 0.2（ 2分） （ 2） 4OH-4e-= O2 +2H2O（ 2分）， （ 1分） bacd（ 2分） 8： 1 （ 2分） （ 9分）工业上生产硫酸 时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对 SO2 转化率的影响如下表（原料气各成分
14、的体积分数为：SO2 7%， O2 11%， N2 82%）； 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 （ 1）利用 表中数据推断 SO2的氧化是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应； （ 2）在 400500 时， SO2的催化氧化采用 （填 “常压 ”或 “高压 ”）； （ 3）选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？ （填 “是 ”或 “否 ”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填 “是 ”或 “否 ”）； （ 4）为提高 SO3吸收率，实际生产中用 吸收 SO3； （ 5）已知： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）； H -196.6kJ mol-1，计算每生产 1万吨 98%硫酸所需要的 SO3质量和由 SO2生产 这些 SO3所放出的热量。 答案：（ 1）放热（ 1分）（ 2）常压（ 1分）（ 3）否（ 1分），否（ 1分） （ 4） 98.3%的浓 H2SO4 （ 1分） （ 5） 8103t 9.83109kJ （各 2分）
