1、2010年宁夏西吉县回民中学高二下学期期末考试化学试题 选择题 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染 C化学是一门具有极强实用性的科学 D化学是一门以实验为基础的自然科学 答案： B 下列除杂方法正确的是 A用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 B用酸性 KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯 C用 H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯 D用金属钠除去乙醇中混有的少量水 答案： A 下列叙述与胶体的性质无关的是 A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易
2、发生堵塞现象 B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 答案： D 只用下列试剂中的一种就能将 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3和 NaCl四种溶液区别开的是 A KSCN溶液 B BaCl2溶液 C NaOH溶液 D AgNO3溶液 答案： C 除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，最好的办法是 A加入氢氧化 钠溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉 答案： D 表示下列化学反应的离子方程式不正确的是 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH- H+
3、H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 OH- H+ H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2 答案： C 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A H+、 Na+、 NO3-、 Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl-、SO42- C H+、 K+、 OH-、 NO3- D NO3-、 SO42-、 K+、 Mg2+ 答案： D 已知 m mol某气体的质量为 a g，则 b g该气体在标准状况下的体积（ L）为 A 22.4am/b B 22.4b/am C 22.4bm/a D 22.4a/bm 答案： C
4、对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是 A硫元素的质量比为 5:4 B分子数之比为 4:3 C原子总数之比为 3:4 D质量之比为 1:1 答案： C 在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应： 6NO+4NH3 5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A 3： 2 B 2： 1 C 1： 1 D 2： 3 答案： D 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，则反应后 Na2SO3转化为 A Na2SO4 B SO2 C
5、 S D Na2S 答案： A 下列实验操作不会引起安全事故的是 A浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌 B氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气 C排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管 D实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸 答案： A 下列有关物质的叙述正确的是 A苯是比水轻，有特殊气味的无色液体 B乙烯可以用向下排空气法收集 C乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气 D苯和乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色 答案： A 下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是 A 37Cl与 39K中所含的中子数不同 B 12C和 14C是不同的核素，他们的质子数相等
6、C H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数 D 15N2与 14N2互为同位素 答案： B 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是答案： A Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A Na2CO3是碱 B Na2CO3是盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐 答案： A 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 下列物质中属于非电解质的是 A NaOH B O2 C Na2CO3 D乙醇 答案： D 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A Cl-Cl2 B Fe3+Fe
7、2+ C CuOCu D H2SO4BaSO4 答案： A 铝在空气中能够稳定存在的原因是 A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有致密的氧化膜 答案： D 下列叙述正确的是 A 1mol任何物质都含有 6.021023个原子 B 0.012kg12C含有 6.021023个碳原子 C硫酸的摩尔质量是 98g D常温常压下， 1mol氧气的体积为 22.4L 答案： B 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是 A Cu B NaOH C CuO D Cu(OH)2 答案： D 现用 5mol L-1的氢氧化钠溶液配制 1mol L-1的氢氧化
8、钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1:5 B 1： 4 C 3： 1 D 1： 1 答案： B 下列说法中错误的是 A主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB族到 IIB族 10个纵行的元 素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 答案： D 实验题 （ 10分）在常温下， Fe与水并不起反应，但在高温下， Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下 Fe与水蒸气反应的实验 。 请回答该实验中的
9、问题。 （ 1）写出该反应的化学方程式 （ 2）实验前必须对整套装置进行的操作是 （ 3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 （ 4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 （ 5）试管中收集到的气体是 ，如果要在 A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是 答案：（ 1）、（ 3）每空 2分，其余每空 1分。 （ 1） 3Fe 4H2O(g) Fe3O4+4H2 （ 2）检验装置的气密性 （ 3）为 (硬质玻璃管内 Fe与水蒸气的反应 )实验提供 (持续不断的 )水蒸气 （ 4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的 H2 （ 5） H2；验纯；防止点燃时，氢
10、气因含有氧气而爆炸 (8分 )用 98%的浓硫酸 (其密度为 1.84g/cm3)配制 100mL1.0mol L-1稀硫酸 ,若实验仪器有 : A 100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 （ 1）需量取浓硫酸的体积为 mL。 （ 2）实验时选用的仪器有 (填序号 ) （ 3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号 ) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （ 4）在容量瓶使用方法中 ,下列操作不正确的是 (填序号 )
11、 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上 ,准确称量并放入烧杯中溶解后 ,立即注入容量瓶中 D将准确量取的 18.4mol L-1的硫酸，注入已盛有 3 0mL水的 100mL的容量瓶中，加水至刻度线 E.定容后塞好瓶塞 ,用食指顶住瓶塞 ,用另一只手的手指托住瓶底 ,把容量瓶倒转摇匀 答案： （ 1） 5.4 （ 2） C、 E、 F、 G、 H （ 3） （ 4） B、 C、 D 填空题 (10 分 )下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取 C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中
12、标出。 （ 1）写出下列物 质的化学式： A： M： H： （ 2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况： GH： （ 3）写出下列反应的离子方程式： AB C： KD： 答案： （ 1） A： Na M： Al2O3 H： Fe(OH)3 （ 2） （ 3） AB C： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 KD： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (6分 )比较 是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题 已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2， Na2O2 CO Na2
13、CO3。 （ 1）试分别写出 Na2O2与 SO2、 SO3反应的化学方程式。 （ 2）当 1molSO3参加反应时 ,转移电子的物质的量为 mol。 （ 3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有 O2生成 。 答案： （ 1） SO2 Na2O2 Na2SO4 2SO3 2Na2O2 2Na2SO4 O2（ 2） 2 （ 3）最高 (4分 )就有关物质的分离回答下面的问题 （ 1）现有一瓶 A和 B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质 熔点 /oC 沸点 /oC 密度 /g cm-3 溶解性 A -11.5 198 1.11 A、 B互溶，且均易溶于
14、水 B 17.9 290 1.26 据此分析，将 A和 B相互分离的常用方法是： （ 2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是 水层 ，试设计一种简便的判断方法。答： 答案：（ 1）分馏（蒸馏） (2分 ) （ 2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。 (2分 ) （ 6分）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应 。 答案：每空 2分。电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化 计算题 (8 分 )将 6.50g锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： （ 1） 6.50g锌的物质的量； （ 2）所用盐酸中 HCl中的物质的量浓度； （ 3）反应中生成的 H2在标准状况下的体积。 答案：（ 1） 0.100mol （ 2） 1.00 （ 3） 2.24L
