1、2010 年宁夏银川一中高三上学期第二次月考（理综）化学部分 选择题 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 2.4g镁与 CO2气体完全反应转移的电子数为 0.2NA B 1molC5H12分子中共价键总数为 13NA C在标准状况下， 2.24L四氯化碳所含的分子数为 0.1NA D 2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含醋酸根离子数是 0.2NA 答案： A 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： （ ） A Mg2+、 Al3+、 Ba2+ B H+、 Mg2+
2、、 Al3+ C H+、 Cu2+、 Al3+ D只有 Mg2+、 Al3+ 答案： C 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量 答案： B 将 1.92gCu和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况）（不考虑 NO2与 N2O4的相互转化），则反应中消耗 HNO3的物质的量为 （ ） A
3、1mol B 0.05mol C 1.05mol D 0.11mol 答案： D 将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 （ ） A Fe2O3 B Fe（ OH） 3 C Fe2（ SO4） 3 D FeO 答案： D 将 mol钠和 mol铝一同投入 g足量水中，所得溶液密度为 g mL-1，该溶液中溶质质量分数为 （ ） A B C D 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： AlO2-+CO2+2H2O=Al（ OH）3+HCO3- B在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： NH4+
4、 HSO3- +2OH- SO32- +NH3+2H2O C氯气通入冷的烧碱溶液中： 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水： Mg2+2HCO3- +Ca2+ +2OH- CaCO3+2H2O+MgCO3 答案： A 实验题 （ 14分） Fe（ OH） 2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用 Fe， H2SO4（稀）， NaOH溶液可在还原性气氛中制取 Fe（ OH） 2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中 C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境） （ 1）则锥形瓶 A中应加入的药品为 _.（ 2分）
5、 （ 2）锥形瓶 B中应加入的药品为 _（ 2分） （ 3）容器 A中的反应开始后，请简单写出完成制备 Fe（ OH） 2的后续操作步骤。 _ _。（ 4分） （ 4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹 C，则实验现象为： ；（ 2分） 请写出此时 B瓶中发生的化学反应的离子方程式： ；（ 4分） 答案：（ 1）铁和稀硫酸；（ 2分） （ 2）氢氧化钠溶液。（ 2分） （ 3） 打开弹簧夹 C；（ 2分） 反应一段时间后关闭弹簧夹 C；（ 2分）； （ 4） A中液体被压入到 B瓶，（ 1分）； B瓶 内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；（ 1分） Fe2 2OH- Fe（ OH
6、） 2（ 2分）； 4Fe（ OH） 2 O2 2H2O 4Fe（ OH） 3（ 2分） 填空题 （ 15分）下列图中 A-F是中学化学常见化合物 ,且 ABEF均含有相同一种金属元素， G是一种常见单质。 A（固体） B + C + D C + E B + G; D + E F + G A（溶液） +F（溶液） B（溶液） +D B（溶液） + C + D A（溶液） （ 1）写出 ABCEF的化学式： A_ B_ C_ E_ F_（ 5分） （ 2）写出反应 的化学方程式： _（ 2分） _（ 2分） _（ 2分） _（ 2分） （ 3）请写出化合物 E 的两种重要用途： _（ 2 分）
7、答案：（ 1） A: NaHCO3 B:Na2CO3 C:CO2 E:Na2O2 F:NaOH（ 5分） （ 2） 2NaHCO3= Na2CO3 + CO2+H2O（ 2分） 2CO2 + 2Na2O2= Na2CO3 +O2 （ 2分） NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 +H2O（ 2分） Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3 （ 2分） （ 3）供氧剂 漂白剂（或氧化剂）（ 2分） （ 14分）（ 1）现有浓度各为 1 mol/L的 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空： 充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有
8、 _阳离子 ,一定没有_阳离子。（ 2分）有关反应的离子方程式是_ _。（ 2分） 充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有 _阳离子；溶液中可能含有 _阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： _。（ 4分） 充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有 _和 _阳离子。（ 2分） （ 2）现有 AlCl3和 FeCl3的混合溶液，其中 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 0.1 mol。在此溶液中加入 90 mL 4 mol / L的 NaOH溶液，使其充分反应 ;设 Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为 x。 根据反应的化学方程式计算 x 0.4时
9、，溶液中产生的沉淀是 _;物质的量是 _mol。（ 2分） 计算沉淀中只有 Fe（ OH） 3时的 x的取值范围： _。（ 2分） 答案：（ 1） Fe2+ ; Fe3、 Cu2 （ 2分） 2Fe3+ +Fe =3Fe2+ Cu2+ + Fe =Fe2+ +Cu（ 2分） Fe2+ ； Cu2+ 0n（ Cu2+） 0.1mol （ 4分） Fe2+ 、 Cu2+ （ 2分） （ 2） 沉淀全是 Fe（ OH） 3为 0.06mol（ 2分） 0X0.6 （ 2分） 化学 选修化学与技术（ 15分） 羟基磷灰石 Ca5（ PO4） 3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
10、 方法 A：用浓氨水分别调 Ca（ NO3） -2和（ NH4） 2HPO4溶液的 pH约为 12；在剧烈搅拌下，将（ NH4） 2HPO4溶液缓慢滴入 Ca（ NO3） -2溶液中。 方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca（ OH） 2悬浊液中。 3种 钙盐的溶解度随溶液 pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： （ 1）完成方法 A和方法 B中制备 Ca5（ PO4） 3OH的化学反应方程式： 5 Ca（ NO3） 2 + 3（ NH4） 2HPO4 + 4NH3 H2O = Ca5（ PO4） 3OH+ + （ 2分） 5Ca（ OH） 2
11、+ 3H3PO4 = （ 2分） （ 2）与方法 A相比，方法 B的优点是 。（ 3分） （ 3）方法 B中，如果 H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（ 3分） （ 4）图中所示 3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（ 2分） （ 5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。（ 3分） 答案： （ 1） 10NH4NO3 3H2O （ 2分） Ca5（ PO4） 3OH+ 9H2O（ 2分） （ 2）唯一副产物为水，工艺简单（ 3分） （ 3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4产生（ 3分） （ 4） Ca5
12、（ P O4） 3OH（ 2分） （ 5）酸性物质使沉淀溶解平衡： Ca5（ PO4） 3OH（ s） 5Ca2+（ aq） + 3PO43-（ aq） +OH-（ aq）向右移动，导致 Ca5（ PO4） 3OH溶解，造成龋齿（ 3分） 化学 选修物质结构与性质（ 15分） 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6，与其同周期的 A、 B、 C、 D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为 2、 2、 1、 7，其中 A、 C两元素原子的次外层电子数为 8， B、 D两元素原子的次外层电子数为18， E、 D两元素处于同族，且在该族元素中， E的气态氢化物的沸点最高。
13、 （ 1） B元素在周期表中的位置 ;（ 2分） D元素基态原子电子排布式为 _。（ 2分） （ 2） E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。（ 2分） （ 3） A、 C两元素第一电离能 。（填元素符号）（ 2分） （ 4） B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（ 2分） （ 5） A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为 _;（ 2分）这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_。（ 3分） 答案： （ 1）第 4周期第 IIB族（ 2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或 Ar 3d104s24p5
14、（ 2分） （ 2） E的气态氢化物分子间含有氢键 ,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（ 2分） （ 3） Ca K（ 2分） （ 4）具有能够接受孤对电子的空轨道（ 2分） （ 5） H:-Ca2+:H - （ 2分） CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2（ 3分） 化学 选修有机化学基础（ 15分） 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中 F可以做内燃机的抗冻剂， J分子中无饱和碳原子。 已知： R1-CH CH-R2 R1-CHO R2-CHO （ 1） F的名称是 _， C中含有的官能团的名称是 _。（ 2分） （ 2） 的反应条件是 _。（ 2分） （ 3）写出下列有机物的类别： A_， E_。（ 4 分） （ 4）写出下列反应类型： _， _。（ 4 分） （ 5）写出 反应的化学方程式： 。（ 2分） （ 6）有机物 B和 I的关系为 _（填序号，多填扣分）（ 1分） A同系物 B同分异构体 C都属于醇类 D都属于烃 答案： （ 1）乙二醇；醛基；（ 2分） （ 2） NaOH醇溶液、加热 （ 2分） （ 3）卤代烃；羧酸 （ 2分） （ 4）氧化；消去（ 2分） （ 5） nCH2 CH-CH CH2 （ 6） C
