1、2010年山东省聊城四中高一第二学期期末考试化学试题 选择题 613C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关 C的说法正确的是 （ ） A质子数为 6 B电子数为 13 C中子数为 6 D质量数为 6 答案： A 已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A X的能量一定低于 M的能量， Y的能量一定低于 N 的能量 B X和 Y的总能量一定低于 M和 N 的总能量 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 答案： B 下列叙述中能肯定 A元素的金属性比 B元素的金属
2、性强的是（ ） A A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B A原子的电子层数比 B原子的电子层数多 C 1mol A单质从酸中置换 H+ 产生的 H2比 1mol B单质从酸中置换 H+产生的 H2多 D常温时， A单质能从水中置换出氢，而 B单质则不能 答案： D 某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述不正确的是 （ ） A此有机物的官能团之一是碳碳双键 B能在催化剂作用下与 H2发生加 成反应 C此有机物在一定条件下不能发生加聚反应生成有机高分子物质 D在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 答案： C 下列叙述中不正确的是 ( ) A除零族元素外，短周期元素的最高
3、化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 IA族除氢外的所有元素 答案： AB 一个化学电池的总反应方程式为： Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为 ( ) A B C D 正极 Cu Cu Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 答案： BD 已知 X、 Y、 Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4 H2YO4 H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ） A气态氢化物的稳定性： HX H2Y ZH
4、3 B非金属活泼性： Y X Z C原子半径： X Y Z D原子序数： Z Y X 答案： A 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 ( ) A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 答案： C 在 2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 ( ) A (A) = 0.5mol/（ L s） B (B) = 0.3mol/（ L s） C (C) = 0.8mol/(L s) D (D) = 1.0mol/(L s
5、) 答案： B 关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 （ ） A外界条件不能改变平衡状态 B正、逆反应速率相等 C各组分的含量不随时间而变化 D是动态平衡 答案： A 下列属于取代反应的是 （ ） A光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水中 C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D苯与溴水混合 答案： A 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 （ ） A将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C将煤变为煤饼作燃料 D将石油裂解制得乙烯等化工原料 答案： C 可以用分液漏斗进行分离的混合物是 （ ） A酒精和碘水 B苯和水 C乙酸和乙酸乙酯 D乙酸和水 答案： B 除
6、去乙烷中乙烯的办法是 ( ) A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水 答案： B 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的是 （ ） A碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀 B浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 答案： A 海水是一个巨大的化学资源库 ,下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 C利用潮沙发电是将化学
7、能转化为电能 D从海水中可以得到 NaCI,电解熔融 NaCI可制备金属钠 答案： D 下列物质中，以极性键结合的是 （ ） A MgO B NaCl C H2 D H2O 答案： D 在某一化学反应， 0.5L的密闭容器中，反应物 B的物质的量在 5s内从2.0mol变成 0.5mol，在这 5s内 B的化学反应速率为 （ ） A 3mol/（ L s） B 0.3mol/（ L s） C 0.6mol/（ L s ） D 0.1mol/（ L s） 答案： C 填空题 (6分 )某温度时，在 2L密闭容器中， X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （
8、 1）该反应的化学方程式： ； （ 2）反应开始至 2min末， X的反应速率为 （ mol L-1 min-1）； （ 3） 3min后图中曲线所表示的含义是 。 答案：（ 1） Y+2Z 3X ；（ 2分） （ 2） 0.1 （ 2分） （ 3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡） （ 2分 ） （ 10分）填空回答： （ 1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。 （ 2）有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种： 形成的化合物 甲 乙 丙 丁 戊 化合物中各元素的原子个数比
9、 A:C=1:1 B:A=1:3 D:C=1:1 E:F=1:3 A:F=1:1 已知 A、 B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和； B原子最外层电子数比次外层电子数多 3个； C原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍； D、 E、 F同周期， D、 A同主族； E与 F的原子序数之和为 30，丙是离子化合物。回答： F元素位于周期表中的位置 。 E元素的原子结构示意图为 ，乙的电子式为 ，丙的电子式为 ， B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 向甲的水溶液中加入 ，反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） 第三周期第 VIIA族（ 1分） （ 1分） （
10、2分） （ 2分） （ 1分） （ 2分） （ 4分）已知某烃 A含碳元素的质量分数为 85.7，可作果实催熟剂。则由 A制取高分子化合物的化学方程式为 。 A和水在一定条件 下反应生成 B。 B为生活中常见的有机物， B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质 C，写出生成 C的化学方程式 。 答案： nCH2=CH2 （每空 2分） ( 12 分 )从石器、青铜器到铁器时代 ,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。 （ 1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后 ,主要取决于 (填选项序号 ) A金属的导电性强弱 B金属在地
11、壳中的含量多少 C金属的化合价高低 D金属的活动性大小 （ 2）早在西汉成书的淮南万毕术里 ,就有 曾青得铁则化为铜 的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。 写出 曾青得铁则化为铜 的离子方程式 。 若根据上述反应设计成原电池 ,请在方框中画出原电池的装置图 ,标出正、负极和电解质溶液 ,并写出电极反应式。 正极反应 负极反应 设计一个实验方案 ,使如图装置中的铁棒上析出铜 ,而铁的质量不变。 (可用文字叙述也可用图示意 )。 （ 3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨 ,写出有关的化学方程式 。 教材中引发铝热反应的试剂是 。 答案：（ 1） D (1分 ) （ 2）
12、 Fe+Cu2+=Fe2+Cu (1分 ) 正极反应 Cu2+2e-=Cu (1分 ) 负极反应 Fe-2e-=Fe2+ (1分 ) 选一个活泼性比铁强的金属 (可以用 Mg、 Al、 Zn)做负极 ,然后将其用导线和铁连接 ,放入硫酸铜溶液中 ;或如图 (2分 （ 3） Fe203+2Al 2Fe+AI203 (2分 ) KCI03, 镁条 (2分 ) （ 5分）下列各组物质： O2和 O3 ； 1H、 2H、 3H； CH4和 C10H22； 乙烷和 (CH3)2CHCH2CH3； 和 ； 和 CH3 (CH2) 3 CH3和 （ 1）互为同位素的是 ；（ 2）互为同素异形体的是 ；（ 3
13、）互为同系物的是 ；（ 4）互为同分异构体的是 ；（ 5）属于同一物质的是 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （每空 1分） （ 5分） 微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。它与 形成的化合物的电子式 ，此化合物类型 （填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。 答案：； 18； 16； ；离子化合物 （每空 1分） 计算题 （ 1） (4分 )某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00mol L、 2.00mol L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298K、 308K，每
14、次实验 HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为 10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空： 实验 编号 T/K 大理石 规格 HNO3浓度 /(mol/L) 实验目的 298 粗颗粒 2.00 (I)实验 和 探究 HNO3浓度对该反应速率的影响； ( )实验 和 探究 _对该反应速率的影响； ( )实验 和 探究 _对该反应速率的影响。 298 粗颗粒 1.00 298 细颗粒 2.00 308K 粗颗粒 2.00 （ 2）（ 4分）将 11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了 8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。 答案：（ 1）（ 4分）颗粒大小 温度 （ 2）（ 4分） n（乙烯）： n（乙烷） =3： 2 m（乙烯）： m（乙烷） =7： 5
