1、2010年山东省阳信一中高一第二学期期末考试化学试题 选择题 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( ) A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 答案： D 用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器巳省略 )，能达到实验目的的是 ( )答案： D 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 ( ) A都能发生取代反应 B都能使紫色石蕊试液变红 C都能发生酯化反应 D都能和金属钠反应生成 H2 答案： B 某有机物的结构是：关于
2、它的性质的描述正确的是 ( ) 能发生加成反应； 能溶解于 NaOH溶液中； 能水解生成两种有机物； 不能使溴水褪色； 能发生酯化反应； 有酸性 A B C仅 D全部正确 答案： D 下列关于有机物的说法中正确的是 ( ) 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和 Na2 CO3溶液振荡后，静置分液 塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A B C D 答案： B 下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 ( ) A乙烯分子与苯分
3、子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键 C乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 D一溴甲烷与 1， 2 二溴乙烷互为同分异构体 答案： A 将 1mol N2和 3 mol H2通入 4L的密闭容器中反应，半分钟后测得 H2的物质的量为 2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率： v(H2) = 0.45 mol/(L min) v(N2) = 1.05 mol/(L min) v(NH3) = 0.30 mol/(L min) 其中正确的是 ( ) A B C D 答案： C 短周期金属元素甲
4、 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 ( ) A原子半径：丙 丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 答案： C 在 CH3COOH 与 CH3CH218OH酯化反应后的生成物中， 18O 存在于（ ） A乙酸 B乙醇 C乙酸乙酯 D水 答案： C 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 ( ) A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 答案： C 2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl对金属 Pt表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 （ ） A
5、Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素 B Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素 C Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 答案： A M 2+离子有 2个电子层，则 M在周期表的位置是 （ ） A第二周期零族 B第二周期 族 C第二周期 A族 D第三周期 A族 答案： D 下列叙述中能肯定说明金属 A比金属 B的活泼性强的是 （ ） A常温时， A能从酸中置换出氢，而 B不能 B A原子电子层数比 B原子的电子层数多 C 1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B从酸中置换生成的 H2多 D A原子最外层电子数比 B原子的最外层电
6、子数少 答案： A 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是： （ ） A不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 B加热 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： A 一定温度下，反应 N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是： （ ） A N2， H2和 NH3的物质的量分数不再改变 B c(N2) c(H2) c(NH3) 1 3 2 C N2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2倍 D N2， H2和 NH3的分子个数之比为 1 3 2 答案： A 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( ) A CH
7、3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质 答案： B 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量比实验前增加的是 ( ) A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸 答案： C 实验题 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题： （ 1） A中盛有浓盐酸， B中盛有 MnO ，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： （ 2） C中盛有饱和食盐水，其作用是 , D中浓硫酸的作用是 . （ 3） E中盛有的 Cl 的颜色是 ， Cl 能使湿润的红色布条褪色的原因是 （ 4） F中
8、是 FeCl 溶液，现象是 发生反应的化学方程式为 （ 5） G中是 AgNO 溶液，现象是 有关化学反应的离子方程式为 （ 6） H中盛有 NaOH溶液，其作用是 发生反应的化 学方程式为 答案：略 填空题 下列五种物质中， Ar 金刚石 ， NaOH只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 。 答案： 下表是元素周期表的前三周期： A A A A A A A 0 一 A 二 B C D E F 三 G H I J 回答下列问题： （ 1）写出下列元素的元素的符号： F_、 J_。 （ 2） G元素与
9、E元素形成的化合物的化学式是 _、 _，它们都是 _(填 “离子 ”或 “共价 ”)化合物。 （ 3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是 _（用化合物的化学式表示）。 （ 4）只含有 A、 C两种元素的化合物称为 _，这些化合物中： 相对分子质量最小的是 _，该化合物的分子空间构型是_； 分子中含有双键，但原子数最少的是 _，它与 HCl反应的化学方程式为 _； （ 5）将 H单质与 C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为_。其中 C极为 _，（填正负极）并写出该电极反应式为： _。请在下图中标出电子流动方向。 答案：（ 1） F、 Ar
10、（ 2） Na2O、 Na2O2，离子 （ 3） HClO4， Al(OH)3 （ 4）烃， CH4，正四面体； CH2=CH2， （ 5）原电池正极， 2H+2e - =H2。 A、 B、 C、 D、 E是原子序数依次增大的五种短周期元素， A的某种核素不含中子， B、 E同主族，且 E的 L层电子数是 K 层和 M层电子数之和， C是所有短周期元素中半径最大的元素、 C、 D、 E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题： （ 1） B元素的简单离子的结构示意简图为 （ 2） A、 D、 E元素的名称分别为 、 、 。 （ 3） E元素在周期表中的位置是第 周 期
11、族。 （ 4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是 （用元素离子符号填写） （ 5）五种元素中，得电子能力最强的是 ，失电子能力最强的是 （填元素符号） 答案：（ 1）氧离子的结构示意图 （ 2）氢 铝 硫 （ 3）略 （ 4） S O Na Al H （ 5） O Na 计算题 （ 6分）在一密闭的的容器里充入 8mol SO2和 mol 18O2，在一定条件下开始反应： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g） 2min末测得容器中有 7.2mol SO2。 试回答： （ 1）反应后 18存在哪些物质中 ； （ 2） 2min末 SO3的浓度； （ 3）用 O2的浓度变化表示该时
12、间段内的化学反应速率。 答案： （ 1） SO2 O2 SO3 （ 2分，全对方可得分） （ 2） 0.4mol L-1 （ 2分） （ 3） 0.1mol/（ L min） （ 2分） （ 1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为 1.16g L-1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 。该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种，其中 （填写化学式）在常温下呈气态。 （ 2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。完全燃烧 0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重 9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀 40g。据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式。 答案：（ 1） CH4 4 CH3Cl （ 2） C4H10 CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2
