1、2010年山西省临汾一中高二上学期期中考试化学试题 选择题 在体积可变的容器中发生反应 N2 + 3H2 2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 答案： C 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为答案： C 将固体 NH4I置于密闭容器中，在一定温度下
2、发生下列反应： NH4I (s) NH3(g)+HI(g)； 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应 的平衡常数为 A 9 B 16 C 20 D 25 答案： C 下列关于可逆反应： 2SO2 + O2 2SO3的说法正确的是 A 1mol SO2与足量 O2反应，可以生成 1mol SO3 B平衡时， c(SO2) c(O2) c(SO3)=2 1 2 C当 O2的质量不再变化时，反应达到平衡 D当反应达到平衡状态时， v(O2)=0 答案： C 下列各表述与示意图一致的是 A图 表示 25 时，用 0.1 m
3、ol L-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化 B图 中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H V（ y） 答案： C 下列说法正确的是 ( ) pH 2和 pH 1的 HNO3中 c(H )之比为 1 10 0.2 mol L-1与 0.1 mol L-1醋酸中， c(H )之比大于 2 1 Na2CO3溶液中 c(Na )与 c(CO32-)之比为 2 1 纯水在 100 和 20 时， pH前者大 同温时， pH 10的 KOH溶液和 pH 10的 KCN 溶液中由水电离的 OH-浓度后者大 100 mL
4、0.1 mol L-1的醋酸与 10 mL 1.0 mol L-1的醋酸中 H 的数目，前者多 A B C D 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A 1 mol硫酸与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B 25 、 101 kPa时， 1 mol S和 2 mol S的燃烧热相等 C CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO的燃烧反应一定是吸热反应 D 101 kPa时， 1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 答案： B 现有 100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（ NH3）增大 1倍，可采用的正确方法是 A使溶液再溶解 0.2mo
5、lNH3 B加入 20.4%的浓氨水 25g C加热蒸发掉一半水 D加热蒸发掉 50gH2O 答案： B 已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H =-72 kJ mol-1，蒸发 1mol Br2（ l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： H2 (g) Br2 (l) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ 436 a 369 则表中 a为 A 404 B 260 C 230 D 200 答案： D 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强不随时间变化而变化 B气体总物
6、质的量不随时间变化而变化 C v (B)正 v (D)逆 D单位时间内消耗 n mol C，同时消耗 2nmol B 答案： D 在其他条件一定时，对反应 2A+B 2C（正反应放热）， A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是 A X或 Y两点相应的 V 正 V逆 B X、 Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有 V 正 =V 逆 CW点表示非平衡状态且V正V逆 D相应点的反应速率大小： WNY 答案： B 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HIn(aq) H+In-(aq) (红色 ) (黄色 ) 浓度为 0.02mol/L的下列各溶液： （ 1）
7、 HCl （ 2）石灰水 （ 3） NaCl(aq) （ 4） NaHSO4(aq) （ 5） NaHCO3(aq) （ 6）氨水 （ 7） Na2O2粉末 ；其中能使指示剂显黄色的是 A（ 1）（ 4）（ 5） B（ 2）（ 5）（ 6） C（ 1）（ 4） D（ 2）（ 5）（ 6）（ 7） 答案： B 右图曲线 a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大 X的投入量 C加催化剂 D增大体积 答案： C 实验题 （ 12分）我校高二两个研究
8、性学习小组用实验确定某酸 HA是弱电解质。两组的方案： 甲： 称取一定质量的 HA配制 0 1mo1 L-1的溶液 100 mL； 用 pH试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH=1的两种酸溶液各 100 mL； 分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第 步中，都要用的定量仪器是 。 (2)甲方案中，说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH (选填 “”“d。 计算题 （ 8分）
9、1.t 时，某稀硫酸溶液中 c（ H+） =10-a mol L-1， c（ OH-） =10-b mol L-1，已知 a+b=13 ：（ 1）该温度下水的离子积常数 K w的数值为 。 （ 2）该温度下（ t ），将 100mL 0.1 mol L-1的稀 H2SO4溶液与 100mL 0.4 mol L-1的 NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH= 。（写出计算过程） （ 3）常温下 pH=5的 H2SO4的溶液稀释 500倍后，溶液中 SO42-的浓度与 H+浓度的比值约为 （写出计算过程） 答案：（ 1） 10-13或 1.010-13 （ 2分） （ 2） 12 （ 4分） （ 3） 1:10（ 2分）
