1、2010年江西省靖安中学高一下学期期末考试化学试题 选择题 保护环境是每一个公民的责任。下列做法： 推广使用无磷洗涤剂， 城市生活垃圾分类处理， 推广使用一次性木质筷子， 推广使用清洁能源， 过量使用化肥、农药， 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （ ） A B C D 答案： C 高温下用碳还原某金属氧化物 MO2，在标准状况下，得到 400mLCO、100mLCO2和 0.978g金属 M，则 M的相对原子质量为 （ ） A 40 B 73 C 118 D 207 答案： B 由 CaCO3和 MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留
2、物中钙、镁两元素原子的物质的量之比是 （ ） A 1 1 B 1 2 C 1 3 D 2 1 答案： C X、 Y、 Z和 R分别代表四种元素。如果 aXm+、 bYn+、 cZn、 dRm四种离子的电子层结构相同 (a、 b、 c、 d为元素的原子序数 )，则下列关系正确的是 （ ） A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m 答案： D 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 （ ） A LiI B NaBr C KCl D CsF 答案： A 下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是 （ ） A硝酸钾硫酸铜硫酸氢钠氯化钡 B硫酸
3、硫酸铝氯化钠硝酸钠 C盐酸硫酸钠硝酸钠氢氧化钠 D硫酸镁碳酸钠氢氧化钠硫酸氢钾 答案： AD 一种无色气体 X和炽热的焦炭反应生成气体 Y， Y与炽热的 CuO反应又生成 X气体。则 X、 Y分别是 （ ） A CO2、 CO B O2、 CO C CO、 CO2 D O2、 CO 答案： A 将一定量的碳与 8g氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大 0.4倍。则参加反应的碳的质量为 （ ） A 2.4g B 3g C 4.2g D 6g 答案： C 臭氧（ O3）可使湿润的 KI淀粉试纸变蓝，反应为 KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平），下
4、列结论正确的是 （ ） A O3在反应中被氧化为 O2 B O3的氧化能力大于 O2 C 1molO3在反应中得到 2mol电子 D反应中氧化产物 O2与还原产物 I2的物质的量之比为 11 答案： BC 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A石英溶于烧碱溶液： SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O B氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫： SO2+OH-=HSO3- C碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3-+OH- CaCO3 H2O D溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 答案： AB 当空气与 CO气以 5 1体积
5、比混和后，再与过量炽热焦炭反应，假定反应完全，则反应后的混和气体中 CO所占的体积分数接近 （ ） A 2/3 B 1/2 C 3/7 D 1/4 答案： C 将 24g石英和 80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况下的体积是 A 8.96L B 17.92L C 4.48L D 11.2L 答案： B 某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使品红褪色，该气体是 A HBr B CO2 C SO2 D H2S 答案： C 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （ ） A H3O+、 NH4+、 Na+、 HF B OH-、 F-、 O2-、 Ne C CH4
6、、 NH3、 H2O、 HF D O2-、 F-、 Mg2+、 Al3+ 答案： C 下列说法正确的是 （ ） A H与 D， 16O与 18O互为同位素； H216O、 D216O、 H218O、 D218O互为同素异形体； B在 SiO2晶体中， 1个 Si原子和 2个 O原子形成 2个共价键 C HI的相对分子质量大于 HF，所以 HI的沸点高于 HF D由 IA族和 VIA族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 答案： D 下列说法中错误的是 （ ） A元素周期表中从 B族到 B族 10个纵行的元素都是金属元素 B原子及其离子的核外电子层数
7、等于该元素所在的周期数 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的化学性质相同 答案： B 蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有 （ ） A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D强酸性 答案： B X、 Y两短周期元素，已知 X原子的 L层上的电子数比 Y原子的 L层上的电子数少 2个，而 X原子最外层上电子数比 Y原子最外层上的电子数多一倍，则 X、 Y形成的化合物的化学式可表示为 （ ） A XY2 B YX3 C XY3 D Y2X3 答案： D 在实验室里需要用水液封保存的试剂是 （ ） A Na B Na2O2 C Br2 D I2 答案： C
8、据最新报导，放射性同位素 67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A 32 B 67 C 99 D 166 答案： A 实验题 （ 6分）实验室常用如右图所示装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （ 1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2生成 _。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 _。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 _。 （ 2）你在实验室中进行这个实验时，除了（ 1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： _、 _。 （ 3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸
9、钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_。 答案：（ 1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+SO2+2H2O。 （ 2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生 （ 3） Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 （ 8分）将下列实验所需的试剂填入空格处，不需加试剂的填写操作方法。 （ 1）做碘升华实验留下的碘，用 洗涤。 （ 2）用高锰酸钾制取氧气的试管里，附于内壁的黑色固体物质，需用 洗涤。 （ 3）二氧化硅中含有少量氧化铁，需用 除杂。 （ 4）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，需用 除杂。 答案：（ 1
10、）等有机溶剂；（ 2）热的浓盐酸；（ 3）稀盐酸；（ 4）加热 （ 6分）为了 验证浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应生成的各种产物，甲、乙两学生分别设计如下实验方案： (图中 表示气体流向 ) （ 1）上述方案可达到实验目的的是 _(填 “甲 ”或 “乙 ”)。 （ 2）具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置 (用字母表示 )的作用： 。 答案：（ 1）乙 （ 2） A验证反应生成的水 B验证产生的 SO2 C除 SO2气体 D检验 SO2是否除尽 e.验证产生的 CO2 填空题 （ 10分）用 A 、 B-、 C2、 D、 E、 F、 G和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒
11、（离子或分子），请回答： （ 1） A元素是 、 B元素是 、 C元素是 （用元素符号表示）。 （ 2） D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （ 3） E是所有含 18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （ 4） F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，结构式是 。 （ 5） G 分子中含有 4 个原子，在 MnO2催化作用下能生成一种无色无味的气体，该反应方程式为 。 （ 6） H分子中也含有 4个原子，其分子式是 。该分子是 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”） 答案：（ 1） K C1 S；（ 2） HC1 （ 3） F2（ 4） H2S H-S-H（
12、5） 2H2O22H2O+O2 （ 6） PH3极性 （ 8分） X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 它们的电子层数之和为 10； Z、 W元素的原子最外层电子数之和是 X元素原子最外层电子数的 2倍； Z和 W元素原子质子数之和是 X、Y元素原子质子数之和的 2倍； X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍。回答下列问题： （ 1） X元素为 _， Y元素为 _； （ 2） Z元素位于周期表的第 _周期； （ 3）过量 X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：_； （ 4）若 Z为钠，则 W为 ； XYW2的结构式为 ， X2
13、2-的电子式为 ； （ 5）写出与 XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式 。 答案：（ 1） C； O（ 2）三（ 3） NaHCO3（ 4）氯；略（ 5） N2 （ 2分）工业制造金刚砂（ SiC）的化学方程式如下： SiO2 3C SiC2CO在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 _。 答案： （ 3分）写出以下物质中所含化学键的类型。 （ 1） Cl2_；（ 2） NaOH_；（ 3） NaCl_。 答案：（ 1）共价键 （ 2）离子键和共价键 （ 3）离子键 计算题 （ 7分） CuO和木炭组成的混合物 4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为 3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀 2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。 答案： Cu： 57.14%， Cu2O： 42.86%
