1、2010年浙江省杭州二中高一上学期期中考试化学卷 选择题 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ） A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C针对甲型 H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨 答案： C 已知在热的碱性溶液中， NaClO发生如下反应： 3NaClO=2NaCl + NaClO3，在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，
2、其最终产物是 ( ) A NaCl， NaClO B NaClO， NaClO3 C NaCl， NaClO3 D NaClO3，NaClO4 答案： C 下列能够检验出 KI中是否含有 Br 一 的实验是 ( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br B加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 Br- D加入足量 FeCl3 高考资源网 溶液，用 CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有 Br 一 答案： D 用玻棒蘸取新制氯水滴在 pH试纸中部，观察到的现象是（ ）答案： B 下列实验操作或描述中正确的
3、是（ ） 将 NaNO3和 KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 经氯气消毒的自来水，若用于配制 Na2CO3溶液和 FeSO4溶液均会使所配溶液变质 用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华 配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将 I-氧化成 I2，高浓度氯水 高考资源网 能将 I
4、2进一步氧化成碘的化合物 将过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明 H2CO3的酸性比 HClO弱 A B C D 答案： B 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学 式可表示为 Na2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ） A MnO2 B KMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液 答案： D 禽流感是 A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解
5、反应。其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45倍，有关氯胺（ NH2Cl，分子中 Cl的化合价为 +1价）的说法不正确的是（ ） A氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和 HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似 C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D氯胺中的氮元素为 -3价 答案： A 将 NaCl和 NaBr的混合物 mg溶于足量水中，配制成 500m L溶液 A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（ m-2） g。则 A溶液中Na+、 Cl-、 Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ） A 3:2:1 B 3:1:2 C 4:3:1 D 3:1:4 答案： D 20往 100
6、mL溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况 )氯气，反应完成后溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A 1.2mol/L B 0.3mol/L C 1.4mol/L D无法计算 答案： A 将 Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液 a L分为两等份，其中一份加入 bmol的BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度 (mol/L)为 ( ) A (2b-c)/2a B (2b-c)/a C (2b-c)/3a D (4b-2c)/3a 答案： D 某地
7、甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列 8种离子中的 4种（两厂废水所含离子不同）： Ag+、 Ba2+、 Fe2+、 Na+、 Cl-、 SO42-、 NO3-、 OH-。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定 ks5u比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ） A Na+和 NO3-来自同一工厂 B Cl-和 NO3-一定来自同一工厂 C Ag+和 Na+可能来自同一工厂 D SO42-和 OH-一定来自同一工厂 答案： D 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物
8、质是（ ） A氯化钠 B氯气 C三氧化硫 D乙醇 答案： C 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ks5u A B C D 答案： D 下列实验方案能达到目的的是（ ） A除去 Fe粉中混有的 I2：加热使 I2升华 B除去 NaCl固体中混有的 MgCl2：加入 KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C除去碳酸钠中混有的碳
9、酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤 答案： D 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ） A存放液溴 B量取 9.50 mL水 C称量 8.55g氯化钠固体 D配制 240 mL 0.1mol/L的 NaCl溶液 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ） A氧化还原反应中，若消耗 7.1g Cl2，必转移 0.2NA个电子 B将 1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为 NA个 C 12g NaHSO4在熔融时离子总数为 0.3NA D标准状况下， 11.2L
10、氦气所含的原子数为 0.5NA 答案： D 已知 BrCl 能发生下列反应： nBrCl+2M=MCln+MBrn(M 为 +n价的金属元素 )，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ( ) A BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B BrCl和 M反应时， BrCl只作氧化剂 C BrCl和 NaOH溶液反应生成 NaCl、 NaBrO两种盐 D将 BrCl跟 FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 答案： D 下列事实与胶体无关的是（ ） A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B将 NaCl研磨成直径在 1100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系
11、C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道 D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案： B 某元素构成的双原子单质分子有 3种，其相对分子质量分别为 158、 160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 1:1:1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ） A此元素有三种核素 B其中质量数为 79的核素占原子总数的 1/3 C其中一种核素的质量数为 80 D此元素的单质的平均相对分子质量为 160 答案： D 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）由大到小 的顺序是 A
12、p(Ne) p(H2) p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2) C p(H2) p(O2) p(Ne ) D p(H2) p(Ne) p(O2) 答案： D 填空题 （ 18 分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（品红溶液） C（氯化亚铁溶液） D（碘化钾淀粉溶液） E（水） H（紫色石蕊试液） （ 1） A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放 MnO2固体，其化学反应方程式是： （ 2）实验开始时，先点燃 A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G处酒精灯，回答下列问题： 下列装置中的现象是 B ； D
13、请写出 C和 D中的化学方程式 C： D： （ 3）在 G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出 G中的反应的化学方程式 。 （ 4）在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。 （ 5） G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置 中的现象是 。 （ 6）若将 E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有 NaClO还有 NaClO3，其物质的量比为 2： 1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。 答案：（ 1） MnO2 + 4HCl（
14、浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （ 2） （ 2） B 品红溶液褪色 （ 1）； D 溶液变蓝 （ 1） C 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （ 2） D 2KI+Cl2=2KCl+I2 （ 2） （ 3） C + 2H2O+ 2Cl2 = CO2 + 4HCl （ 2） （ 4） 生成的 HCl 使紫色石蕊试液变红色 ，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。 （ 2） （ 5） 关闭 处活塞 （ 2）、 处 b瓶内液面下降， c中液面上升 （ 2） （ 6） 7： 3 （ 2） （ 9分）实验室要配制 100mL 0.5mol L-1的 NaCl溶液，试回
15、答下列各题。 （ 1）经计算，应该用托盘天平称取 NaCl固体 _g。 （ 2）若用 NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有 _ _ （ 3）配制过程有以下操作： A.移液， B.称量， C.洗涤， D.定容， E.溶解， F.摇匀。其正确的操作顺序应是 _ (填序号 )。 （ 4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是 _（填序号）。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 答案：（ 1） _2.9_（ 2） （ 2） _烧杯、玻璃棒、 100m L容量瓶
16、、胶头滴管 _（ 3，缺一个扣 1分，缺两个扣两分，只写一个全扣） （ 3） _BEACADF_（ 2） （ 4） _ACD_（ 2，缺一个扣 1分，缺两个全扣） （ 6分）（ 1） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯， ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的 _ _倍。 （ 2）据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉 的化学方程式_以及使用时产生氯气的化学方程式： _ _。 答案：（
17、 1） 2.63 （ 2） （ 2） Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （ 2）、 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O （ 2） （ 10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种： K 、Mg2 、 Fe3 、 Al3 、 NH4+、 Cl-、 CO32-和 SO42-。现每次取 100.00mL进行实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量 NaOH后加热，收集到气体 0.896L（标准状况下） 第三份加入足量 BaCl2溶液后得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余 2.33g。 请回答：
18、 (1)c(CO32-)=_。 (2)K 是否存在？ _；若存在，浓度范围是 _(若不存在，则不必回答第 2问 )。 (3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？ _ 答案：（ 1） _0.2_ （ 2）（ 2） 存在 （ 2）， c(K+)0.2mol/L（ 2） 不能判断 Cl-是否存在（ 1）。取少量溶液于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，再滴加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有 Cl- （ 3） (6分 )有以下几种物质 干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 CO2 KNO3溶液 氯气，填空回答 （填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 答案： （ 2）、 （ 2）、 （ 2）、 （ 6分）用 15.8g KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量分数为 36.5的盐酸反应方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O （ 1）该盐酸的物质的量浓度为多少？ （ 2）有多少摩尔 HCl被氧化？ （ 3）产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 答案：（ 1） 11.9mol/L （ 2） （ 2） 0.5mol （ 2） （ 3） 5.6L （ 2）
