1、2010年辽宁省大连市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 （ ） A聚甲氟乙烯的结构简式为 F2CCF2 B利用油脂在酸性条件下水解，可以制甘油和高级脂肪酸 C淀粉和纤维素分子式均可表示为（ C6H10O5） n，二者互为同分异构体 D棉、麻、丝、毛完全燃烧产物都是二氧化碳和水 答案： B 如图 2所示，反应 3A(g)+B(g) 2C(g) HT2）。不同压强（ P2P2）或不同时间（ t），混合气中 C 的体积分数 C%变化的曲线中，下列图像错误的是（ ）答案： C X、 Y、 Z、 W、 E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的
2、是（ ） A若 Y为非金属，则 X一定为金属 B Z的氧化物常温下可能为液态 C X、 E的简单离子的半径大小为 XE D若 E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HmEOn，则其气态氢化物的化学式为 H8-2n+mE或 EH8-2n+m（ m、 n均为正整数） 答案： D 表 1中实验操作能达到实验目的的是 （ ） 表 1 实验操作 实验目的 A 将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中 可以鉴别乙烷和乙烯 B 蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氢氧化铜，加热 确定蔗糖是否水解 C 向酒精加醋酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸 D 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液 验证苯结构中存在碳碳双键
3、答案： A 下列结论正确的是 （ ）答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下， 11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA B含有 2mol原子的氨气中共价键的数目为 2NA C足量的金属铝 1mol Cl2反应，转移电子数 2NA D 1mol羟基所含有的电子数为 10NA 答案： C 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 （ ） 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入 KSCN 变为红色 新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 品红溶液通入过量二氧化硫后褪色 A 2
4、个 B 3个 C 4个 D 5个 答案： C 实验题 （ 14 分）有一化学样品 Na2SO3，可能含有 NaCl、 Na2SO4、 KNO3、 K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质，某实验小组利用图 12提供的装置确定该样品的成分及 Na2SO3的质量分数。称此样品 6.30g，加入 6.0mol L-1的硫酸至过量，产生无色气体 560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题： （ 1）溶液 X是 ，煤油的作用是 。 （ 2）若实验中加入硫酸溶液的体积为 5.00mL，则样品中
5、 Na2SO3的质量分数是 ， 写出有关离子方程式 。 （ 3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤： 。 （ 4）说明一定含 有硫酸钠的依据： 。 答案：（ 1） X溶液是浓 H2SO4（ 1分），作用是防止 SO2与水接触（ 1分，其它合理答案：参照给分） （ 2） 50%（ 2分） SO32-+2H+=SO2+H2O（ 3分） Ba2+SO42-=BaSO4 （ 2分） （ 3）反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积。（其它合理答案：参照给分， 3分） （ 4）产生沉淀的物质的量为 0.04mol，而加入
6、的硫酸物质的量为 0.03mol ，所以必有硫酸钠（其它合理答案：参照给分， 2分） 选修 化学与技术 （ 15分） 氟化钠是一种微溶于水的盐，实验室可通过图 22 所示的流程以氟硅酸（ H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵； 已知： 20 时氯化铵的溶解度为 37.2g， Na2SiF6微溶于水，请回答下列问题： （ 1）上述流程中 分别发生化学反应，写出相关的化学方程式： ； ； （ 2）请指出 IIV 实验操作的名称；操作 I ，操作 II ，操作 III ，操作 IV 。 （ 3）操作 II的具体过程是 。 （ 4）流程 中的 NH4HCO3必须过量，其原因的是 。
7、 答案： （ 1） H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O（ 3分） NH4F+NaCl=NaF+NH4Cl （ 3分） （ 2） 是过滤， II是洗涤 是结晶 IV重结晶（ 4分，其它合理答案：参照给分） （ 3）待母液全部滤出后，再向滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出。重复操作 2-3次，以除去晶体表面的杂质（ 3分 ,其它合理答案：参照给分） （ 4）保证 H2SiF6能全部反应，防止生成 Na2SiF6沉淀（ 2分） 填空题 （ 15分）下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知 ：单质 A在单质 G中能燃烧，其
8、产物溶于水得 L；固体单 C可以在 B中燃烧； A、 B、 G通常为气态单质。请回答有关问题： （ 1）写出 B、 L的名称： B 、 L ；写出 F在工业上的任何两点用途 。 （ 2）写出 的化学方程式 。 （ 3）说出形成单质 C的元素在元素周期表的位置，第 周期，第 族。 （ 4）将 E通入到某种棕黄色的溶液中也有 L、 F生成。其反应的离子方程式为 。 （ 5）写出 反应的化学方程式 。 答案： （ 1）氧气、盐酸 （ 2分） 制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等。（ 2 分，只要有答错没有分） （ 2） 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (3分 ) （
9、3）第三周期 第 A族 （ 2分） （ 4） SO2+2Fe3+2H2O=SO4 2-+2Fe2+4H+ （ 3分） （ 5） 3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4 （ 3分） （ 14分）燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池，除氢气外，烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题： （ 1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池 .写出其正极反应式 。 （ 2）以上述电池 为电源，通过导线与图 14电解池相连。 （ ） X、 Y为石墨， a为 1L0.1mol/L的氯化钾溶液，写出电解总反应的离子方程式 。 （ II）
10、X、 Y分别为铁、铜， a为 1L0.1mol/L硫酸铜溶液，写出 X电极反应式 。 （ 3）室温时，按（ I）电解一段时间后，取 25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图 15（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。 结合图 15计算消耗标准状况下甲烷 mL。 若图 15的 B点 pH=7，则酸碱恰好完全反应的点是 区间（填 “AB”、 “BC”或“CD”）。 AB区间溶液中各离子浓度大小关系是 。 答案： （ 1） O2+2H2O+4e-=4OH- （ 2分） （ 2）（ ） （ 3分）（ II） Cu2+2e- = Cu （ 2分） （ 3） 280 （ 3分
11、） AB(2分 ) c(K+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或 c(K+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)或 c(K+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+) （答对一个就给 2分） 选修 物质结构与性质 （ 5分） 羰基铁 Fe（ CO） 5会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题： （ 1） Fe(CO)5中铁的化合价为 0，写出铁原子的基态电子排布式 。 （ 2） CO 分子中 C 原子上有一对孤对电子， C、 O 原子都符合 8 电子稳定结构，CO分子中 C原子的杂化类型为 杂化。与 CO分子互为等电子体的分子和离子各写出
12、 1种，分别为 和 （填化学式）， CO分子的结构式可表示为 。 （ 3） Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为 20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂。据此可以判断 Fe(CO)5晶体为 。 （ 4）科学家通过 X射线探明， FeO、 MgO、 CaO 的晶体结构与 NaCl的晶体结构相似（如 23所示） 比较晶体熔点的高低 MgO CaO（填 “高于 ”或 “低于 ”） 若在 FeO 晶体中阴阳离子间最近距离为 a cm，晶体密度为 dg/cm3。则阿伏伽德罗常数 NA表达式为 mol-1。 答案： （ 1） 3d64s2 (2分 )（ 2） sp (2分 ) N2 (1分 )CN-
13、 (1分 )（其它合理答案：均给分）(2分 ) （ 3）分子晶体 (2分 )（ 4） MgO 高于 CaO(2分 ) NA =36/(da3 ) (3分 ) 选修 有机化学基础 （ 15分） 有机物 A、 H、 O 分子 式相同，经测定相对分子质量不超过 110。分子中只含 C、H、 O 三种元素，碳的百分含量为 60%，其中 A能发生银镜反应。 A的碳链无支链； B分子中只有五元环。有关的转化关系如图 24的示。请回答下列问题： （ 1）写出 B的结构简式 ； 1分子核磁共振氢谱中有 3种峰，其峰面积之比为 1：2： 1， I的名称是 。 （ 2）写出 CE 反应类型是 ； FG 的反应类型是 。 （ 3）写出 DC 、 GH 的化学反应方程式。 DC ； GH 。 （ 4）写出与 B属地同分异构体，分子中有一个五元环且能与银氨溶液反应的结构简式 。 答案： （ 1） （ 2分）戊二酸 （ 2分） （）取代 （分） 加成（分） （） （ 6 分） （） （分，写出一个且正确就得 2分）
