1、2010年重庆市重庆八中高三上学期第二次月考理综化学卷 选择题 下列说法中，正确的一组是 （ ） A石墨与金刚石的转化属于物理变化 B氢键是一种特殊的化学键 C H、 H、 H是氢元素的三种核素，互称为同位素 D已知 U的质量数为 235，则铀元素的相对原子质量可近似为 235 答案： C 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ） A已知 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g）； H= 483 6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241 8kJ/mol B含 20 0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28 7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH（ aq
2、） +HCl（ aq） NaCl（ aq）+H2O（ l）； H=-57 4kJ/mol C己知 2C（ s） +2O2（ g） =2CO2（ g）； H1 ； 2C（ s） +O2（ g） =2CO（ g）； H2则 H1 H2 D在密闭容器中，发生化学反应： 2NO（ g） +2CO（ g） N2（ g） +2CO2（ g） ; H= -QkJ/mol现充入 NO和 CO各 4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热 2QkJ 答案： B 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断 Y、 Z、 M的说法正确的是 （ ） A非金属性： YZM B离子半径： M-Z -Y- C ZM2分子中各
3、原子的最外层均满足 8电子稳定结构 D三种元素中， Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 答案： C 下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是 （ ） A pH=3 的溶液： Na+、 Fe2+、 Cl-、 ClO- B在强碱性溶液中： Na+、 Al3+、 AlO2-、 CO32-、 SiO32- C使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Al3+、 SO 、 Cl- D水电离的 H+浓度为 110-12mol L-1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- 答案： D 在 aLNa2SO4和 Fe2（ SO4） 3的混合溶液中加入 bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉
4、淀，加入足量强碱可得到 cmol Fe（ OH） 3沉淀，则原溶液中 Na+的浓度为 （ ） A B C D 答案： A 下列离子方程式中正确的是 （ ） A用氯气作为水的消毒剂： Cl2 H2O = 2H Cl- ClO- B向 AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O C向 Ba（ OH） 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO4 2-= BaSO4+ H2O D KI溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 答案：
5、 D 下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下， 11 2 L乙醇中氧原子数为 0 56 021023 B 28 g C16O与 28 g C18O中含有的质子数均为 146 021023 C 60gSiO2所含 Si-O键的数目为 26 021023 D已知 AB离子晶体结构如上图所示 ，则每个 A+周围距离最近且等距的 B-有 8个 答案： D 下列实验能达到目的或操作正确的是 （ ） A称量 NaOH固体时，应先在盘上各放一张干净滤纸，再进行称量 B配制一定浓度溶液的过程中，容量瓶里有少量晶体未溶解，可在酒精灯上小心加热 C配制 450mL0 5mol/L稀硫酸溶液时，用量筒取 22 5m
6、L10mol/L的浓硫酸进行稀释 D质量分数为 w%的氨水与水等体积混合，所得溶液的质量分数小于 0 5w% 答案： D 填空题 （ 1）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质： S、 H2S、 HNO3、 NO、H2O。 该反应中还原产物是 _；若反应过程中转移了 0 2电 子，则氧化产物的质量是 _ 。 （ 2）将过量 Cl2 通入 FeBr2溶液中，反应的离子方程式为： _; （ 3）向 NH4HCO3溶液中滴加少量的 NaOH溶液，反应的离子方程式为_; （ 4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al（ OH） 3 H2O Al（ OH） 4- + H+ NH3+H2O
7、 NH4+ + OH- 已知 B（ OH） 3是一元弱酸，写出其电离方程式_ N2H4是二元弱碱，写出其第二步电离方程式 _ _ 答案： （ 2分） （ 2分） （ 3分） （ 3分） （ 3分） （ 3分） A、 B、 C、 D、 E、 F均为短周期元素，且原子序数依次增大， A是原子半径最小的元素， B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲； A与 D可以按照原子个数比 4 1形成化合物乙，且乙分子中含有 18个电子， E与 B同主族， C的阳离子与 F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为 2： 1的离子化合物丙。 （ 1） D的原子结构示意图为 _,丙的电子式为_
8、， E在周期表中的位置为_。 （ 2）下列说法正确 的有 _ 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子 C、 D、 E、 F原子半径由 大到小的顺序为 C D E F B、 E形成的氢化物中， B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 （ 3）已知通常状况下 1g F在空气中完全燃烧放出 a kJ的热量，请写出表示 F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 _ _。 （ 4）写出一个由以上元素构成的 10e-微粒与 18e-微粒反应的离子方程式：
9、_。 答案： （ 2分） （ 2分） 第三周期 族（ 2分） （ 3分） ； （ 3分） （ 3分） 或 或 （ 3分） 现有 A、 B、 C、 D、 E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、 Na+、 A13+、 Ag+、 Ba2+ 阴离子 、 、 、 、 已知： A、 B 两溶液呈碱性，等物质的量浓度时， B 溶液的碱性强于 A 溶液。 C是酸，只与 D产生沉淀。 A溶液与 E溶液反应既有气体又有沉淀产生 试回答下列问题： （ 1）分别写出 A、 B、 C、 D、 E的化学式： A 、 B 、 C 、 D 、 E ； （ 2）写出 A、 E反应
10、的离子方程式： ； （ 3）将 C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 A溶液中至反应完全，离子方程式为： 。 （ 4）在 100 mL 0 1 mol L-1 E溶液中，逐滴加入 40 mL 1 6 mol L-1 NaOH溶液，最终得到 沉淀物质的量为 _ mol。 答案： A、 （ 1分） B、 （ 1分） C、 （ 1分） D、 （ 1分） E、 （ 1分） （ 3分） （ 3分） （ 3分） 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 倒置量筒 检查装置气密性 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag。 装好实验
11、装置。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体 停止加热，测量收集到气体的体积 准确称量试管和残留物的质量为 b g。 测量实验室的温度。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （ 1）如何检查装置的气密性 。 （ 2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。 这三 步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。 （ 3）如果实验中得到的氧气体积是 cL（ 25 、1 0ll05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）氧气的摩尔质量的计 算式为（含 a、 b、 c，不必化简）： M（ O2）= 。 （ 4）若 50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为_mL （ 5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是 _ A氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质 B第一次称量时药品、砝码反置 C药品未完全分解 D量筒内液体被排尽 E装置漏气 F读数时俯视量筒刻度 答案： 将导管末端伸入水中，用手捂住试管（或小心给试管加热），松开手（或停止加热）导管口有气泡产生，导管内形成一段稳定水柱，则气密性良好。（ 2分） （ 2分） （ 3分） （ 2分） BDEF（ 3分）
