1、2011届安徽省阜阳三中高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 （ ） A “乙醇汽油 ”的广泛使用能减少有害气体的排放 B “无磷洗涤剂 ”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C “无氟冰箱 ”取代 “含氟冰箱 ”，对人类的保护伞 臭氧层起到保护作用 D “海水淡化 ”可以解决 “淡水供应危机 ”，向海水中加 入明矾可以使海水淡化 答案： D 在 100mL混合溶液中， HNO3和 H2SO4物质的量浓度分别为 0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu2+物质的量浓
2、度（ mol/L）为 （ ） A 0.15 B 0.20 C 0.225 D 0.45 答案： C 已知： 25C时， 。下列说法正确的是 （ ） A 25C时，饱和 R（ OH） 2溶液与饱和 RF2溶液相比，前者的 c（ R2+）大 B 25C时，在 R（ OH） 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体， c（ R2+）增大 C 25C时， R（ OH） 2固体在 20mL0.01mol/L氨水中的 比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的 小 D 25C时，在 R（ OH） 2悬浊液中加入 NaF稀溶液后， R（ OH） 2不可能转化为 RF2 答案： B 已知： CO（ g）
3、+H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）； H1=-41.2kJ/mol CH4（ g） +CO2（ g） 2CO（ g） +2H2（ g）； H2=+247.3kJ/mol CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g） +3H2（ g）； H3 若反应 在体积一定的密闭容器中进行，测得 CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A H3=+206.1 kJ/mol B反应 进行到 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 C反应 进行的过程中， 05min这段时间共吸收的热量为 103.05kJ D当反应 平衡后，向容器中通入 CH4，平衡向正反应方向
4、移动， CH4的转化率将增大 答案： CD 关于下列四个图象的说法中正确的是 （ ） A图 表示可逆反应 “CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） ”中的 H大于 0 B图 是表示电解氯化钠稀溶液的电解池，阴、阳极产生气体体积之比一定为 1： 1 C图 表示可逆反应 “A2（ g） +3B2（ g） 2AB3（ g） ”的 H小于 0 D图 表示压强对可逆反应 2A（ g） +2B（ g） 3C（ g） +D（ s）的影响，乙的压强大 答案： C 在 25C下，将， amol L-1的醋酸（ HAc）与 0.01mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中
5、c（ Na+） =c（ Ac-）。则下列说法中，不正确的是 （ ） A此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 B反应平衡时溶液显中性 C用含 a的代数式表示醋酸（ HAc）的电离常数 D a肯定大于 0.01 答案： A 下列叙述不正确的是 （ ） A天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源 B等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等 C不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体 D葡萄糖和蔗糖都含有 C、 H、 O三 种元素，但不是同系物 答案： A 氮化硅（ SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2+6C+2N2 Si3
6、N4+6CO。下列叙述正确的是 （ ） A在氮化硅的合成反应中， N2是还原剂， SiO2是氧化剂 B上述反应中每生成 1molSi3N4， N2得到 12mol是电子 C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 答案： B 一定量某物质的溶液，其质量分数为 0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于 0.1A，则该溶液的密度 （ ） A大于水的密度 B小于水的密度 C等于水的密度 D无法确定 答案： B 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），根据下图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是 （ ） A从能
7、量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B 过程 中结晶出的 MgCl2 6H2O要在 HCl氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C在过程 、 中溴元素被氧化 D 过程 中除去粗盐中的 SO2-4、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入药品的顺序为： Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 答案： D 下列说法不正确的是 （ ） 用润湿的 pH试纸测定溶液的 pH时，一定会产生误差 明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质 某温度下测得纯水的 c（ H+） =210-7mol/L，则其中的 c（ OH-） =510-5mol/L 所有的
8、燃烧反应都为放热反应 A仅有 B仅有 C仅有 D全不正确 答案： C 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 （ ） A SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。 B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D同一种元素的各种同位素的化学性质不同 答案： B 为了证明（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、 Fe2+、 SO2-4和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 （ ） A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管
9、口有 液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+ C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含 有 SO2-4 D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH+4 答案： D 已知 X、 Y、 Z、 W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A W的原子序数可能是 Y的原子序数的
10、2倍 B Z元素的原子半径可能比 Y元素的小 C W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强 D Z的化学活泼性一定比 X强 答案： A 下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ） A Fe（ OH） 2易被氧化生成 Fe（ OH） 3，说明稳定性： Fe（ OH） 2H2CO3HClO。由此得出元素非金属： NCCl。你认为他得出的结论是否正确？答： （填 “正确 ”或 “不正确 ”）。理由是 。 （ 4）有些同 学认为用 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（ 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制
11、时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 该实验中的 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号） 答案：（ 1）腐蚀性液体（或腐蚀品）（ 1分） （ 2） BE（ 2分） （ 3）不正确（ 1分） 次氯酸中显 +1价，不是氯的最高化合价（ 2分） （ 4） 250mL容量瓶（ 1分） b（ 1分） b（ 2分） 填空题 （ 10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中 “棍 ”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子： C、 H、O、
12、N） （ 1）丙烯酸胺的分子式为 ，结构简式为 。 （ 2）有关丙烯酸胺的说法正确的是 A丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内 B丙烯到胺属于烃的含氧衍生物 C丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 （ 3）工业上生产丙烯酸胺的方法之一是 （反应均在一定条件下进行）： 反应 I和反应 II都是原子利用率 100%的反应，反应 I所需另一反应物的分子式为 ，反应 II的方程式为 。 （ 4）聚丙烯酰胺（ PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型 。 答案： （ 10分）甲、乙、丙、丁是 4种短周期元素，它们的
13、原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别 是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的 2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。 （ 1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相 互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。 （ 2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式 。 （ 3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入 KOH溶液，在 A极通入甲的单质， B极通入乙的单质，则 A极是该电池的 极； B极的电极反
14、应式是： 。 （ 4）将丁与乙元素以原子个数 1： 2组成的化合物 6.4g与 80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为 g。 答案：（ 1）溶液变红色（ 1分） H+HSO-3=H2O+SO2 （ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （ 3）负（ 1分） O2+2H2O+4e=4OH- （ 4） 11.72g（其余每空 2分） （ 10分）工业上用 CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（ g）+2H2（ g） CH3OH（ g）。 （ 1）图 1是反应时 CO和 CH3OH（ g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 CO浓度变化表示平均反应
15、速率 v（ CO） = 。 （ 2）图 2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 （填 “a”或 “b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 。 （ 3）该反应平衡常数 K的表达式为 ，温度升高，平衡常数 K （填 “增 大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”） （ 4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 。 A升高温度 B充入 He气 C再充入 1molCO和 2molH2 D使用催化剂 答案：（ 1） 0.075mol/（ L min）（ 2分） （ 2） a（ 1分） 510kJ/mol（ 2分） （ 3） （ 1分） 减小（ 2分）（ 4） C（ 2分）
