1、2011届山东省实验中学高三上学期第二次诊断性测试化学试卷与答案 选择题 地壳中铀的平均含量约为百万分之 2.5，在铀元素中，用作核燃料的 U只占 0.724。铀浓缩是指提高铀元素中 U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是 A可利用 U与 U化学性质的不同将二者分离 B利用化学反应把 U转化为 U，提高 U在铀元素中的含量 C U与 U互为同位素 D U与 U互为同素异形体 答案： C 下列关于平衡常数的说法正确的是 A一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D化学平衡常数大的可
2、逆反应，所有反应物的转化率一定大 答案： C 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 H2SO4(aq) Ba(OH)2 (aq) 2H2O(l) BaSO4(s)； H 0 CH3CH2OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) ； H 0 2FeCl3(aq) Cu(s) 2FeCl2(aq) CuCl2(aq)； H 0 C(s) CO2(g) 2CO(g) ； H 0 A B C D 答案： B 下列说法不正确的是 A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 答
3、案： C 常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等， 甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进 行下列两实验：（已知： N2O4(g) 2NO2(g) H 0） （ a）将两容器置于沸水中加热 （ b）在活塞上都加 1 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A（ a）甲乙，（ b）甲乙 B（ a）甲乙，（ b）甲乙 C（ a）甲乙，（ b）甲乙 D（ a）甲乙，（ b）甲乙 答案： D 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入 2molA和 1molB，发生如下可逆反应： 2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的
4、 。则 A的转化率为 A 25% B 40% C 50% D 75% 答案： A 24mL0.05mol L-1的 Na2SO3恰好与 20mL0.02mol L-1的 K2R2O7溶液完全反应，则 R元素在还原产物中的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 6 答案： C 将 1.92g铜粉加入到 40mL 1 mol L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是 A 40mL 1 mol L-1的稀硝酸溶液 B 40mL 0.5 mol L-1的稀硫酸溶液 C 40mL 1 mol L-1的 FeCl3溶液 D 60mL 0.5 mol L-
5、1的稀盐酸 答案： D 下列说法正确的是 。 A用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘 B分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C用最小刻度为 0.1 mL的量筒量取 8.85 mL的液体 D给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜 E浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 答案： BD 下列反应中，一定不能自发进行的是 A 2KClO3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g)H = -78.03 kJ mol-1， S = 494.4 J mol-1K-1 B CO(g)= C(s,石墨 )+ O2(g)H =
6、110.5 kJ mol-1， S = -89.4 J mol-1 K-1 C 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H = -444.3 kJ mol-1， S = -280.1 J mol-1 K-1 D NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4 (aq) + CO2(g) +H2O(l) H = 37.30 kJ mol-1， S = 184.0 J mol-1 K-1 答案： B 用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol 的 CuO和 0.1molH2O后恰好恢复到
7、电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为 A 2.24L B 3.36L C 1.12L D 4.48L 答案： A 下列变化不能说明发生了化学变化的是 A变化时有电子的得失或共用电子的形成 B变化时释放出能量 C变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 答案： B 下列叙述正确的是 A含金属元素的离子不一定是阳离子 B一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 C由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素 答案： A 在密闭容器中充入体积比为 1 1的 CO2和 CO的混合气体，这时
8、测得容器内的压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 P2，则 P1和P2之间的关系是 A P1=8P2 B P1=4P2 C P1=2P2 D P1=P2 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 18g H2O中含有的电子数为 10NA B 46g NO2和 46g N2O4含有的原子数均为 3NA C 1L 1mol L1 的盐酸中，所含 HCl分子数为 NA D标准状况下， 11.2L O3中含 1.5NA个氧原子 答案： C 下列除去杂质的方法正确的是 A除去 N2中的少量
9、 O2：通过灼热的铜网，收集气体 B除 CO2中的少量 HCl：通入饱和 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D除去 NaCl溶液中的少量 AlCl3：加入适量氨水，过滤 答案： A 下列离子组能够大量共存的是 A无色溶液中： Cu2+、 K+、 NO3-、 Cl- B使 pH试纸显红色的溶液中： Fe2+、 K+、 NO3-、 Cl- C含 MnO4-的溶液中： Fe3+、 SO42-、 NO3-、 Mg2 D与铝作用生成氢气的溶液中： Mg2+、 NO3-、 K+、 Cl- 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙
10、溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O CO32- B氯气与水的反应： Cl2 H2O = 2H + Cl-+ ClO- C铜片跟稀硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O D铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+OH-+6H2O = Al(OH)4-+3H2 答案： A 工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 A两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液 B通入氯气的电极为原电池的正极 C该方法可将化学能完全转化为电能
11、D通氢气的电极发生的反应为： H2 2H +2e- 答案： C 下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是 A Na2O2 B Na2O C Na2S D NH4HSO4 答案： D 实验题 某化学研究性学习小组的同学在学习了 NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然 NH3具有还原性，能否像 H2那样还原 CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： （ 1）制取 NH3 写出实验制取 NH3的化学方程式 ； 在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量 NH3； 有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和 NH4Cl溶
12、液的方法收集 NH3。你认为他能否达到目的？ （填 “能 ”或 “否 ”）。 （ 2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持未画出），探究 NH3的还原性： 该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是： _ _ 。 利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到 CuO全部变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出 NH3与 CuO反应的化学方程式 。 （ 3）问题讨论 有同学认为： NH3与 CuO反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知： Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中， Cu 易发生自身的氧化还原反应（ 2Cu+ = Cu+Cu2+）。请你设
13、计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O。 。 答案：（ 1） 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O （ 3分） 生石灰（或碱石灰、 NaOH固体） （ 2分） 否 （ 1分） （ 2） 在 AB装置之间增加盛有碱石灰的干燥管，在 C装置后增加尾气处理装置 （ 2分） 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O（ 3分） （ 3）取少量红色固体，加入一定量的稀硫酸，若溶液出现蓝色，证明红色物质中有 Cu2O；若溶液不出现蓝色，证明红色物质中没有 Cu2O （ 2分） 填空题 （ 1）发射卫星时可用肼（ N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态
14、水。 已知： N2(g) 2O2(g) 2NO2(g) H = 67.7kJ mol-1 N2H4(g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543 kJ mol-1 H2(g) F2 (g) HF (g) H = -269 kJ mol-1 H2(g) O2(g) H2O (g) H = -242 kJ mol-1 肼和 NO2反应的热化学方程式为： _ 。 有人认为若用氟气代替 NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。 （ 2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺
15、杂了 Y2O3（ Y：钇）的 ZrO2（ Zr：锆） 固体，它在高温下能传导 O2-离子。以戊烷（ C5H12）代表汽油，完成下列问题： 电池反应方程式为 ； 放电时固体电解质里的 O2-离子的移动方向是向 极移动（填 “正 ”或 “负 ”） 答案：（ 1） 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H = -1153.7 kJmol-1（ 3分） N2H4(g) 2F2(g) = N2(g) 4HF(g) H = -1135 kJ mol-1 （ 3分） （ 2） C5H12 8O2 5CO2 6H2O （ 3分） 负 （ 1分） A、 B、 C、 D、 E五种短周
16、期元素，它们的原子序数依次增大； A元素的原子半径最小； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐； D与 A同主族，且与 E同周期； E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2； A、B、 D、 E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答： （ 1） C和 E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ； A比较这两种元素的常见单质的沸点 B二者形成的化合物中， C元素的原子显负价 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （ 2） A、 B、 C、 E可形成两种酸式盐（均 含有该四种元素），
17、这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 （ 3） C与 D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 _。 （ 4） B2A4是一种可燃性液体， B2A4 空气燃料电池是一种碱性燃料电池， B2A4的氧化产物为 B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为 _；检验 Y极产物的方法是_ _；每生成 0.1mol该产物，燃料电池中消耗B2A4的物质的量为 _。 答案：（ 1）氧 BC （ 3分） （ 2） HSO3- H = H2O SO2 （或 HSO3- HSO4- = H2O SO2 SO4
18、2-）（ 3分） （ 3） 78g （ 2分） （ 4） 2Cl- 2H2O H2 Cl2 2OH- （ 3分） 用湿润的淀粉 KI 试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有 Cl2产生 （ 2分） 0.05mol （ 2分） 在恒温恒容条件下，将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入容积为 2L的密闭容器中发生反应： N2O4 (g) 2NO2 (g) H 0，反应过程中各物质的物质的量浓度 c随时间 t的变化关系如下图所示。 （ 1）该温度时，该反应的平衡常数为 _， 若温度升高， K值将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2） a、 b、 c、 d四个点中，化学反
19、应处于平衡状态的是 _点。从起点开始首次达到平衡时，以 NO2表示的平均反应速率为_。 （ 3） 25 min时，增加了 _mol_（填物质的化学式）使平衡发生了移动。 （ 4） d点对应 NO2的物质的量浓度 _（填 “”、 “”或 “=”） 0.8mol L-1，理由是_。 答案：（ 1） 0.9 mol L-1 （ 2分） 增大 （ 1分） （ 2） b d （ 2分） 0.04 mol L-1 min-1 （ 2分） （ 3） 0.8 NO2 （ 2分） （ 4） （ 2分） NO2的物质的量浓度为 0.8mol L-1时， Q =1.28 mol L-1，大于K，反应应继续向左进行，进一步降低 NO2的物质的量浓度 。 （ 2分）
