1、2011届河南省周口市高三上学期期中考试化学卷 选择题 1以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是 （ ） A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B碱能跟一切非金属氧化物反应 C单质和化合物的反应一定是置换反 D置换反应不一定要在溶液中进行 答案： D 在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为 a : b，溶液的密度为 d g/cm3，则溶液的浓度为 ( ) 高一化学试题第 2页（共 7页） B% Cmol/L Dmol/L 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A PH=0的溶液中， K 、 I-、 SO42-、 Cl-可以大量共存 B在无色溶液中， Na 、 Fe3 、 HCO
2、3-、 NO3-可以大量共存 C在显中性的水溶液中， c(OH-)不一定等于 D纯水的 PH一定等于 7 答案： A 下列说法正确的是 （ ） A Na在常温下可被氧化成 Na2O，加热时生成 Na2O2，说明 Na2O 比 Na2O2稳定 B检验溶液中是否有 Fe2 时，应先加新制氯水后加 KSCN 溶液 C硅是现代光学及光纤制品的原料， SiO2是将太阳能转换成电能的常用材料 D要除去苯中的溴单质，可用足量 NaOH溶液，采用分液法除杂，分液时分液漏斗下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出 答案： D 下列实验操作或叙述正确的是 ( ) 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体； 为了提高纯锌
3、与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴 CuSO4溶液； 用蒸馏水润湿的 pH试纸测定溶液的 pH一定有误差； 向沸腾的 NaOH稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，可以制得 Fe(OH)3胶体； 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸； 向饱和 NaCl溶液中滴加浓 硫酸制备 HCl； 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2； 欲配制 90ml 0.2 mo1 L-1 CuSO4溶液，需要称量 CuSO4 5H2O 的质量为 4.5g 。 A B C D 答案： B 下列说法中正确的是 （ ） 向石蕊试液中缓慢通入过量的 Cl2，溶液最终呈无色 SiO2不能与硝酸反
4、应，但能与氢氟酸、 NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物 铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应 CO2、 SO2、 NO2均是大气污染物，并且都能形成酸雨 用质量分数为 98%，密度为 18.4g/ml的浓 H2SO4配制浓度为 2.3mol/L的稀 H2SO4溶液 500ml时，需要用量筒量取浓硫酸 6.3ml； 由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶 液浓度将偏高 ,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。 A B C D 答案： B 把适量 Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是 （ ） A NaCl B Na2SO3 C MgC12
5、D NaHCO3 答案： A 用 1 L 1.0 mol L-1 NaOH溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中的 CO32-和HCO3-的浓度之比约是 （ ） A 1 3 B 1 2 C 2 3 D 3 2 答案： A 高铁酸钾 （ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、 O3、ClO2、 KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可析出高铁酸钾（ K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O , 干法
6、制备的主要反应方程为： 2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2 下列有关说法不正确的是：（ ） A高铁酸钾中铁显 +6价 B湿法中每生成 1mol Na2FeO4转移 3mol电子 C干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 4mol电子 D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 H2S、 NH3等，生成的 Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 答案： C 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ） A CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 B CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 Ca
7、CO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 答案： B 下列说法正确的是 （ ） HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性和还原性均依次减弱 1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等 17O2和 18O2互为同分异构体 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 1.12L16O2和 1.12L18O2均含 0.1NA个氧原子 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 A B C D全部都正确 答案： C 有关 KH H2O=KOH H2的反应说法正确的是 （ ） A H2既是氧化产
8、物又是还原产物 B H2O 既是氧化剂又是还原剂 C向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性 D在标准状况下，当生成 11.2L H2时转移电子 1mol 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解 ,再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀 ,再加入 NaHSO4溶液，沉淀消失 D将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生 ,再通入 NH3，仍不产生沉淀 答案： C 把 Fe和 Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的 NaOH溶液，有沉
9、淀 a生成。过滤，向滤液中通入过量的 CO2气体后得到沉淀 b ,加热沉淀 b至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀 a、沉淀 b和残渣分别为 （ ） A Fe(OH)3； Al(OH)3； Al2O3 B Al(OH)3； Fe(OH)3； Fe2O3 C Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe2O3 Al2O3 D Al(OH)3； Fe(OH)3； Al2O3 答案： A 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A将铜屑加入 Fe3 溶液中： Fe3 Cu=Fe2 Cu2 B在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO 2H
10、2O C少量 NaHCO3溶液与澄清石灰水反应： Ca2 2OH- 2HCO3-=CaCO32H2O CO32- D大理石与盐酸反应： CO32- 2H =H2O CO2 答案： B 填空题 把 CO2通入浓的 NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为 ；若继续通入 CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为 ； 然后将析出晶体后的溶液分成 2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为： NaOH溶液： ； HCl溶液： 。 答案： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH= NaHCO3或 Na2CO3+H2O + CO2 = 2NaHCO3 HCO3-
11、+ OH- = CO32- + H2 O HCO3-+ H+= CO2+H2 O 下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。 （ 1） 若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： 当仪器连接顺序为 ACBBD时，两次使用 B装置，其中所盛的药品依次 是 CuO、无水 CuSO4粉末。其作用分别是 D装置的作用是 。 加热前必须进行的操作是 。 （ 2）若烧瓶中盛装 Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。 用产生的气体经干燥后做氨的催化氧化实验， B内
12、放置铂铑合金网 ,各仪器装置按气 流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ A ） （ D ） （ B ） （ D）；装置 B 中可能观察到的现象是 ,该现象证明 NH3具有 性。 答案：（ 1） 验证氢气的还原性并检验其氧化产物水 防止空气中的水进入装置，干扰水的检验 检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净 （ 2） O2 NH3 有大量红棕色气体出现，还原 中学化学中几种 常见物质的转化关系如下： 将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （ 1）红褐色胶体粒子直径大小的范围： （ 2） B的化学式： ， （ 3） 写出 C的溶液 (AC稀硫酸过量 )与双氧水反
13、应的离子方程式： 写出 B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式： 写出 A的三价氯化物水溶液与 NaHCO3溶液混合后反应的离子方程式： （ 4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象： 答案：（ 1） 1nm 100nm （ 2） FeS （ 3） 2Fe2+ + H 2 O2+2 H+ =2Fe3+2 H2 O 3FeS+8 H+2NO3- =3 Fe2+3S+2NO+4 H2 O Fe3+ +3 HCO3-= Fe(OH)3+3 CO2 （ 4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。 近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常
14、伴有大量物质 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C K2Cr2O7 H2SO4(稀 ) CO2+ K2SO4 Cr2(SO4)3 (1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是 _，氧化产物是 _。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 _(填选项编号 )。 A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 (4)上述反应中若产生 11g气体物质，则转移电子的数目为 _。 答案： (1) 3C 2 K2Cr2O7 8 H2SO4(稀 ) = 3 CO2+ 2 K2SO4 2 Cr2(SO4)38H 2O (2) K2Cr2O7 ， CO2 (3)
15、 A (4) NA 由若干种可溶性物质组成的固体混合物 X，可能含有的阳离子和阴离子分别是： 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。 (1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用 pH试纸检测，溶液的pH为 13。则 X中一定不存在的离子是 _。 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则 X中一定存在的离子是 _；又可确定 X中一定不存在的离子有 _. (3)若组成 X的物质有三种，则可能是 (用化学式表示，写出一组即可 )_。 (4)尚待检验的离子及检验方法是： 尚待检验的离子 检验方法 答案：（ 1）
16、 Ag+、 Mg2+ （ 2分） （ 2） CO32- 、 Al 3+、 OH-、 Na+（ 2分）， Cl- 和 SO42-至少存在一种（ 1分，答出其中一种离子即可给分）； Ba2+ 、 SO32- （ 2分） （ 3）、 Na OH、 Al Cl3（ 2分） （或 Na2 CO3、 Na OH、 Al 2(SO4)3等） （ 4）（共 4分，每空 1分） 待检验的离子 检验方法 先检验 SO42- 用硝酸酸化后滴加 Ba(NO3)2溶液观察是否有白色沉淀生成。 再检验 Cl- 若上述实验无沉淀，则继续加入 AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成； 若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加 AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。
