1、2011届黑龙江省哈九中高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列说法中，不正确的是 A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想 B同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 C焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱 D比能量是衡量电池优劣的主要标准之一 答案： C 将 氢气， 氧气， 甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 A B C D 答案： C 在室温时，下列各组中的物质分别与足量 NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是 A Cl2、 Al（
2、NO3） 3、 SO2、 SiO2 B CO、 Al、 NaHCO3、 N2O5 C SiO2、 NH4HCO3、 SO3、 CO2 D CaO、 CO2、 Cl2、 NH4Al（ SO4） 2 答案： A 正确答案： A A、正确，生成 NaCl NaClO NaAlO2 Na2SO3 NaHSO3 Na2SiO3 B、生成 NaAlO2 Na2CO3 NaNO3 ;C、生成 Na2SiO3 (NH4)2CO3 Na2SO4 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 D、 生成 NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaClO NaAlO2 Na2SO4纵上所述， A正确。 有关键能数据如表
3、：晶体硅的燃烧热为 989 2/kJ mol-1，则 X的值为 A 423 3 B 460 C 832 D 920 答案： B 在某晶体中，与某一个微粒 x距离最近且等距离的另一个微粒 y所围成的空间构型为正八面体形（如图）。该晶体不是 A NaCl（ x=Na+， y=Cl-） B CsCl（ x=Cs +， y= Cs +） C金属钋（ Po） D C60晶体 答案： B 答案： B B、不正确， CsCl晶体中， Cs +的配位数是 8。 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 A途径 反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性 B途径 的第二步反应在实际生产
4、中可以通过增大 O2浓度来降低成本 C由途径 和 分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e- D途径 与途径 相比更能体现 “绿色化学 ”的理念是因为途径 比途径 污染相对小且原子利用率高 答案： A 答案： A A、不正确，途径 反应中只体现了浓 HNO3的强氧化性，参加反应的 HNO3中N 全部变价。 下列离子方程式书写不正确的是 A AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n（ OH-）： n（ Al3+） =7： 2时， 2Al3+ + 7OH- = Al（ OH） 3+ AlO2- + 2H2O B Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n（ Cl
5、2）： n（ FeBr2） =1： 1时， 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C CuCl2溶液与 NaHS溶液反应，当 n（ CuCl2）： n（ NaHS） =1： 2时 Cu2 +2HS-= CuS+2H2S D Fe与稀硝酸反应，当 n（ Fe）： n（ HNO3） =1： 2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O 答案： B 答案： B B、不正确，应为 Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n（ Cl2）： n（ FeBr2） =1： 1时， 2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2 Fe3+
6、+ 1Br2 + 4Cl- 己知： NH3 H2O （ aq）与 H2SO4（ aq）反应生成 1mol正盐的H= 24.2kJ/moL ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的 H= 57.3kJ/mol 。则 NH3 H2O 在水溶液中电离的 H等于 A -69 4 kJ/mol B -45 2kJ/mol C +69 4 kJ/mol D +45 2 kJ/mol 答案： D 某恒温密闭容器发生可逆反应 Z（ ） +W（ ） X（ g） +Y（ ） H ，在 t1时刻反应达到平衡，在 t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改 变条件。下列有关说法中不正确的是 A Z和 W在该条
7、件下一定不为气态 B t1 t2时间段与 t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等 C若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K c（ X），则 t1 t2时间段与 t3时刻后的 X浓度相等 D若该反应只在某温度 T0以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大 答案： B 铅蓄电池的工作原理为 Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O。研读上图， A为 PbO2电极， B为 Pb电极， E、 F均为 PbSO4电极。先闭合 K1足够长时间后断开 K1。下列有关说法中不正确的是： A 1mol Pb和 1mol PbO2
8、具有的总能量大于 2mol PbSO4具有的总能量 B若将两 U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为 30% C两 U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为 A和 F D若再单独闭合 K2，电极 A、 B的质量会逐渐增加，电极 E、 F的质量会逐渐减小 答案： A 答案： A A、不正确， 1mol Pb、 1mol PbO2和 2molH2SO4具有的总能量大于 2mol PbSO4和 2molH2O 具有的总能量。 B、正确，生成的硫酸和反应的硫酸质量相同； C、D正确； 下列说法中错误的是 A SO2、 SO3都是极性分子 B在 H3O+和 Cu（ H2O） 42+中都存在配位键 C元
9、素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案： A NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下， 11 2L氯仿中含有 C-Cl键的数目为 1 5NA B常温下， 42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的 键数目为 3NA C常温下， 1mol SiC中含有 Si-C键的数目为 4 NA D常温常压下， 17g甲基（ 14CH3）所含的中子数为 9NA 答案： C 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A基态 Mg原子的核外电子排布图： B过氧化氢电子式： C As原子的简
10、化电子排布式为： Ar4s24p3 D原子核内有 10个中子的氧原子： 答案： D 下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是： 液氯； 氨水； 超重水、重水和普通水的混合物； 明矾； 水玻璃； 天然蛋白质。 A B C D 答案： A 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是 A氢键的存在一定会使物质的熔点升高 B因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 D可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 答案： B 下列分子中所标注的原子不采取 sp3杂化的是 A手性碳原子 B NO2-中的氮原子 C
11、 ClO3-中的氯原子 D NH2-中的氮原子 答案： B 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1的是 A F2 + H2O B Li + O2（条件点燃） C CO2+Mg D NO2+H2O 答案： A 正确答案： A 氧化剂与还原剂物质的量之比 A、 1： 1； B、 1： 4； C、 1： 2； D、 2： 1 下列推断正确的是 A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸， NaHCO3产生的气体多 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
12、 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 答案： A 将 1mol L-1H2SO4溶液 100mL与质量分数为 10%的 NaOH溶液 50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 A浅紫色 B黄色 C红色 D无色 答案： C 两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（ H2S2O7）。已知硫酸的分子中有 4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 A 4 B 6 C 7 D 8 答案： D 下列表述 和 都正确，且存在因果关系的是 表述 （因） 表述 （果） A Si和 Ge 同主族且位于金属和非金属交界线两侧 Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge 为
13、金属元素，其单质是导体 B “硅胶 ”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强 硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 C 打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成 Al2O3薄膜，而且打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落 Al2O3的熔点高于 Al D Fe2O3难溶于水 Fe（ OH） 3不能通过化合反应直接制得 答案： C 实验题 （ 13分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应 ”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl3 6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （ 1）装置 B中发生反应的化学方程式是 ； （ 2）装置 E中的
14、现象是 。 （ 3）停止反应，待 B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验 Fe3 所用试剂为 ，检验 Fe2 所用试剂为 。 （ 4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl3 6H2O 晶体，设计流程如下： 步骤一中通入足量 Cl2发生反应的离子方程式 为 。 步骤二从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl3 6H2O 晶体的主要操作如下（均在 HCl气氛中进行）： 蒸发、浓缩 冷却、结晶 过滤、洗涤、干燥 在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当 _时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因_（用离子方程式表示）。 答案：（ 13分） （
15、1） 3Fe + 4H2O（ g） = Fe3O4 + 4H2（条件加热） （ 2分） （ 2）黑色粉末变为红色，（试管右侧靠近出气口处有水珠） （ 1分） （ 3） KSCN 溶液 （ 2分） KMnO4溶液 （ 2分） （ 4） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （ 2分） 出现少量晶体或晶膜时 （ 2分） Fe3+ + 3H2O Fe（ OH） 3 + 3H+ 填空题 （ 10 分）惰性电极电解 NaCl 溶液或 CuSO4溶液都得到三种产物 A、 B、 C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用
16、的包装材料。 回 答下列问题： （ 1）若电解的是 NaCl溶液： 甲与 A反应的化学方程式是 ； A与 B反应的离子方程式是 ； 若电解 100mL0 1mol L-1NaCl溶液，阴、阳两极各产生 112mL气体（标准状况），则所得溶液的 pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响） （ 2）若电解的是 CuSO4溶液： E的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 ； 加热时， A的浓溶液可与 B发生反应， A的浓度随时间变化的图像正确是 。答案：（ 10分） （ 1） 2Al+ 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （ 2分） Cl2 2OH-= Cl-+Cl
17、O-+H2O； （ 2分） 13 （ 2分） （ 2） SO2 （ 1分） 4OH-4e- O2 2H2O （ 3分） A （ 1分） （ 13分）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素 a b j c d e f g h i k （ 1）写出元素 k基态原子的核外电子排布式 _。 （ 2） e、 f单质及 ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_（用具体名称回答） （ 3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 _（用表中列出元素的化学式填写） （ 4）短周期某主族元素 M的电离能情况如图（ A）所示。则 M元素位于周期表的第 族。 图 B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规
18、律的图像，折线 c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不 同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线 a和折线 b，你认为正确的是 。 答案：（ 13分） （ 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p2 （ 2分） （ 2）镁铝合金铝镁 （ 2分） （ 3） N、 O、 H （ 3分，每种一分，答错倒扣分） （ 4） A （ 2分） A （ 2分） b （ 2分） （ 14 分）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有： Na+、 A2-、 HA-、 H+、 OH-，存在的分子有 H2O、 H2A。根据题意回答下列问题： （ 1）写出酸 H2A的电离方程式 _。 （ 2）若溶液 M由 10mL 2 mol L-1NaHA溶液与 2mol L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液 M的 pH _7 （填 “”、 “c（ A2-） c（ OH-） c（ HA-） c（ H+） （ 2分） 5 410-10 （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 2分） （ 4）均有可能 （ 2分）
