1、2011届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 亚碘酸钠的化学式为 A NaI B NaIO C NaIO2 D NaIO3 答案： D 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A CO2（ NaHCO3溶液） 无色喷泉 B NH3（ H2O含酚酞） 红色喷泉 C H2S（ CuSO4溶液） 黑色喷泉 D HCl（ AgNO3溶液） 白色喷泉 答案： A 在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A Li、 Na、 K、 Rb的沸点逐渐降低 B与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 C
2、HF、 HCl、 HBr、 HI热稳定性依次减弱 D H2、 O2、 H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶 答案： D 下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是 A MgCl2 B FeCl2 C FeCl3 D CuCl2 答案： A 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D根据盖斯定律，热化学方程式中 H直接相加即可得总反应热 答案： D 一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25 g磷消耗掉 3
3、14mL 氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 3:1 B 5:3 C 2:3 D 1:2 答案： A 有一处于平衡状态的反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H 0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z A B C D 答案： C 对于平衡体系 A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) H 0，下列结论中不正确的是 A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A的浓度为原来的 2.1倍，则 + + B.若平衡时， A、 B的转化率相等，说明反应开始时， A、 B的物质的量之比为 C.若 +
4、= + ,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入 mol的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2 D.若温度不变时，压强增大到原来的 2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2要小 答案： D 右图为条件一定时 ,反应 2NO O2 2NO2 Q(Q 0)中 NO的最大转化率与温度变化关系曲线图 ,图中有 A、 B、 C、 D、 E五点，其中表示未达到平衡状态，且 V 正 V 逆 的点是 A B和 C B A和 E C E D A和 C 答案： C 铅蓄电池的工作原理为： 研读下图，下列 判断不正确的是 A K闭合时， d电极反应式： B当电路中转移 0.2mol电子时， I中消耗的
5、 为 0.2 mol C K闭合时， II中 向 c电极迁移 D K闭合一段时间后， II可单独作为原电池， d电极为正极 答案： C 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为 A 0.4mol B 0.3mol C 0.2mol D 0.1mol 答案： A 下列气体一经混合即能反应的是 A H2和 O2 B H2和 Cl2 C H2和 S D H2和 F2 答案： D 下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是 A SO2通入 H2S溶液中 B Cl2通入 NaOH溶液中 C
6、SO2通入 KOH溶液中 D SO2通入氯水中 答案： A 过氧化氢与硫酸酸化的 KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子 (18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水 答案： C 下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是 A NO B O3 C CH4 D CO2 答案： D 下列物质： 氢氟酸； 浓 H2SO4； 烧碱溶液； Na2CO3固体； 氧化钙； 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2反应的有 A B全部 C D 答案： A 下列叙述错误的是 A氨与酸反应生成铵盐 B氨气与氯化氢气体相遇产生白
7、烟 C氨水中滴入酚酞溶液显红色 D氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红 答案： D 在化合物 A2B和 BC2中， B的质量分数分别约为 20%和 30%，则在化合物A2BC3中 B的质量分数最接近 A 5% B 10% C 15% D 20% 答案： B 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化钙溶液中通入二氧化碳气体： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B次氯酸钙溶液中通人少量 SO2气体： Ca2+2ClO 一 +SO2+H2O=CaSO3+2HClO C醋酸和碳酸氢钠溶液混合： CH3COOH+HCO3-=CO2+H2O+CH3COO- D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2 +2H
8、CO +Ca2 +2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3 答案： C 老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶 液换成含有少量 KSCN的 FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下 A生成的水分子化学性质比较活泼 B H2燃烧生成了具有氧化性的物质 C H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 D H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 答案： C 实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol L-1 B 1molAl与足量的该硫酸反应产生 3g氢气 C这种硫
9、酸在常温下不能使铁钝化 D配制 200mL2.3mol L-1的稀硫酸需量取该硫酸 25 mL 答案： D 下列说法不正确的是 A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 答案： D 根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A B C D 答案： B 下列叙述正确的是 A分子晶体中都存在共价键 B F2、 C12、 Br2、 I2的熔沸点逐渐
10、升高与分子间作用力有关 C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 答案： B 实验题 已知有以下物质相互转化 试回答： （ 1）写出 B的化学式 ， D的化学式 。 （ 2）写出由 E转变成 F的化学方程式 。 （ 3）检验 G 溶液中阳离子存在的试剂是 _。证明存在的现象是 。向 G溶液加入 A的有关离子反应方程式 _。 答案： (1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 溶液变血红色 (3)Fe3 SCN- Fe(SCN)2 2Fe3 Fe 3Fe2 （ I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置
11、如下： 实验一：实验探究电极的构成甲图 A、 B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转； A、 B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转； A极用锌片， B极用铜片，发现电流计指针向左偏转； A极用锌片， B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。 结论一：_。 实验二：探究溶液的构成甲图， A极用锌片， B极用铜片 ) 液体采用无水乙醇，发现电 流计指针不偏转； 改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转， B极上有气体产生。 结论二 ： _。 实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池 将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。 结论三
12、： _。 思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。 （ 1）在甲图装置中，若 A 为镁片， B为铝片，电解质溶液为 NaOH溶液，电流计的指针应向 _偏转。 （ 2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针 _（填“能 ”或 “不能 ”）偏转。 （ II）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1）电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是 _； （ 2）当电路中转移 0.01mol电子时，两电极的质量差为 g。 答案：结论一：电极必须是两活泼性不同的电极； 结论二：溶液必须是电解
13、质溶液；结论三：必须构成 闭合回路。 （ 1）右（ 2）不能 （ 1） Cu AgNO3 （ 2） 1 4g 填空题 已知 X、 Y、 Z、 W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、 W同主族， Y、 Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于 Y、 Z原子最外层电子数之和。 Y的氢化物分子中有 3个共价键。 Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，试推断： （ 1） X、 Z二种元素的元素符号： X_、 Z_。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合
14、物的电子式为 。 (3)由 X、 Y、 Z所形成的常见离子化合物是 _，该化合物与 W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为： _ _ ； X与 W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填：氧化剂、还原剂）。 答案： (1) H O (2) 略 电子式 略 (3)NH4NO3 NH4+OH-=NH3+H2O 氧化剂 有一包白色固体，可能含有 NaCl、 Na2SO4、 CaCl2、 CuSO4、 Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断： （ 1）原固体肯定有 _
15、。 （ 2）原固体肯定不存在 。 （ 3） _不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是 _ _。 答案：（ 1） Na2CO3 （ 2） Na2SO4 CaSO4 CuSO4 CaCO3 (3)NaCl； 取少许固体溶于水，然后加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色固体生成则原固体中含有氯化钠 ）设反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H = Q1的平衡常数为 K1， 反应 Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H = Q2的平衡常数为 K 2，在不同温度下，K1、 K2的值如下： 温度 ( T ) K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2
16、.15 1.67 (1)从上表可推断，反应 是 _(填 “放 ”或 “吸 ”)热反应； K2的数学表达式为 。 (2)现有反应 H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H = Q3 根据反应 与 推导出K1、 K2、 K3的关系式 K3=_；可推断反应 是 _(填 “放 ”或“吸 ”)热反应。要使反应 在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。 A缩小容器体积 B降低温度 C使用合适的催化剂 D设法减少 CO的量 E升高温度 根据反应 与 推导出 Q1、 Q2、 Q3的关系式 Q3 =_。 答案： (1)吸热 (2) K3 = K1/K2 吸 DE Q3 = Q1-Q2 已知 A、 B、 C、 D和 E 5种分子所含原子数目依次为 1、 2、 3、 4和 6，且都含有 18个电子。又知 B、 C和 D是由两种元素的原子组成。请回答： （ 1）组成 A分子的原子的核外电子排布式是 ； （ 2） B和 C的分子式相对稳定的是 ； （ 3）若向 D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为 。 (4) 若将 1mol E在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2和 2molH2O，则 E的分子式是 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p6 （ 2） HCl (3)2H2O2=2H2O+O2 (4)CH4O
