1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理综化学部分 选择题 将用于 2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A ETFE分子中可能存在 “-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 B合成 ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 答案： C 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol L-1，下列说法正确的是 A 3种溶液
2、 pH的大小顺序是 B若将 3种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1mol L-1盐酸后， pH最大的是 D若 3种溶液的 pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 答案： C 用 4种溶液进行实验，下表中 “操作及现象 ”与 “溶液 ”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至 65 以上， 溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通
3、CO2至过量，浑浊消失。再加入足量 NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 答案： B 一定条件下，体积为 10L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应： 2X(g) Y(g) Z(g)，经 60s达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是 A以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L S) B将容器体积变为 20L， Z的平衡浓度变为原来的 C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 H 0 答案： A 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、
4、 O2 Cl2、 CH4 NO2、 O2 N2、 H2 A B C D 答案： D X、 Y为短周期元素， X位于 IA族， X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 A X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ： 1 D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案： D 在由水电离产生的 H 浓度为 110-13mol L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、 Cl-、 NO3-、 S2- K 、 Fe2 、 I-、 SO42- Na 、 Cl-、 NO3-、 SO42- Na
5、、 Ca2 、 Cl-、 HCO3- K 、 Ba2 、 Cl-、 NO3- A B C D 答案： B 对相同状况下的 12C18O和 14N2两种气体，下列说法正确的是 A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 答案： C 填空题 （ 15分） 碳、氢、氧 3种元素组成的有机物 A，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为 9.8%，分子氢原子个数为氧的 5倍。 （ 1） A的分子式是 。 （ 2） A有 2个不同的含氧官能团，其名称是 。 （ 3）一定条件下， A与氢气反应生成 B， B分子的结构可视为 1个碳原子上连
6、接 2个甲基和另外 2个结构相同的基团。 A的结构简式是 。 A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应 （ 4）写出两个与 A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 、 。 （ 5） A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有 2个甲基，此反应的化学方程式是 。（ 6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应： B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是 。 答案：（ 1） C5H10O2 （ 2）羟基 醛基 （ 3） b （ 4） （ 5） CH3COO
7、CH(CH3)2 H2O CH3COOH (CH3)2CH-OH （ 6） （ 13分）短周期元素的单质 X、 Y、 Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）： 已知： a常见双原子单质分子中， X分子含共价键最多。 b甲分子中含 10个电子，乙分子含有 18个电子。 （ 1） X的电子式是 。 （ 2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填写化学式） 。 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。 （ 3）磷在 Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最
8、外层不全是 8电子结构，丁的化学式是 。 （ 4） n mol丁与 n mol丙在一定条件下反应，生成 4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的 174倍，其化学式是 。 答案： （ 1） （ 2） NH4Cl、 Ca(OH)2 (合理答案：均给分 ) NH3 H2O NH4 OH- （ 3） PCl5 （ 4） P3N3Cl6 （ 17分） 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （ 1）下表为 “铝与氯化铜溶液反应 ”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的 CuCl2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为
9、无色。 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色 视其主要成分为 Cu2(OH)2CO3 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应 ； 化合反应 。 （ 2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。 （ 3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2的溶液中
10、， MnO2溶解产生 Mn2 ，该反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） 2Al 6H 2Al3 3H2或 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 2Cu O2 H2O CO2 Cu2(OH)2CO3 （ 2）白色沉淀生成 ,后沉淀逐渐溶解至消失 Al3 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O （ 3） 3MnO2 4Al 3Mn 2Al2O3 MnO2 H2O2 2H Mn2 O2 2H2O （ 15分） 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 (以 I计） 2050mg/kg
11、 分装时期 分装企业 （ 1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O （ 2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 。 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量 Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 （ 3）已知： I2 2S2O32- 2I- S4O62-。某学生测定食用精制
12、盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取 wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3mol L-1的 Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 判断 c中反应恰好完全依据的现象是 。 b中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示） mg/kg。 答案： （ 1） 1、 5、 3、 3、 3、 3 （ 2） I2 SO32- H2O 2I- SO42- 2H 在步骤 b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （ 3） 溶液由蓝色恰好变为无色 1.010-5 4.2 102/w
