1、湖北省武汉市部分重点中学 2011届高三 8月模拟考试化学试题 选择题 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成 “温室效应 ”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起， ”低碳生活 ”成为新的时尚潮流。下列不属于 “低碳生活 ”方式的是 （ ） A多用电邮、 MSN等即时通讯工具，少用传真打印机 B尽量使用太阳能等代替化石燃料 C减少使用一次性餐具 D提倡塑料袋的无偿使用 答案： D 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0 3mol L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为 560mL；再加入 0 2mol L-1NaOH
2、 溶液至沉淀质量不再变化，用去 350mLNaOH 溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A 0 005 mol B 0 01mol C 0 025mol D 0 03 mol 答案： B 某温度下，将等物质的量的 A、 B、 C、 D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应： aA（ g） +bB（ g） cC（ g） +dD（ s）。当反应进行一段时间后，测得 A减少了 nmol， B减少了 n 2mol， C增加了 3n 2mol， D增加了 nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是 （ ） A达到化学平衡时 A的消耗速率与 C的消耗速率相等 B保持温度不变，再向容器中充人 l
3、lmolA和 n 2molB，平衡不移动 C上图表示该反应的正反应速 率随时间的变化情况， t1时刻可能是减少了 A的浓度，增加了 C的浓度 D保持温度不变，再向容器中充人 nmolA和 nmolB， A、 B的转化率均不变 答案： C 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（ ） A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B 1 mol绿原酸与 足量溴水反应，最多消耗 2 5mol Br2 C 1mol绿原酸与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 4mol NaOH D绿原酸水解产物均可以与 FeCl3，溶液发生显色反应 答案： C 下列做法正确的是 （ ） A用分
4、液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物 B实验室用加热饱和 FeCl3溶液制 Fe（ OH） 3胶体 C中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗 D用 37（ p=1 19 g cm-3）的浓盐酸配制 100 mL l mol L-1的盐酸溶液，用到的量器为 100 mL的量筒和 100 mL的容量瓶 答案： C 利用反应： 2NO（ g） +2CO（ g） 2CO2（ g） +M（ g） H=746 8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的措施是 （ ） A降低温度 B增大压强同时加催化剂 C升高温度同时充入 N2 D及时将 CO2和 N2从反
5、应体系中移走 答案： B 下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是 （ ） A能说明 NH3结合 H+能力比 H2O强： NH3+H2O NH4+OH- B能说明氧化性 H2O2Fe3+： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C能说明盐酸的酸性比碳酸强： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 D能说明 CH3COPH是弱酸： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 答案： A 下列实验现象或操作的反应原理解释正确的是 （ ） 实验现象或操作 反应原理的解释 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用 B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体
6、 呈蓝色 淀粉在此条件下未水解 C向盛有足量 Zn和稀硫酸的试管中滴蛋白质发生盐析 加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快 D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 答案： C 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A加入铝粉有氢气产生的 溶液中 Na+、 K+、 SO42-、 Cl- B含有大量硝酸根离子的溶液中 H+、 Fe2+、 SS42-、 Cl- C c（ H+） c（ OH-） =ll0-10的溶液中 NH4+、 K+、 Ca2+、 Cl- D水电离的 c（ H+） =l10-12mol L的溶液中 Na+、 K+、 HCO3-、 Cl- 答案： A 下列化学用语使用正确的是
7、 （ ） A NH4H的电子式： B丙烷分子的球棍模型： C次氯酸的结构式： HClO D甲醇的分子式： CH3OH 答案： B 下列变化一定属于化学变化的是 （ ） 铁在空气中缓慢被氧化 SO2使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体 导电 爆炸 工业制 O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变成黄色 A B C D 答案： A 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的，下列有机物命名正确的是 （ ） A 1， 4一二甲基丁烷 B 3一甲基丁烯 C 2一甲基丁烷 D CH2ClCH 2Cl二氯乙烷 答案： C 下列关于阿伏加德罗常数 NA的说法正确的是 （ ） A铜与热的浓 H2SO4反应放出
8、 l mol气体时转移的电子数为 2NA B 1mol冰中含有的氢键数目为 NA C标准状况下， 22 4 L CCl4含有的分子数为 NA D 1 mol羟基含有的电子数为 7NA 答案： A 下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ） A 2， 2一二甲基丙醇和 2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯 C 2一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案： D 下列物质反应后一定有 +3价铁生成的是 （ ） 过量的 Fe在 Cl2中燃烧； Fe与过量稀 H2SO4反应后，再向其中加 KNO3； Fe（ NO3） 2溶液中加少量盐酸； Fe和 Fe2O3的混合物溶于稀盐酸。 A只有 B只有 C只有
9、 D全部 答案： C 实验题 （ 11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验： I制取氧化铜 称取 2gCuSO4 5H2O研细后倒人烧杯，加 10 mL蒸馏水溶解； 向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转 移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； 将步骤 所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： （ 1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），步骤 、 中研磨固体所用仪器的名称是 。 （ 2）步骤 中洗涤沉淀的操作是 。 证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成 2
10、5 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3质量 其他物质的质量 待测数据 1 2g 无其他物质 1 2g CuO 0.5g 1 2g MnO2 0.5g 回答下列问题： （ 3）上述实验中的 “待测数据 ”指 。 （ 4）若要证明实验中产生的气体是 O2，可用小试管收集气体，后续操作为 。 （ 5）为探究 CuO在实验 中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a 。 b CuO的化学性质有没有改变。 答案： （ 1） （ 2分，全对得满分，漏选得 1分。） 研钵（ 1分，多答 “杵 ”不扣分） （ 2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀里加蒸
11、馏水至淹没沉淀 ，静置过滤，重复 23次（ 2分） （ 3）产生 25 mL气体的时间（ 2分） （ 4）取一根带火星的木条，伸入小试管内，若木条复燃则产生的是 O2（ 2分） （ 5） CuO的质量有没有改变（ 2分） 填空题 （ 14分）下图是由 Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有 A族和几种元素的位置。请回答下列问题： （ 1） g元素在周期表中的位置 。元素 a和 w形成的化合物 wa3是 分子（填 ”极性 ”或 ”非极性 ”）。 （ 2） d的氢 化物的沸点比 h的氢 化物的沸点 ，（填 ”高 ”、 ”低 ”或 ”相等 ”）原因是 。 （ 3）用
12、电子式表示化合物 eh的形成过程 。 （ 4） b和 w可形成一种原子晶体，它的用途有 ，（答一种即 可）由化合物 b（ wa2） 4在高温下分解可生成 wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为 。 答案： （ 1）第四周期 VIIA （ 2分） 极性 （ 2分） （ 2）高（ 1分） d、 h的氢化物均为分子晶体， HF分子问存在氢键，且氢键强于分子问作用力 （ 2分） （ 3） （ 3分） （ 4）作高温结构陶瓷材料、作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件，（答一种即可，其它合理答案：也给分）（ 1分） C3N4（ 3分） （ 12分） A、 B、 C是三种常见短周期元素的
13、单质。常温下 D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答： （ 1） E的结构式是 。 （ 2）单质 X和 B或 D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体 Y， X与 D生成 Y的化学方程式是 。 （ 3）物质 Z与 B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等 。 Z和酸性碘 化钾溶液反应生成 B和 碘单质，反应的离子方程式是 。 （ 4） E和 H2可用于合成 CH3OH和 H2O，每 4 4gE参与反应放热 13 09kJ。在 25 ， 101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。 （ 5）取 0 3 mol F与足量 D充分混合后
14、，再通入 0 4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。 答案： （ 1） O=C=O（ 2分） （ 2） 3 Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2（ 2分，写 也可分） （ 3） O3+2H+2I+=O2+I2+H2O（ 2分） （ 4） CO2（ g） +3H2（ g） =CH3OH（ 1） H=-130 9kJ mol（ 3分，用一连接不扣分） （ 5） c（ Na+） c（ HCO3-） c（ CO32-） c（ OH+） c（ H+） （ 3分） （ 11分）图中电极 a、 b分别为 Ag电极和 Pt电傲，电极 c、 d都是石墨电极。通电一段时间
15、后，在 c、 d两极共收集到 336mi。（标准状况）气体，其体积比为 l： 2。回答： （ 1）直流电源中， M为 极。 （ 2） b电极上的电极反应方程式 ， c电极上的电极反应方程式 。 （ 3）通电一段时间， AgNO3溶液的 pH（填 ”增大 ”、 ”减小 ”或 ”不变 ”。） 。 （ 4）若通电一段时间后 H2SO4溶液的质撮分数由 5 00变为 5 02，则原5 00，的 H2SO4溶液为 g。（保留三位有效数字） 答案： （ 1）正（ 2分） （ 2） Ag+e- Ag（ 2分） 40H+-4e-=2H2O+O2（ 2分） （ 3）不变 （ 2分） （ 4） 45 2（ 3分）
16、 （ 17分）烃 A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。其蒸气密度是相同条件下氢气密度的 46倍。框图中 B、 C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有 2种 、 3种。 E的分子式为 C： H： O。，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 （框图中某些无机物已省略） （ 1） A的分子式为 。 B的结构简式为 。 （ 2） E的结构简式为 。 F与 D的相对分子质量之差可能是 。 （ 3）写出 CD 的化学方程式 ，其反应类型为 。 （ 4） 10gA和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为 8 7，则混合物中 A和丙三醇的物质的量之比可以为 A 1： 1 B 2： 1 C l： 3 D 3： 2 答案： （ 1） C7H8（ 2分） （ 2分） （ 2） （ 2分） 72或 162 （ 4分，各 2分） （ 3） （ 3 分，没有 不扣分） 取代反应（或水解 反应）（ 1分）（ 4） ABCD（ 3分，全对得满分，漏选得 1分）
