1、第 1 页 ,共 35页 高中阶段常用化学反应方程式 要求： 1、写出化学反应方程式 2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂 3、是离子反应的写出离子反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、 Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为
2、氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中
3、反应有离子方程式 ) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O 9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 点燃 CuCl2 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 点燃 3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 点燃 2HCl 第 2 页 ,共 35页 12、氯气溶于水（新制氯水中含 H+ 、 Cl - 、 ClO - 、 OH-、 Cl2、 HClO、 H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl + O2
4、 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2 Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 +Cl2 + 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 16、新制氯水注入盛溴
5、化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S 19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点 16.8） 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 21、 碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2 +2SO2 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
6、 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 25、 氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 26、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 放电 光照 光照 第 3 页 ,共 35页 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO 27、 NO2 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2
7、H2O = 4 HNO3 28、 NO 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 29、 五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热） = 2H3PO4 30. 磷在氯气中充分燃烧 2P + 5Cl2 点燃 2PCl5 31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H
8、2O NH4+ + OH - NH3 + H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3H 2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3H 2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 37. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（
9、铝热反应） 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3H 2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H 2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 43. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3
10、+ + 3H2O Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应： 第 4 页 ,共 35页 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O 44. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（ g) 高温 Fe3O4 + 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 +
11、 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通 入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl 52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
12、 CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 54. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2 催化剂 n CH3CH=CH2 催化剂 CH3 55. 乙炔 的 制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 56. 由乙炔制聚 氯乙烯 + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl 催化剂 57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） 浓 H2SO4 170 CH2 CH2 n CH CH2 n Br Fe 催化剂 HC CH CH CH2 n Cl HC CH 第 5 页 ,共 35页 + Br2 +HBr 58. 苯
13、的硝化反应 + HNO3 + H2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 催化剂 60. 甲苯发生硝化反应 +3HONO2 浓硫酸 +3H2O61. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 62. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH +NaBr + H2O 63. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 64. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应 + NaOH + H2O 66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳 + CO2 + H2O + Na
14、HCO3 67. 苯酚的定性检 验定量测定方法： + 3Br2 + 3HBr 68. 丙醛制 1-丙醇 浓 H2SO4 55-60 NO2 CH3 NO2 | NO2 O2N CH3 | NaOH 醇 CH2 =CH2 Cu OH ONa ONa OH Br | Br Br OH | OH | 第 6 页 ,共 35页 CH3CH2CHO + H2 催化剂 CH3CH2CH2OH 69. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 催化剂 2CH3COOH 70. 乙醛的银镜反应 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag + 3NH3 + CH3COONH4 71. 乙醛与新制氢
15、氧化铜悬浊液 CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH 72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O 74. 葡萄糖结构简式 CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 75. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O 催化剂 C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O 催化剂 nC6H12O6 淀
16、粉 葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂 化反应 +3NaOH 3 C17H35COONa + 浓硫酸 CH2OH | CHOH | CH2OH C17H35COOCH 2C17H35COOCH C17H35COOCH 2 第 7 页 ,共 35页 常见物质的颜色 返回首页 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 1.Cu(金属铜 ) 紫红色 11. I2(水溶液 ) 褐色 21.CuCl2(固体 ) 棕色 2.S(硫磺 ) 黄色 12.HgO(固体 ) 红色 22.CuCl2(水溶液 ) 蓝绿色 3.P4(白磷 ) 白色 13.Fe2O3(铁锈 ) 红褐色 23. FeS(固体 ) 黑色 4.P(红磷
17、 ) 红褐色 14.Na2O2(固体 ) 淡黄色 24. FeSO4(水溶液 ) 浅绿色 5.F2(氟气 ) 淡黄绿色 15.Cu(OH)2(固体 ) 蓝色 25.KMnO4(固体 ) 紫色 6.Cl2(氯气 ) 黄绿色 16.Fe(OH)3(固体 ) 红褐色 26.KMnO4(水溶液 ) 紫红色 7.Cl2(氯水 ) 淡黄绿色 17.FeCl3(固体 ) 黄棕色 27.AgCl(固体 ) 白色 8.Br2(液溴 ) 深红棕色 18. FeCl3(水溶液 ) 黄橙色 28AgBr(固体 ) 淡黄 色 9. Br2(溴水 ) 橙色 19.CuSO4(固体 ) 白色 29.AgI(固体 ) 黄色
18、10.I2(固体碘 ) 紫黑色 20. CuSO4(水溶液 ) 蓝色 常见的试剂显色 返回首页 1石蕊试液遇酸：显红色 2石蕊试液遇碱：显蓝色 3酚酞试液遇酸：不显色 4酚酞试液遇碱：显红色 5碘水遇淀 粉溶液：显蓝色 6湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 7湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色 8 PH 试纸遇碱：显蓝色 9 PH 试纸遇酸：显红色 10湿润淀粉碘化钾试纸：遇 I2、 Cl2 、 FeCl3 等显蓝色 第 8 页 ,共 35页 11醋酸铅试纸遇 H2S 气体：显黑色 12钠的焰色反应：黄色 13钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃） 为了便于同学们的记忆掌握和应用，现将中学化学里常见的气体性
19、质归纳如下： 1、有色的气体： F2（淡黄绿色）， Cl2（黄绿色）， NO2（棕 色），溴蒸气（红棕色）。其余均为无色气体。 2、有刺激性的气体： HF， HCl， HBr， HI， NH3， SO2， NO2， F2， Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体： H2S 3、易溶于水的气体： HF， HCl， HBr， HI， NH3， SO2和 NO2。能溶于水的气体： CO2，Cl2， H2S 和溴蒸气。 4、易液化的气体： NH3， SO2， Cl2 5、有毒的气体： F2， HF， Cl2， H2S， SO2， CO， NO， NO2和溴蒸气。 6、在空气中易形成白雾的气体： HF， H
20、Cl， HBr， HI 7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体 ： H2S 和 SO2， H2S 和 Cl2， HI 和 Cl2，NH3和 HCl， NO 和 O2， F2 和 H2 8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体： HF， HCl， HBr， HI， H2S，SO2， CO2， NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体： Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体： NH3 9、 有漂白作用的气体： Cl2（有水时）和 SO2。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体： CO2， SO2， HF。 11、能使无水 CuSO4 变蓝的气体：水蒸气。 12、在空
21、气中可燃的气体： H2， CH4， C2H2， C2H4， CO， H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体： H2S， CH4， CO， H2。 第 9 页 ,共 35页 13、具有氧化性的气体： F2， Cl2，溴蒸气， NO2， O2。具有还原性的气体： H2S， H2，CO， NH3， HI， HBr， HCl， NO。 SO2和 N2 通常既可显示氧化性又可显示还原性。 14、与水可发生反应的气体： Cl2， F2， NO2，溴蒸气， CO2， SO2， NH3。其中 Cl2，F2， NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。 15、在空气中易被氧化变色的气体： NO。 16、能使湿
22、润的 KI 淀粉试纸变蓝的气体： Cl2， NO2，溴蒸 气。 17、遇 AgNO3 溶液可产生沉淀的气体： H2S， Cl2，溴蒸气， HCl， HBr， HI， NH3。其中 NH3 通入 AgNO3溶液产生的沉淀当 NH3 过量时会溶解。 18、能使溴水和酸性 KmnO4 溶液褪色的气体： H2S， SO2， C2H2， C2H4。 19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体： N2 和 Ar。 20、制得的气体通常为混合气的是： NO2和 N2O4。 有关水的反应小结 一 . 水在氧化还原反应中的作用 l 水作氧化剂 : 水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应
23、碱 水与铁在高温下反应 生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁） 水与碳在高温下反应生成 “ 水煤气 ” 。 铝与强碱溶液反应 *硅与强碱溶液反应 l 水作还原剂： 水与单质氟反应 第 10 页 ,共 35页 l 水电解 l 水既不作氧化剂也不作还原剂： 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 二。水参与的非氧化还原反应： l 水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 与二氧化硅化合吗？） 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。 (氧化铝、氧化铁等与水化合吗？ ) 氨的 水合 无水硫酸铜水合
24、（变色，可检验液态有机物中是否含水） （喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述 CO2水合， NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精） 乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l 水解 : 乙酸乙酯水解 第 11 页 ,共 35页 油脂水解 (酸性水解或皂化反应 ) 水与电石反应制乙炔 名称中带 “ 水 ” 的物质 （一）与氢的同位素或氧的价态有关的 “ 水 ” 。 蒸馏水 H2O 重水 D2O 超重水 T2O 双氧水 H2O2 （二）水溶液 氨水 （含分子： NH3， H2O， NH3H 2O，含离子： NH4+， OH-，
25、H+） 氯水 （含分子： Cl2， H2O， HClO，含离子： H+， Cl-， ClO-， OH-） 卤水 常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含 NaCl、 MgCl2、 NaBr等 王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（ 1： 3） 硬水 含有校多 Ca2+， Mg2+的水 软水 不含或只含少量 Ca2+、 Mg2+的水 生理盐水 0.9%的 NaCl溶液 水玻璃 Na2SiO3溶液 （三）其它 水银 -Hg 水晶 -SiO2 水泥 2CaOSiO 2、 3CaOSiO 2、 3CaOAl 2O3 铁水 一般指熔融的生铁，含 Fe、 C、 Mn、 Si、 P等 水煤气 CO 、 H2的混合
26、气 第 12 页 ,共 35页 生成氧气的反应小结 （ 1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化） （ 2）高锰酸钾热分解 *（ 3）过氧化氢分解（二氧化锰催化） （ 4）电解水 （ 5）氧化汞热分解 （ 6）浓硝酸分解 （ 7）次氯酸分解（光） （ 8）氟与水置换反应 （ 9）过氧化钠与水反应 （ 10）过氧化钠与二氧化碳反应 *（ 11）光合作用 以上 13适合实验室制取氧气，但一般所谓 “ 实验室制取氧气 ” 是指 1、 2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。 生成氢气反应小结 （ 1） 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应 （ 2）铝与氢氧化钠溶液反应 *（ 3）硅与氢氧化钠溶液反应 （ 4
27、）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应 （ 5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应 第 13 页 ,共 35页 *（ 6）苯酚与钠反应 （ 7）焦碳与水高温反应 *（ 8）一氧化碳与水催化反应 （ 9）碘化氢热分解 （ 10）硫化氢热分解 （ 11）电解水 （ 12）甲烷高温分解 其中（ 1）、（ 2）适用于实验室等少量氢气的制取；（ 7）、（ 8）、（ 12）可用于工业制氢；（ 11）可能是未来清洁能源的来源。 氯气的反应小结 （ 1） 氯气与大多数金属反应。（与铁 、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物） （ 2） 氯气与磷反应 3Cl2+2P=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 (白色烟雾
28、;哪种生成物制敌百虫 ?) （ 3） 氯气与氢气反应 (纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸； 卤素的活泼程度比较 ) （ 4） 氯气与水反应 (跟其它卤素比较：氟的特殊性 ;溴 ,碘与水反应的程度 ) （ 5） 氯气与氢氧化钠溶液反应 (用氢氧化钠溶液吸收残余氯气 ) （ 6） 氯气与氢氧化钙反应 (制漂白粉 ) （ 7） 氯气与溴化钠溶液反应 第 14 页 ,共 35页 （ 8） 氯气与碘化钾溶液反应 (卤素相互置换的规律如何 ?氟置换其它 卤素有何特殊 ?) （ 9） 氯气与甲烷取代反应 (条件 ?) （ 10） 氯气与乙烯的反应 (反应类别 ?)(乙烯通入溴水使溴水褪色 ) （ 11） 氯
29、气与苯的取代反应 (条件 ?) （ 12） 氯气与氯化亚铁溶液反应 （ 13） *氯气与硫化氢溶液反应 (现象 ?) （ 14） *氯气与二氧化硫溶液反应 (溶液酸性变化 ?漂白作用的变化 ?) （ 15） 氯气的检验方法 -淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？） 氯化氢、盐酸、卤化物小结 （ 1） 浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气） （ 2） 氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影 响；溴化氢及碘化氢制取的不同点） （ 3） 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验） （ 4） 盐酸与碱反应 （ 5） 盐酸与碱性氧化物反应 （ 6） 盐
30、酸与锌等活泼金属反应 （ 7） 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 （ 8） 盐酸与苯酚钠溶液反应 第 15 页 ,共 35页 （ 9） 稀盐酸与漂白粉反应 （ 10） 氯化氢与乙烯加成反应 （ 11） 氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯） （ 12） 浓盐酸与乙醇取代反应 （ 13） 漂白粉与空气中的二氧化碳反应 （ 14） HF， HCl， HBr， HI酸性的比较 （ 15） HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？ （ 16） 溴化银的感光性 （ 17） 用于人工降雨的物质有哪些？ （ 18） 氟化钠在农业上有何用途？ 氯水性质的多重性 1 氯水的多重性质 （ 1） Cl2的强氧化性 （
31、2）次氯酸的强氧化性 （ 3）次氯酸的不稳定性 （ 4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性 2 氯水反应时反应物的处理。 （ 1） 作氧化剂时，如果 Cl2能发生反应则主要是 Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。 （ A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是 Cl2反应 第 16 页 ,共 35页 （ B）氯水与氯化亚铁反应是 Cl2的反应 （ C）氯水与 SO2溶液反应是 Cl2的作用 （ D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。 （ 2） 氯水中加 AgNO3是盐酸的作用（即 Cl-）的作用。 （ 3） 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐 硫及其化合物的
32、反应 （一） 硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮） 1 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫） 2 硫与氢气反应（可逆反应） 3 硫与铜反应（生成 +1价铜化合物，即硫化亚铜） 4 硫与铁反应，（生成 +2价铁化合物，即硫化亚铁） 5 硫与钠、铝等反 应生成相应的硫化物 6 *硫与汞常温反应，生成 HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒） 7 *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用 CS2洗涤以外，还可以用 NaOH溶液来洗） （二） 硫化氢的反应 （不稳定性、强还原性、酸性） 1 受热分解 2 燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同） 第 17
33、 页 ,共 35页 3 与卤素单质如 Br2反应，硫被置换 4 *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢） 5 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液 发生类似反应） 6 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫 7 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫） 8 被二氧化硫氧化 9 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊 （三）二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性 ,强还原性 ,酸性氧化物 ) 1.氧化硫化氢 2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用 下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。） 3被卤素氧化 SO2
34、+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4。 *被硝酸氧化 5与水反应 6与碱性氧化物反应 7与碱反应 第 18 页 ,共 35页 8 有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色） 硫酸性质用途小结 1 强酸性 （ 1）与碱反应 （ 2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐） （ 3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙） （ 4）与活泼金属反应（制氢气） 2 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；） 3 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯） 4 浓硫酸的强氧化性 （ 1）使铁、铝等金属纯化； （ 2）
35、与不活泼金属铜反应（加热） （ 3）与木炭反应（加 热） （ 4）制乙烯时使反应混合液变黑 （ 5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们 5 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸） A。制氯化氢气体、氟化氢气体（ HCl 和 HF都易溶，用浓硫酸） B。制硝酸 （ HNO3易溶，用浓硫酸） C。制硫化氢气体（ H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化 H2S，故应用稀硫酸） 第 19 页 ,共 35页 D。制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸） 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。 6 有机反应中常用作催化
36、剂 （ 1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸） （ 2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸） （ 3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸） （ 4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸） 具有漂白作用的物质 物质 原理 生成物稳定性 Cl2氯水 （真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色质氧化 稳定 O3 Na2O2 H2O2 SO2 与色质化合 不太稳定 碳的还原性 1 与氧气反应（燃烧） 2 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质） 3 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼 铁用焦炭，实际的还原剂主要第 20 页 ,共 35页 是什么？） 4 被热的浓硫
37、酸氧化 5 被热的浓硝酸氧化 6 高温下被二氧化碳氧化。 *高温下被水氧化生成水煤气。 碳酸盐小结 1 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。 大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石 CaCO3； 纯碱、苏打 Na2CO3； 小苏打 NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症） 菱镁矿 MgCO3（制 MgO）； 菱铁矿 FeCO3 ； 碳铵 NH4HCO3；（氮肥） 草木灰的主要成分 K2CO3；（钾肥） 暂时硬水的成分 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2 ； 锅垢的主要成分 CaCO3和Mg(OH)2； 炼铁的 “ 熔剂 ” CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰 ) 制普通玻璃原
38、料 石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料 石灰石、粘土 2.碳酸的正盐和酸式盐 (1)相互转化 : 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现象 ; 石灰岩洞和钟乳石形成 ) 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧 烈 ; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质 ; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质 ; 除去二 氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题 ) 第 21 页 ,共 35页 (2)共同 性质 : 都能跟酸 (比碳酸强的酸 )反应生成二氧化碳气体 . (碳酸盐的检验 ) (3)稳定性比较 : 正盐比酸式盐稳定 稳定性 : 酸 CaCO3 (5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应
39、的异同 l 都有碳酸盐的通性 -与盐酸反应生成二氧化碳 (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较 .) l 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀 l 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应 ; l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀 ,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀 . 钠及其化合物的重要性质 (一 )钠的反应 1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠 ,加热 (燃烧 )生成过氧化钠 . (钠的保存 ) 2. 钠跟硫能剧烈反应 ,甚至爆炸 3. 钠跟水反应 (现象 ?) 第 22 页 ,共 35页 4 *钠跟硫酸铜溶液反应（现象？） 5. 钠跟乙醇反应 (与跟水的反
40、 应比较 ;) （有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。） (二 )氧化钠和过氧化钠 1. 都是固态物 ,颜色不同 .氧化钠是白色 ,过氧化钠是淡黄色 ; 2. 氧化钠是典型的碱性氧化物 ,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3过氧化钠不属于碱性氧化物。 过氧化钠与水反应 过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂 ) 过氧化钠有漂白作用（强氧化性） (三 )氢氧化钠的性质 1. 白色固体 ,易潮解 ,溶解放热 ,强腐蚀性 （使用中注意安全） 2. 强碱 ,具有碱的通性 : 跟酸中和 ;跟酸性氧化物反应 ;跟某些盐反 应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰
41、 ) 3. 氢氧化钠跟两性氧化物（ Al2O3）反应；跟两性氢氧化物 Al(OH)3反应 4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠 . 5. *氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠 6. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作第 23 页 ,共 35页 用；熔化氢氧化钠的容器选择等） 7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 （用 NaOH溶液吸收残余氯气） 实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧 化钠除去。 *粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。 8. 氢氧化钠跟无水醋酸钠反应（制甲烷） 9.
42、氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应） 10. 酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 根据生成沉淀的现象作判断几例 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失 可能是镁盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失 常见为铝盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色 亚铁盐 l 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉 淀逐渐消失 偏铝酸钠 l 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失 可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 l 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀 氧化银）继续加，沉淀消失 硝酸银（制银氨溶液）
43、l 加氢氧化钠生成红褐色沉淀 铁盐；生成蓝色沉淀 铜盐 l 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 第 24 页 ,共 35页 l 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 既跟酸反 应又跟碱反应的物质小结 1. 金属铝 2. 两性氧化物 (氧化铝 ,氧化锌 ) 3. 两性氢氧化物 (氢氧化铝 ) 4. 弱酸的酸式盐 (如 NaHCO3) 5. 弱酸弱碱盐 (如 (NH4)2S; NH4HCO3 等 ) 6. *氨基酸 7. 有一
44、些物质与特定酸碱反应如 AgNO3 与盐酸、强碱反应。 铁及其化合物的性质 （一）铁的反应 1) 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁 (现象 ?) 2) 红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁 (三价铁 ) 3) 铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁 4) 铁与非氧化性酸 (盐酸、稀硫酸、醋酸等 )反应生成氢 气和亚铁盐 5) 铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生 “ 钝化 ” 现象 6) 铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反第 25 页 ,共 35页 应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁 7) 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 8) 铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属（条件？） 9)
45、铁与三价铁离子反应 （二）铁的氧化物 1）种类：氧化亚铁，黑色，不稳定；氧化铁，红色（红色颜料 -铁红）；四氧化三铁，黑色（磁性氧化铁）（价态？） 2）跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变；跟硝酸反应，二价铁可被氧化。 3）跟 CO高温反应，铁被还原（ 炼铁） （三）铁的盐类 1） Fe2+浅绿色； Fe3+棕黄色 2） Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成 Fe3+ 3） Fe3+氧化性，一般被还原成 Fe2+ Fe3+与 Fe反应 *Fe3+与 Cu反应 Fe3+跟 H2S溶液反应生成浑浊 4） 亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 三价铁盐溶液中加入碱溶液
46、，生成红褐色沉淀 5） 三价铁盐溶液中滴加 KSCN或 NH4SCN，溶液变血红色（检验 Fe3+） 第 26 页 ,共 35页 二价铁盐溶液滴加 KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色（检验 Fe2+） 6） 三价铁盐与酚类作用显示紫色 7） 苯与卤素（ Cl2， Br2）反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用 金属冶炼方法 1 还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属的冶炼如：用 CO还原 Fe， 用 H2还原 W 用 Al还原 Cr （铝热法） 2 电解法。适用于很活泼的金属的冶炼。如 电解熔融氯化钠冶炼金属钠 电解氯化镁冶炼金属镁 电解氧化铝冶炼金属铝
47、 3 加热法。适用于某些不活泼金属，如加热氧化汞生成金属汞 4 黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化学方法使 其与杂质分离提取 置换反应的几种类型 1 较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼的另一种金属（金属活动顺序） 如：锌置换铜；铜置换银（钠、钾等极活泼的金属不能从盐溶液中置换其它金属） 第 27 页 ,共 35页 2 较活泼的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不活泼的另一种非金属 如：氯气置换溴、碘、硫；溴置换碘、硫；碘置换硫；氧气置换硫；氟气从水中置换出氧气；（氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质） 3 金属从酸（非氧化性酸）溶液中置换出氢（ “ 氢前 ” 金属） 金属从水中置换出氢（ “ 氢前 ” 金属，温度条件） 金属从醇或酚中置换出氢（很活泼的金 属如钠、钾、镁等） 4 金属与氧化物或盐的高温 “
