1、化学反应速率的影响因素一、教材分析化学反应速率与限度是人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量第 3 节化学反应速率与限度第 1 节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。二、教学目标知识技能：了解影响化学反应速率的因素。过程与方法：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的影响因素，培养实验技能(2) 通过体验科学探究的
2、过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。情感态度与价值观：（1 ）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2 ）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。（3 ）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。三、教学重点难点重点：影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。四、学情分析学生基础较好，但对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，学生实验动手能力有欠缺，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。五、教学方法1讨论法2实验法六、教学过程教学基本环节：情境导入、提出疑问实验设计实验探究反思总结、当
3、堂检测小结（一）情景导入、展示目标。教师首先提问： 这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成通过观察现象来判断反应进行的速率不一样，有哪些因素影响该化学反快的速率呢？学生：反应物本身性质，温度，浓度，催化剂设计意图：从生活熟悉的化学现象进入课堂，激发学生探究兴趣，通过设疑，引导学生主动 学习（2 ） 学生设计实验方案，探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率快慢的影响。教师简单点评和总结（3 ） 实验探究1.实验方案 实验一：取 2 只试管，各加入 4 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴氯化铁溶液 ，用酒精灯加热其中 1 支试管 实验现象 结论实验二：取
4、 2 只试管，各加入 4 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴氯化铁溶液 ，往其中 1 支试管中加入少量二氧化锰粉末 实验三：取 2 只试管，各加入 4 mL 6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴 0.2 molL1 氯化铁溶液 设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。2.实验总结（1 ）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2 ）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（3 ）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。3.补充（4 ）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快
5、。（5 ）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（四）课堂练习1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化2.100 mL 浓度为 2 mol/L 的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A.加入适量的 6 mol/L 的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C.滴加少量 CuSO4 溶液 D.不用铁片，改用铁粉4.在相同条件下，等
6、质量(金属颗粒大小相当) 的下列金属与足量 l mol/L 盐酸反应时，速率最快的是 （ ） A.镁 B.铝 C.锌 D.铁设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（五）课堂小结七、板书设计化学反应速率的影响因素1.影响化学反应的速率的决定因素反应物本身性质2、影响化学反应速率的外界条件因素温度、催化剂、溶液浓度固体的表面积、反应物状态八、教学反思本节课时间共 20 分钟，其中情景导入 1 分钟，学生设计实验 4 分钟，老师讲解 2 分钟，实验探究 6 分钟，实验总结 2 分钟。课堂练习 4 分钟，课堂小结 1 分钟。反思总结，给学生讨论设计实验方案的时间稍多。学生实验用时也稍多，今后应控制好。
