1、专题2 化学反应速率与化学平衡,二、影响化学反应速率的因素,第一单元 化学反应速率,1、理解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。 2、了解化学反应速率的调控、 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,学习目标：,重点：浓度，压强，温度，催化剂对化学反应速率的影响活化分子的浓度的影响,难点：用有效碰撞理论、过渡态理论简单解释影响化学反应速率的因素。,为什么面粉也会发生爆炸？,据媒体报道：1977年12月22日，在美国威斯威科市的一个面粉厂发生爆炸。在这次爆炸中，共炸死了36人，炸伤9人，有48个贮粮仓的大粮库被夷为平地，连附近的一座办公楼也彻底炸毁，经济损失约1亿美元。,
2、有利的越快越好！,能否控制化学反应速率呢？则影响它的因素有？,有害的越慢越好！,其他因素,浓度,催化剂,压强,温度,影响化学反应速率的因素：,内因： 决定性因素,活动与探究P35,1.浓度对反应速率的影响,1gNaHCO3,60mL 2mol/L盐酸,60mL 0.2mol/L盐酸,实验现象：,实验结论：,实验原理：,实验现象：,实验结论：,实验原理：,活动与探究P35,NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O,2mol/L盐酸与碳酸氢钠反应生成气泡的速率更快，绿色气球膨胀的更快,其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小,1.浓度对反应速率的影响,思考：
3、其他条件相同时，增大浓度，反应速率增大，why？,化学反应过程:旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的,碰撞理论！,投篮,碰撞理论,取向不合适,能量不足,足够的能量 +合适的取向,化学反应,碰撞理论,活化分子与活化能：,注意：发生有效碰撞的分子是活化分子, 但活化分子的碰撞有效碰撞。,能量较高,能够发生有效碰撞的分子,活化分子的能量比反应物分子平均能量高,一定,不一定是,高出的部分能量,活化能,其大小是由反应物分子的性质决定,活化分子,单位体积内反应物中活化分子的多少,2.活化分子的多少又与什么有关？,思考：,该反应的活化能的大小、反应物的浓度,1.有效碰撞次数与
4、什么有关？,结论：活化能越小(或反应物浓度越高)，单位体积内活化分子越多,则单位时间内有效碰撞越多,则反应速率越快。,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的次数增加，反应速率增大。,应用1： 在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A.增加HCl的浓度 B.加水 C.增加同浓度盐酸的量 D.改加CaCO3粉末,结论：1.对于固体或纯液体，一般情况下其浓 度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率；2.固体反应物表面积越大，反应速率越大。,AD,2.压强对反应速率的影响,气体压强与浓度的关系?,其他条件不变时
5、，压强越大，气体浓度越大,讨论：压强是如何影响反应速率的？,结论： 对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,注意：压强对于反应速率的影响其实是通过对浓度的影响实现的，压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。,2.压强对反应速率的影响,对于反应 N2 + O2 = 2NO ，在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入He使压强增大,DE,应用2：,恒容时：充入气体反
6、应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；充入“无关气体”（如He）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变,结论：,3.温度对反应速率的影响,活动与探究P37,2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液+2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,置于冰水浴,80热水浴,室温下,你的预测：,实验现象：,实验结论：,现象：,3.温度对反应速率的影响,结论：,注意：,讨论：温度是如何影响反应速率的？,温度最高的溶液的紫色褪得最快,其他条件不变，升高温度，反应速率增加；降低温度，反应速率减小,温度对反应速率影响的规律，对 吸热反应，放热反应都适用,升高 温度,3.温度对反应 速率
7、的影响,不变,增加,增加,增加,你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗,？,3.温度对反应速率的影响,冰箱延长食物保鲜期,加热可加速去除水垢,4.催化剂对反应速率的影响,A(加FeCl3) B(加MnO2) C,5H2O2溶液 +2滴洗涤剂,实验现象？,分析出现差异 的原因？,能量,反应过程,Ea,Ea,反应物,生成物,过渡状态,活化能,正反应和逆反应的活化能,能量,反应过程,Ea1,Ea2,反应物,生成物,催化剂对活化能的影响,无催化剂,有催化剂,能量,反应过程,Ea1,Ea2,反应物,生成物,催化剂对活化能的影响,无催化剂,有催化剂,结论： 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样
8、会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。,酶的催化作用,拓展视野P39,衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？,小结：,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,加快,加快,加快,加快,不变,不变,其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,5.其他因素对反应速率的影响,P40交流与讨论,1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速
9、率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A.活化分子百分数不变,单位体积内活化分子总数增多 B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C.升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加 D.降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加,A,A,C,D,2.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,
