1、水质检验工初级（理论知识）模拟试卷 5及答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 证明氨水是弱碱的事实是 ( )。 （ A）氨水的导电性比 NaOH溶液弱得多 （ B）氨水只能和强酸发生反应 （ C） NH4Cl水溶液的 pH值小于 7 （ D） 0 01mol L氨水的 pH值为 12 2 0 1mol L的氨水稀释 10倍时，电离度增大，溶液中的氢离子浓度 ( )。 （ A）增大 （ B）不变 （ C）减小 （ D）无法判断 3 在一定条件下， 0 1mol L的一元弱酸，其 H+为 1 96 10-3mol L，则其电离度为 ( )。 （ A） 2 （
2、 B） 1 96 （ C） 4 （ D） 2 04 4 关于电离平衡常数，下列叙述中错误的是 ( )。 （ A）电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 （ B）电离平衡常数不随浓度变化而变化 （ C）电离平衡常数与温度有关 （ D）电离平衡常数不随任何条件而改变 5 在 H2CO3 H+HCO3-的电离平衡体系中，下列条件能使电离平衡向逆方向移动的是 ( )。 （ A）加入 NaOH （ B）用水稀释 （ C）加入盐酸 （ D）升高温度 6 下列离子方程式正确的是 ( )。 （ A）稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H+=Cu2+H2 （ B）碳酸氢钠溶液与盐酸混合： HCO3-+H+=CO2+H2
3、O （ C）盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 （ D）硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合： CuSO4+S2-=CuS+SO42- 7 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4，来表示的是 ( )。 （ A） Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O （ B） Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 （ C） BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl （ D） BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 8 下列溶液碱性最强的是 ( )。 （ A） pH=1 （ B） pH=13 （ C） pH=7 （ D） pH=9
4、 5 9 下列溶液酸性最强的是 ( )。 （ A） pH=3 （ B） H+=10-1mol L （ C） pH=12 （ D） pOH=7 10 某一元强酸溶液的 pH=1，该酸溶液的物质的量浓度是 ( )。 （ A）等于 0 1mol L （ B）大于 0 1mol L （ C）小于 0 1mol L （ D）结果无法判断 11 将稀溶液再稀释至原来体积的 10倍，其 pH值增大 1个单位的是 ( )。 （ A）强酸溶液 （ B）任何酸溶液 （ C）弱酸溶液 （ D）任何碱溶液 12 把 pH=3和 pH=11的两种溶液混合后，溶液的 pH值是 ( )。 （ A）等于 7 （ B）小于 7
5、 （ C）大于 7 （ D）无法判断 13 下列物质中，水解而呈酸性的是 ( )。 （ A） NH4Cl （ B） NaCl （ C） K2CO3 （ D） Cl2 14 相同浓度的下列物质， pH值最大的是 ( )。 （ A） NH4Cl （ B） NaCl （ C） CH3COOH （ D） NaHCO3 15 在 NaHCO3溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )。 （ A） Na+=HCO3- （ B） Na+ HCO3- （ C） H+ OH- （ D） H+=OH- 16 缓冲容量是指 1L缓冲溶液的 pH值改变 1个单位时所需加入强酸或强碱的( )。 （ A）体积 （ B）克数
6、 （ C）摩尔数 （ D） pH值 17 在下列物质 中，可以和氨水组成缓冲溶液的是 ( )。 （ A） NH4Cl （ B） Na2CO3 （ C） NaCl （ D） NH4HCO3 18 GB 5749-2006生活饮用水卫生标准中 pH值的规定范围是 ( )。 （ A） 5 5 6 5 （ B） 8 5 9 5 （ C） 6 5 8 5 （ D） 7 0 8 5 19 GB 5749-2006生活饮用水卫生标准中铁的含量标准限量是 ( )。 （ A） 0 3mg L （ B） 0 4mg L （ C） 0 8mg L （ D） 0 6mg L 20 GB 5749 2006生活饮用水卫
7、生标准规定氯化物的含量不得超过 ( )。 （ A） 250mg L （ B） 200mg L （ C） 350mg L （ D） 300mg L 21 化学变化是物质变化时生成了其他物质的变化。 （ A）正确 （ B）错误 22 二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊是二氧化碳的化学性质。 （ A）正确 （ B）错误 23 发热发光是化学变化。 （ A）正确 （ B）错误 24 氧气的化学性质是由氧原子保持。 （ A）正确 （ B）错误 25 原子核都 是由质子和中子构成的。 （ A）正确 （ B）错误 26 举例说明盐与酸的反应规律。 27 什么叫电解质 ?电解质如何分类 ?什么叫电离 ? 28
8、 电解质能导电的原因是什么 ? 29 在实验室里，使稀盐酸与锌反应在标准状况下生成 3 36L氢气，计算所需的HCl和锌的物质的量。 30 实验室用浓盐酸 (质量分数为 36 5，密度为 1 18g cm3)100mL，与足量的MnO2加热反应，求氧化用去 HCl的物质的量。 水质检验工初级（理论知识）模拟试卷 5答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案 中，只有一个是符合题意的。 1 【正确答案】 C 2 【正确答案】 A 3 【正确答案】 B 4 【正确答案】 D 5 【正确答案】 C 6 【正确答案】 B 7 【正确答案】 A 8 【正确答案】 B 9 【正确答案】 B 10 【正
9、确答案】 A 11 【正确答案】 A 12 【正确答案】 D 13 【正确答案】 A 14 【正确答案】 D 15 【正确答案】 B 16 【正确答案】 C 17 【正确答案】 A 18 【正确答案】 C 19 【正确答案】 A 20 【正确答案】 A 21 【正确答案】 A 22 【正确答案】 A 23 【正确答案】 B 【试题解析】 发热发光是物理变化。 24 【正确答案】 B 【试题解析】 氧气的化学性质是由氧分子保持。 25 【正确答案】 B 【试题解析】 原子核不一定都是由质子和中子构成的。氢原子无中子。 26 【正确答案】 盐与酸的反应：盐与酸生成新盐和新酸的反应只有在符合下列条件
10、之一的情况下，反应才能趋于完成。 (1)挥发性强酸盐与难挥发的强酸反 应： NaCl+H2SO4(浓 ) NaHS04+HCl (2)弱酸盐与强酸反应： FeS+2HCl=FeCl2+H2S (3)此外，盐与酸反应，生成的新酸的酸性如比参加反应的酸的酸性弱，即使不是很弱的酸，反应仍能趋于完成。例如： Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4 27 【正确答案】 凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就称电解质。 电解质一般根据电离度的大小，相对的分为强电解质和弱电解质。 电解质在溶液中或熔融状态下离解为自由移动的离子的过程叫电离。 28 【正确答案】 电解质溶液能够导电，是由于其中
11、存在着自由移动的带电的离子。这些离子在电场力的作用下，分别向着电极做定向移动而形成电流。这种导电方式称为离子导电。 29 【正确答案】 设需要锌 xmol，需要 HCl y mol Zn+2 HCl=ZnCl2+H2 1 2 22 4 x y 3 36 y=23 36 22 4=0 3(m01) 需要 0 3mol的 HCl和0 15mol的锌。 30 【正确答案】 根据反应方程式： MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 每 4mol的 HCl参加反应 ，就有 2mol的 HCl被氧化成 Cl2 则参加反应的 100mL盐酸含 HCl的物质的量为 设氧化用去 HCl的物质的量是 xmol 4HCl2HCl 4 2 1 18 x 氧化用去的 HCl的物质的量是0 59mol。
