1、1专题 01 无机推断框图题【高考真题训练】1.（2018 全国 II 卷 8）. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C2.（2018 江苏卷 9）. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A 项，NaHCO 3受热分解成 Na2CO3、CO 2和 H2O，Na 2CO3与饱和石灰水反应生成 CaCO3和 NaOH，两步反应均能实现；B 项，Al 与 Na
2、OH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2，NaAlO 2与过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl 3和H2O，第二步反应不能实现；C 项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al 与 Fe2O3高温发生铝热反应生成 Al2O3和 Fe，Fe 与 HCl 反应生成FeCl2和 H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是 A 项，答案选 A。3.（2017 全国卷 12） 短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最2外层电子数之和为 21。下列关系正确的是A. 氢化物沸点：WZB. 氧化物
3、对应水化物的酸性：YWC. 化合物熔点：Y 2X3YZ 3D. 简单离子的半径：YXD【解析】设 W 原子的最外层电子数为 x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和= x+x+1+x-2+x+2=21，解得 x=5，则 W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。ANH 3分子间有氢键，其沸点比 HCl 高，故 A 错误；BAl(OH) 3显两性，N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO 2均显酸性，故 B错误；CAl 2O3是离子晶体，高熔点，而 AlCl3是分子晶体，熔点低，故 C 错误；DAl 3+和 O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小
4、，故 D 正确。答案选 D。 （1）W 为 Cl 元素，处于周期表中第三周期第 VIIA 族；（2）N 可形成双原子分子氮气，其分子的电子式是 ；O 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见+1 价阳离子为 H3O+；S 和氢元素形成的 18 电子微粒中常见的-1 价阴离子是 HS ，水解方程式为 HS-+H2O H2S+OH-；（3）化合物 S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为 SO2，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故 S 元素化合价降低，转移 0.3mol 电子生成二氧化硫为 0.1mol，故有 0.3molS
5、原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知 S 元素在还原产物中的化合价为 0，故生成 S，同时生成 HCl，该反应的化学方程式为：2S 2Cl2+2H2O3S+SO 2+4HCl；（4）将 0.20molSO2和 0.10molO2充入一个固定容积为 5L 的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则根据方程式 2SO2+O2=2SO3可知消耗氧气是 0.09mol，浓度是 0.09mol5L0.018mol/L，则 v(O2)=0.018mol/L0.5min0.036mol/(Lmin)；若温度不变，继续通入 0.20molSO
6、2和 0.10molO2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率升高，但由于 SO2不可能完全转化为三氧化硫，因此再次达到平衡后 0.036mol100）若 m 克 X 与 H2O 反应放出 QkJ（Q0）的热量。写出该反应的热化学方程式_。【答案】(1) Cl -O2-Na+(2)HClO4H3PO4H2CO3(3) 、AsH 3 (4)NaClO+2As+3H 2O=2H3AsO4+NaCl(5)3NO 2+H2O=2HNO3+NO(6)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (7) 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) H=-168Q/mkJ/mol【
7、解析】由元素在周期表中的位置可知，为 H，为 Na，为 Al，为 C，为 N，为 O，为 P，为 Cl。(1)电子层多的离子半径大，具有相同电子层结构的离子，原子序数小的半径大，则、的离子半径为 ClO 2Na +，故答案为：ClO 2Na +； (2)非金属性 ClPC，则、的最高价含氧酸的酸性为 HClO4H 3PO4H 2CO3，故答案为：HClO4H 3PO4H 2CO3；(3)As 的原子结构示意图为 ，最低价位-3 价，则氢化物为 AsH3，故答案为：；AsH 3；4(4)Y 由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，Y 为 NaClO，与 As 的反应为5NaClO+2As
8、+3H2O2H 3AsO4+5NaCl，As 元素的化合价升高，为还原剂，则消耗 1mol 还原剂时转移电子为1mol(5-0)=5mol，故答案为：5NaClO+2As+3H 2O2H 3AsO4+5NaCl；5；A 为红棕色气体，B 为强酸，X 为常见金属单质，结合转化关系可知，A 为 NO2，H 为 HNO3，E 为 NO，X为 Fe，C 为 Fe(NO3)3，D 为 Fe(NO3)2。(5)A 与水反应的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO 2+H2O=2HNO3+NO； (6)用热还原法冶炼X 的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案
9、为：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；(7)m 克 X 与 H2O 反应放出 QKJ (QO)的热量，则 1molFe 反应放出 56Qm kJ 的热量，则热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g)Fe 3O4(s)+4H2(g)H=- 168Qm kJ/mol，故答案为：3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O4(s)+4H2(g)H=-168Qm kJ/mol。4 （2016 届海南省海南中学高三考前高考模拟七化学试卷）X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定 C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知 F、G 都是难溶于水和稀硝酸的
10、白色沉淀，I 可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1）C 的空间构型为_；X 的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式_。【答案】（1）正四面体；Si 3N4；（2）SiCl 4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（3）SiO 32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO 3-；【解析】I 可做光导纤维，所以 I 是二氧化硅，则 F 是硅酸，H 是硅酸钠.又因为 F、G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以 G 是氯化银，因此 C 是 SiCl4，则 A 是硅，B 是氯气。根据 X 的性质可知，X 是原子晶体，所以 X 是 Si3N4。由转化关系可知，Si
11、Cl 4与 NH3反应生成 Si(NH2)4，根据原子守恒可 知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成 NH4Cl；CO 2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸。5（1）由以上分析可知 C 为 SiCl4，具有甲烷的结构，为正四面体，X 为 Si3N4；（2）由转化关系可知，SiCl 4与 NH3反应生成 Si(NH2)4，根据原子守恒可知还生成 HCl，由于氨气过量，故应生成 NH4Cl，故反应于的反应方程式为：SiCl 4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（3）CO 2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸，反应舆的离子方程式为：SiO 32-+2H2O+2CO2=2H2SiO3+2
12、HCO 3-。5 （2016 届江西省于都实验中学高三上学期第三次大考化学试卷）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3 发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为 。（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C、E 转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。（3）完成并配平下列离子方程式：AlNO 3 OH H 2O_ 。（4）Al 与 NO3 在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO3 的物质的量之比是 。【答案】 （1
13、）Al 3+3AlO2- + 6H20=4Al(OH)3 （2） （3）8Al3NO 3 5OH 2H 2O8AlO 2 3NH 3 （4）1:16 （2016 届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；6（1）能与 X 发生化学反应的酸是_(写名称)；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为_ _。（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为_，Y 分子的电子式为_（3）Z、X 中化学键的类型都是_。【答案】 （1）氢氟酸；SiO 2+Mg O
14、2+Mg 2Si； （2）Mg 2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4； （3）共价键【解析】单质 Z 是一种常见的半导体材料，则 Z 为晶体硅，其中 X 为 Z 的氧化物则 X 为 SiO2 ，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，则 Y 为 SiH4，据此回答。（1）根据上述推断，X 为 SiO2，氢氟酸能与 SiO2反应，则能与 SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸；根据流程图可知，SiO 2与 Mg 反应生成 Mg2Si，则反应的化学方程式为 SiO2+Mg O2+Mg 2Si；（2）由流程图可知，Mg 2Si 与盐酸反应生成 SiH4和 MgCl2，化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2
15、MgCl2+SiH4；SiH 4 属于共价化合物，该分子的电子式为（3）根据上述推断，Z、X 分别为晶体硅和 SiO2，它们都是原子晶体，则化学键的类型都是共价键。7 （江西省上饶市 2018 届高三第一次模拟考试理综化学试题）七种短周期主族元素，其原子序数依次增大，元素是地壳中含量最多的，元素为两性元素，两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：(1)、的简单离子半径由大到小的顺序为_。(2)和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_。(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_。(4)由和空气、海水
16、构成的原电池中，其正极反应式为_。(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色气体。写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式_。7混合物 X 中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_。写出电解 A 溶液的离子方程式_。【答案】 S2-F - Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4+2H 2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2 Al(OH) 3 AlO2-+H +H2O 2Cl-+2H2O H2+Cl 2+2OH -
17、【解析】元素是地壳中含量最多的所以是 O;元素为两性元素则为 Al；两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品知为 Na; 为 Cl；和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍知为 S; 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大知为 F。根据上述分析(1)、的简单离子半径由大到小的顺序为 S2-F - Al3+。(2)和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 HClO4 . H2SO4。(3)二氧化硅是酸性氧化物，能与 HF 发生反应，其反应的化学方程式 SiO2+4HF = SiF4+2H 2O。(4)由是 Al 和空气、海水构成的原电池中，Al 做负极，正极为 O2发生还原反应，其正
18、极反应式为 O2+4e- +2H2O=4OH-。 (5) B 为黄绿色气体知 B 为 Cl2,电解 A 得三种物质，由图知 A 为 NaCl，C 为氢气，D 为氢氧化钠溶液，G为 Al，F 为偏铝酸钠溶液，E 为盐酸，X 为氢氧化铝溶液氯化铝溶液。所以D 溶液与 G 反应的化学方程式2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2。氢氧化铝溶不溶于水，既能溶于酸又能溶于碱，是因为存在 Al(OH)3 AlO2-+H +H2O加苛性钠溶液促进电离，所以能溶于碱液中。答案：Al(OH) 3 AlO2-+H +H2O。写出电解 A 为 NaCl 溶液，电解反应的离子方程式为 2Cl-+2H2
19、O H2+Cl 2+2OH -8 （海南省（海南中学、文昌中学、海口市第一中学、农垦中学）等八校 2018 届高三上学期新起点联盟考试化学试题）右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：W 氮 YX 硫 Z（1）Z 的元素符号为_。（2）X 位于元素周期表第_周期_族。（3）W 与 Y 形成的化合物 WY 中，W 的化合价是_。（4）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为8_。【答案】Cl 三 IVA +2 SO 2+2H2S=3S+2H 2O【解析】对应的元素如表：WC 氮 YOXSi 硫 ZCl（1）Z 的元素符号为 Cl；（2 ）X 是硅，位于元素周期表第三周期
20、 IVA 族。 （3）W 与 Y 形成的化合物 WY是 CO，W 的化合价是+2 价；（4）硫的最简单氢化物 H2S 与硫的低价氧化物 SO2通入水中时，发生反应的化学方程式为 SO2+2H2S=3S+2H 2O。9 （“江淮十校”2018 届高三第一次联考化学试题）已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z 为单质，A、E、F、G 为二元化合物，A 的焰色反应为黄色，B 常温常压下为无色易挥发的液体。E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：（1）A 是_（填化学式） ，为_化合物（填“离子”或“共价” ） 。（2）E 的电子式为_，G 的水溶液为_（填“强酸”或“弱酸” ）
21、。（3）写出 B 与浓 D 反应的化学方程式_，该反应类型为_。（4）F 的核磁共振氢谱有_个峰。【答案】 （1）NaCl 离子（2） 强酸 （3）CH 3CH2OH CH2 =CH2+H 2O 消去反应 （4）l【解析】本题主要考查氯化钠等物质的性质。X、Y、Z 为单质，A、E、F、G 为二元化合物，A 的焰色反应为黄色，X 是钠。相应地，Z 是氢气，F 是乙烷。E 为合成食品保鲜膜的单体，E 是乙烯。B 常温常压下为无色易挥发的液体，B 是乙醇。（1）A 可以是 NaCl，为离子化合物。（2）E 的电子式为 ，G 的水溶液为强酸。（3）B 与浓 D 反应的化学方程式为 CH3CH2OH C
22、H2 =CH2+H 2O，该反应类型为消去反应。（4）F 的核磁共振氢谱有 1 个峰。910 （2016 届江西省余江县第一中学高三上学期二次模拟化学试卷）A、B、C、D、E、F、G 七种物质间存在如图所示的转化关系，其中 A、B、D 、G 含有同种元素。已知：A 为金属单质，B 为红褐色固体，E 为密度最小的气体，G 为浅绿色的溶液。D 的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中 D 能将某氧化物氧化为 F，F 是含有三种元素的化合物。请回答下列问题： （1）构成 C 物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小
23、的顺序是 （用元素符号表示） 。（2）D 的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因： （3）上述反应中属于置换反应的是 （填序号） 。（4）反应（即 D 将某种氧化物氧化为 F） 的离子方程式： （5）气体 C 通入 KI 溶液中，氧化产物为 KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】 （1）第三周期 第 A 族 ； S Cl F （2）酸 Fe3+3H2OFe（OH） 3+3H+（3）（4）2Fe3+SO2+2H2O 2Fe 2+SO42-+4H（5）3：1 【解析】E 为密度最小的气体，是氢气，G 为浅黄绿色的溶液，含有亚铁离子，D 为黄色溶液，含有铁离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀
24、，说明含有氯离子，所以 D 为氯化铁。A 是金属，A 和 C 反应生成氯化铁，则 A 为铁，C 为氯气。氯化铁能转化为红褐色固体，所以 B 为氢氧化铁。F 与铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化成 F，说明该氧化物有还原性，所以该氧化物为二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F 是含有三种元素的化合物，是硫酸，则 G 时硫酸亚铁。 （1）构成 C 物质的元素是氯元素，在周期表中第三周期第 A 族 ；再短周期主族元素中氯元素与其相邻的原子半径从大到小的顺序为： S Cl F。 （2）上述分析判断 D 为氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解显酸性，水解的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（ OH） 3+3H+。 （3）为化合反应，为置换， 氧化还原反应，复分解，置换，所以置换反应有。 （4）反应为铁离子和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+ 。 （5）氯气和碘化钾反应生成碘酸钾和盐酸，根据每个氯气降低 2 价，10每个碘化钾升高 6 价分析，氯气和碘化钾的比例为 3：1。
