1、1专题 08 沉淀溶解平衡图表题【高考真题训练】1【2018 新课标 3卷】用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c向 b方向移动【答案】C【解析】A选取横坐标为 50mL的点，此时向 50mL 0.05m
2、ol/L的 Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的 Ag+浓度为 0.025mol/L（按照银离子和氯离子 1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来 2倍） ，由图示得到此时 Cl-约为 110-8mol/L（实际稍小） ，所以 KSP(AgCl)约为0.02510-8=2.510-10，所以其数量级为 10-10，选项 A正确。B由于 KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以 c(Ag+)c(Cl-)K SP(AgCl)，选项 B正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该
3、由原溶液中氯离子的物质的量决定，将 50mL 0.05mol/L的 Cl-溶液改为 50mL 0.04mol/L的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8倍，因此应该由 c点的 25mL变为 250.8=20mL，而a点对应的是 15mL，选项 C错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 KSP(AgCl)应该大于 KSP(AgBr)，将 50mL 0.05mol/L的 Cl-溶液改为 50mL 0.05mol/L的 Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是 1
4、:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由 a点2变为 b点。选项 D正确。2 【2018 江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H” 、 “”或“” 、 “”或“6.05(3)加入盐酸，消耗反应生成的 OH ，使溶液中 OH 浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高 WO42的沉淀率 根据表中温度和 K之间的关系，可以看出温度越高，K 越大，说明升高温度，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，H0，故答案为：；WO 42-(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO 4(s)+2OH-(aq)起始/molL -1 0.5 0.5 变化/molL -1 0.560%=0.3 0.610平衡/molL 0.2 1.1K= = =6.05(molL-1)，故答案为：6.05；(3)向反应混合液中添加适量盐酸，消耗反应生成的 OH-，使溶液中 OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，这样可以提高 WO42-的沉淀率，故答案为：加入盐酸，消耗反应生成的 OH-，使溶液中 OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高 WO42-的沉淀率。
