1、1专题 09 中和滴定过程图表题【高考真题训练】1、【2017 新课标 1 卷】常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A Ka2（H 2X）的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 的变化关系CNaHX 溶液中D当混合溶液呈中性时， 【答 案】D 【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即 Ka1= Ka 2= ，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时 ，因此曲线 N 表示 pH 与 的变化关系，则曲线 M 是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6 和 4.8 点， =100.6 molL1 ，c(H
2、)=104.8 molL1 ，代入 Ka2得到 Ka2=105.4 ，因此 Ka2（H 2X）的数量级为 10-6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与的关系，B 正确；C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取 0.6 和 5.0 点， =100.6molL1 ，c(H )=105.0 molL1 ，代入 Ka1得到 Ka2=104.4 ，因此 HX 的水解常数是1014 /104.4 Ka 2，所以 NaHX 溶液显酸性，即 c(H )c(OH )，C 正确；D.根据图像可知当 0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， 0，即 c(X2-)c(HX -)，D 错误；
3、答案选 D。2、【2017 新课标 2 卷】改变 0.1 二元弱酸 溶液的 pH，溶液中的 、 、 的物质的量分数 随 pH 的变化如图所示已知 。2下列叙述错误的是ApH=1.2 时， B CpH=2.7 时， DpH=4.2 时， 【答案】D3、 【2016 新课标 1 卷】298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(N
4、H4 )c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pH12【答案】D3【解析】A把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯 化铵是强酸弱碱盐，NH 4+水解使溶液显酸性，因此 M 点 pH7，则 M 点对应的盐酸体积小于 20.0 mL，错误；C根据电荷守恒可得：c(NH 4 )+ c(H )c(Cl )+c(OH )。由于 M 点处的溶液显中性，c(H )c(O
5、H )，所以 c(NH4 )c(Cl )。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH 4 )c(Cl )c(H )c(OH )，错误；DN 点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH -)=0.1 mol/L1.32%=1.32103 mol/L，根据水的离子积常数可知：N 处的溶液中氢离子浓度 7.610 12 mol/L，根据 pH=lgc(H+)可知此时溶液中pH12，正确。4、 【2016 北京卷】在两份相同的 Ba(OH) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度 相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体
6、积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】两个反应的方程式分别为：Ba(OH) 2+H2SO4BaSO 4+2H2O，Ba(OH) 2+NaHSO4NaOH+BaSO 4 +H2O、NaOH+NaHSO 4Na 2SO4+H2O。A、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，A 正确；B、b 点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B 正确；C、C 点曲线为硫
7、酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C 错误；D、a 点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d 为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D 正确。答案选 C。45、 【2016 江苏卷】H 2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c（H 2C2O4）+ c（HC 2O4）+ c（C 2O42）=0.100 molL1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5 的溶液中：c（H 2C2O4）+c（C 2O42）c（H
8、C 2O4）Bc（Na +）=0.100 molL 1的溶液中：c（H +）+c（H 2C2O4）=c（OH ）+c（C 2O42）Cc（HC 2O4）=c（C 2O42）的溶液中：c（Na +）0.100 molL 1+c（HC 2O4）DpH=7 的溶液中：c（Na +）2c（C 2O42）【答案】BD【变式训练】1 （江西省赣州市南康中学 2019 届高三上学期第五次月考）25时,向 20mL0.1molL-1四氯金酸( HAuCl 4)溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液,滴定曲线如图 1,含氯微粒的物质的量分数()随 pH 变化关系如图 2,则下列说法不正确的是Ab 点溶液中
9、存在关系:2c(H +)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)BX 点描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的物质的量分数 与 pH 的关系 Cc 点溶液中存在关系:c(Na +)=c(AuCl4-)5Dd 点时,溶液中微粒浓度的大小关系为 c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】A.b 点溶液为物质的量浓度相等的 HAuCl4和 NaAuCl4混合溶液，由电子守恒可知 2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+ 2c(AuCl4-)，由物料守恒可知：2c(Na +) =c(AuCl4-)+c(HAuCl4)，由-得 2c(H+)+c(HAu
10、Cl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)，故 A 正确；B.由题图 1 可知，起始 20mL0.1molL-1HAuCl4溶液的 pH=3，说明酸为弱酸，b 点酸恰好反应掉一半，pH=5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则 b 点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，故 B 错误。C.c 点溶液的 pH=7，根据电荷守恒可知，c(Na +)=c(AuCl4-)，故 C 正确；D.d 点时，HAuCl 4与NaOH 恰好完全反应，此时溶液的溶质为 NaAuCl4，AuCl 4-水解，溶液显碱性，所以 c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)，故 D 正确。故选 B。2
11、（天津市蓟州等部分区 2019 届高三上学期期末联考）常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 HA 溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是A常温下，HA 电离常数为 1.010-6B点所示溶液中： c(Na ) c(A ) c(OH )c(H )D从点到点的滴定过程中，水的电离程度不变【答案】D【解析】A、由图可知，0.1000 molL1 HA 溶液的 pH=3.5，HA H+A-，Ka= = =1.010-6，故 A 正确；B、在点时，pH=7，溶液呈中性，NaA 为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则 HA 应
12、该稍微过量，c(Na +)c(A -)+c(HA)，故 B 正确；C、当 V(NaOH)=20.00mL 时，两者完全反应生成 NaA，此时由于 A-水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na +)c(A -)c(OH -)c(H +)，故 C 正确；D、从点到点的滴定过程中，随着反应的进行，HA的浓度逐渐减小，NaA 的浓度逐渐增大，水的电离程度越来越大，到点时，两者完全反应生成 NaA，水的电离程度最大，故 D 错误。答案选 D。63 （山东省枣庄市第三中学 2018 届高三一调模拟考试）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用
13、 0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计） 。下列有关判断不正确的是 A曲线代表 0.1 mol/L KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1 mol/L KOH 溶液滴定HCl 溶液的滴定曲线B在相同温度下，C 点水电离的 c（H +）大于 A 点水电离的 c（H +）C在 A 点的溶液中有：c（CH 3COO）+ c（OH ）c（H +）=“ 0.05“ mol/LD在 B 点的溶液中有：c（K +） c（OH ） c（CH 3COO） c（H
14、 +）【答案】B【解析】A、相同浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的导电能力弱于盐酸，图象中起始时曲线的导电能力弱于曲线，故 A 正确；B、图象中 A、C 两点分别表示 KOH 与CH3COOH、KOH 与 HCl 恰好完全反应，由于 CH3COOK 水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而 KCl 不水解，溶液呈中性，所以 C 点水电离的 c (H+)小于 A 点水电离的 c(H+)，故 B 错误；C、A 点为 KOH 与 CH3COOH 恰好完全反应生成的 CH3COOK 溶液，其浓度为 c(CH3COOK)= 0.05mol/L= c (K+)，由电荷
15、守恒可得：c(CH 3COO-)+c(OH-)=c (H+)+ c (K+)，所以 c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)= c (K+)=0.05mol/L，故 C 正确；D、B 点为物质的量浓度均为 0.1/3mol/L 的 CH3COOK 和 KOH 的混合溶液，因 CH3COO-水解，所以有 c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故 D 正确。本题正确答案为 B。4 （山东省青州市 2018 届高三第三次高考模拟考试）在常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 25 mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度
16、间的关系不正确的是7Aa 点: c(CO 32-) c(Cl-) c(HCO3-)Bb 点: c(Na +)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Cc 点: c(OH -)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)Dd 点: c(Cl -)= c(Na+)【答案】A【解析】Aa 点 n（HCl）0.1000mol/L0.0125L0.00125mol，n（Na 2CO3）0.1000mol/L0.025L0.0025mol，反应生成 0.00125molNaCl 和 NaHCO3，剩余 0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度
17、大于碳酸氢根离子，所以 c（CO 32-）c（HCO 3-） ，根据物料守恒可知：c（HCO 3-）c（Cl -）c（CO 32-） ，选项 A 不正确；Bb 点时根据电荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(Cl )+c(HCO3 )+2c(CO32 )+c(OH )，选项 B 正确；Cc 点时 n（HCl）0.1mol/L0.025L0.0025mol，恰好完全反应生成 NaHCO3，根据质子守恒得 c(OH )+c(CO32 )=c(H+)+c(H2CO3)，选项 C 正确；Dd 点 n（HCl）0.1000mol/L0.050L0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式
18、为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为 NaCl，根据物料守恒得 c(Cl )=c(Na+)，选项 D 正确；答案选 A。5 （吉林省长春市普通高中 2018 届高三质量监测（二)）常温下，K a1(H2C2O4)=10-1.3， Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用 0.l000mol/L NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：8B点所示溶液中： C点所示溶液中：D点所示溶液中：【答案】B6 （广西 2018 届高三 4 月考前模拟联合理综）25时，用 0.10mol
19、/L 的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为 0.10mol/L 的三种一元碱 XOH、YOH 及 ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A滴定 XOH 时可用酚酞作指示剂BYOH 是强碱CX +H2O XOH+ H+的平衡常数 K=10-4DV(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z +)c(Y+)c(X+)【答案】A【解析】根据图像，0.10mol/L 的三种一元碱 XOH、YOH 及 ZOH 的 pH 只有 XOH 的为 13，因此 XOH 为强碱，9其余为弱碱，且碱性 XOHYOHZOH。A. 强酸滴定强碱，最终溶液的 pH=7 ，可用酚酞作指示剂，故 A 正确；B.根据上述分析， YOH
20、 是弱碱，故 B 错误；C. 根据上述分析，XOH 为强碱 X+不水解，故 C 错误；D. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，溶液中存在等浓度的碱和盐，XOH 为强碱完全电离，且 X+不水解，因此 c(X+)最大，故 D 错误；故选 A。7 （湖南省怀化市 2018 届高三上学期期末教育质量监测）用 0.1 molL1的盐酸滴定 20 mL 约 0.1 molL1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是Aa 点溶液中:c(H +)=c(OH)+c(NH3H2O)B滴定过程中，当溶液的 pH=7 时，两者恰好中和C用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小D当滴入盐酸为 30 mL 时，溶液
21、中:c(NH 4+)+c(H+)c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为 10mLD当 V=a 时 c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO 32 +H2O HCO3 +OH ，Kb=C(HCO 3 )c(OH )/c(CO32 )=kw/ka2= ，忽略二级电离，c(OH )=10-2.4molL1 ，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故 A 正确；B、当 V=5 时，溶液相当于 Na
22、2CO3 和NaHCO3的混合物，Na 2CO3 的水解大于电离，故 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故 B 错误；C、若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，图中第一个突变点，消耗盐酸体积约为 10mL，故 C 正确；D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时，溶液呈碱性，要变以中性还需加更多的酸，故当 V=a 时 c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)，D 正确；故选 B。9 （云南师大附中 2018 届高三年级适应性月考卷(八)）常温下，用 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.1000mol/L HX 溶液和 HY 溶液各 20
23、.00mL，得到 2 条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是A由图可推知，HX 是弱酸，而 HY 是强酸B滴定 HY 时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点C滴定至 B 点时，溶液中：c(Y -)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)D若 A、C 两点对应的 pH 分别为 1、9，则两点处水电离出的 c(H+)之比为 1041 【答案】C1110 （山东省青岛市城阳区 2018 届高三上学期学分认定考试（期末)）25时，用 0.1molL-1HCl 溶液滴定 2000mL 0.1molL -1BOH 溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是ABOH 为一元弱碱，
24、滴定到点时，该一元弱碱的 电离平衡常数 Kb 约为 10-5.6B滴加盐酸的过程中，当溶液中 c(BOH)=c(B+)时，可能出现在 b 点C滴 加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在点时达到最大，后又逐渐减小D点所示溶液中：c(B +)+c(H+)c(BOH)+c(OH-)【答案】D【解析】A. 0.1molL-1BOH 溶液的 pH 为 11.2，说明 BOH 未完全电离，为一元弱碱；0.1molL -1BOH 溶液的 pH 为 11.2，则 Kb= = =10-4.6，故 A 错误；B. 点所示溶液中，存在等浓度的 BCl 和 BOH，溶液显碱性，说明 c(BOH)c(B +)，因此当溶液中 c(BOH)=c(B+)时，可能出现在a 点，不可能出现在 b 点，故 B 错误；C. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐减小，对水电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当溶液达到时，生成的盐水解，促进水的电离，水的电离达到最大，然后盐酸有抑制水的电离，水的电离又逐渐减小，故 C 错误；D. 点所示溶液中，存在等浓度的 BCl 和BOH，溶液显碱性，说明 c(Cl-)c(B +) ，c(BOH)c(Cl -)，根据电荷守恒 c(B+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)c(BOH)+c(OH-)，故 D 正确；故选 D。
