1、1第二节 水的电离和溶液的酸碱性【课型】 新授课【课时安排】3 课时第一课时【学习目标】1.了解水的离子积的含义2.初步学会有关水的离子积的简单计算3.学会判断溶液的酸碱性【学习重点】水的离子积常数的概念和学会判断溶液的酸碱性【学习难点】水溶液中 c(H+)和 c(OH-)的计算【学法指导】1.指导学生阅读课本，培养学生自学能力，增强其自信2.通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力【知识梳理】一、水的电离 思考水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有
2、 110-7 mol H2O电离，则室温下 c(H+)和 c(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度 (H 2O)= 。2水的离子积 水的离子积： KW= 。注：(1)一定温度时， KW是个常数， KW只与 有关， 越高 KW越 。25时， KW= ，100时， KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的 c(H+) c(OH-)。3影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，c(H+)和 c(OH-) ， KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论
3、改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入 NaCl 加入 NaOH 加入 HCl24.酸性溶液或碱性溶液中的 Kw酸性溶液 碱性溶液c(H+)与 c(OH)相对大小相同温度下的 Kwc(H+)来源c(OH)来源Kw的具体算法【方法技巧总结】（1）升高温度，促进水的电离 KW增大（2）酸、碱抑制水的电离二、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液： c(H+) c(OH-) c(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液： c(H+) c(OH-) c(H+) 110-7mol/L 碱性溶液： c(H+) c(OH-) c
4、H+) 110- 7mol/L 【课上训练】在 0.01mol/LHCl溶液中, c(OH-)= ， c(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。,在 0.01mol/LNaOH溶液中， c(OH-)= ， c(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。在 0.01mol/LNaCl溶液中， c(OH-)= ， c(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。【课后作业】1. 溶液呈酸碱性的本质是_。2.某温度下，纯水中的 c (H+)约为 110-6molL，则 c(OH)约为（ ） 。（A）110 -8m
5、olL （B）110 -7molL（C）110 -6molL （D）110 -5molL3.25时，0.1mol/L 的 NaOH溶液中，求 c(OH-)， c(H+)分别是多少，由水电离出的 c(OH)水，c(H+)水分别是多少？4. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A. 因为水的离子积常数的表达式是 KW=c（H +） c（OH -） ，所以 KW随溶液 c（H +）与 c（OH -）的变化而变化；B. 水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K是同一物理量；C. 水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化； 3D. 水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K是两个没有任何关系的物理量；5. 在 6份 0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量K2CO3；D少量 H2SO4；E少量 NaOH固体；F少量 Al2(SO4)3固体；（1）能使 c（OH -）减小、 c（NH 4+）增大的是 。（2）能使 c（OH -）增大、 c（NH 4+）减小的是 。（3）能使 c（OH -）和 c（NH 4+）都增大的是 。（4）能使 c（OH -）和 c（NH 4+）都减小的是 。
