1、13.3 盐类的水解第二课时【学习目标】1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。3.会比较离子浓度的大小。4.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。【学习重点】盐类水解的应用【学习难点】盐类水解的应用【学法指导】通过现象看本质【知识梳理】二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)(一)生活中的应用1泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合， 2热碱去油污效果好： 3明矾净水： 4铵态氮肥不能与草木灰混合施用： ；5制备 Fe(OH)3胶体： ；6较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与
2、NH4Cl 溶液反应：Mg2NH =Mg2 2NH 3 H2； 47盐溶液的配制及贮存，如配制 FeCl3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。（二）离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在 H2CO3的溶液中， 。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na 2CO3溶液中， 3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如 HCO 以水解为主，NaHCO 3溶 3液中 ；而 HSO 以电离为主，NaHSO 3溶液中 3。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下
3、列溶液中：a.NH4Cl bCH 3COONH4 cNH 4HSO4， c(NH )由大到小的顺序是 45混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解2例如：等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液， 。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在 0. 1 molL1 的 NaCN 和 0.1 molL1 的 HCN 溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 。6利用守恒规律例 1醋酸钠溶液中存在的平衡有_、_，存在的离子有_。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中 n(正电荷) n(负电荷)即： n(Na ) n(H
4、)_n(CH3COO ) n(OH )(两边同时除以体积)即：_。(2)物料守恒：CH 3COONa 固体中， n(Na )_n(CH3COO )，但在 CH3COONa 溶液中，因为CH3COO 水解，所以 n(Na )_n(CH3COO )，即 c(Na )_c(CH3COO )；根据 CH3COONa固体中， n(Na )_n(CH3COO )，所以该溶液中 n(Na )_n(CH3COO ) n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：_。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系： c(OH )_。根据水电离出的 c(OH ) c(H )，溶液中的 H 或 OH 虽与其他离子结合而
5、以不同的形式存在，但其总量相同。例 2NH 4Cl 溶液中存在的离子有_。(1)电荷守恒：_(2)物料守恒：_。(3)质子守恒：_【课上训练】1.写出下列物质的三大守恒式Na2CO3(1)电荷守恒：_。(2)物料守恒：_。(3)质子守恒：_。NaHCO3(1)电荷守恒：_。(2)物料守恒：_。(3)质子守恒：_。2HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( )A c(Na )c(A )c(H )c(OH )B c(Na )c(OH )c(A )c(H )C c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H )D c(Na ) c(H ) c(
6、A ) c(OH )3在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是( )3A c(Na )2 c(HS )2 c(S2 ) c(H2S)B c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HS )2 c(S2 )C c(Na ) c(S2 ) c(OH ) c(HS )D c(OH ) c(HS ) c(H )2 c(H2S)4将 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A c(Cl ) c(NH ) c(OH ) c(H ) 4B c(NH ) c(Cl ) c(OH ) c(H ) 4C c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH ) 4D c
7、(NH ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) 45有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1 的 2 种溶液混合而成：CH 3COONa 与HCl，CH 3COONa 与 NaOH，CH 3COONa 与 NaCl，CH 3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确的是( )ApH：B c(CH3COO )：C c(H )：D c(CH3COOH)：6下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸
8、干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A B C D7下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味8下面的问题中，与盐类水解有关的是( )为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A只有 B只有 C只有 D全部【课后作业】1下列实验操作能达到目的的是( )用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体用加热蒸发 K2CO3溶液的方
9、法获得 K2CO3晶体用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体42在 Al3 3H 2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )A加热 B通入 HCl 气体C加入适量的 NaOH 溶液 D加固体 AlCl33向三份 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大4实验室有下列试剂
10、，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )NaOH 溶液 水玻璃 Na 2S 溶液 Na 2CO3溶液NH 4Cl 溶液 澄清石灰水 浓 HNO3 浓 H2SO4 A B C D5有Na 2CO3溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL1 ，下列说法正确的是( )A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是6在 FeCl3和 Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计 Fe3 的水解，当溶液中 c(Fe3 ) c(SO )24时，下列判断正确的是( )A c(Fe3 )c(Cl ) B c(SO )c(Cl )24C c(SO )c(CH3COO )c(H )c(OH )D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到 pH5 的混合溶液： c(Na ) c(NO ) c(Cl ) 310在氯化铁溶液中存在下列平衡：5FeCl33H 2O Fe(OH)33HCl H0(1)加热 FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入 MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。
