1、1第三节 电解池第二课时【学习目标】1.了解沉淀溶解平衡的应用2.知道沉淀转化的本质【学习重点】难溶电解质的溶解平衡 沉淀的转化【学习难点】沉淀转化的本质【学法指导】引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题【知识梳理】一、沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用 来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法(1)调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至 78，可使 Fe3 转变为 沉淀而除去。反应如下：Fe3 3NH 3H2O=Fe(OH)33NH 。 4(2)加
2、沉淀剂法：如以 Na2S、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子，如 Cu2 、Hg 2 等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2 S 2 = Cu2 H 2S= Hg2 S 2 = Hg2 H 2S= 二、沉淀的转化1实验探究(1)Ag 的沉淀物的转化实验步骤实验现象化学方程 l2式实验结论 的沉淀可以转化成 的沉淀(2)Mg(OH)2与 Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象化学方程式实验结论 Fe(OH)3比 Mg(OH)2 2.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀转
3、化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来， 的沉淀转化成 的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。(1)锅炉除水垢水垢CaSO 4(s) CaCO3 Ca2 (aq) Na2CO3溶 液 盐 酸 其反应方程式是 CaSO4Na 2CO3 CaCO3Na 2SO4，CaCO 32HCl=CaCl 2H 2OCO 2。(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成 CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)
4、和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下：CuSO4ZnS= CuSO4PbS= 【课上训练】31在含有浓度均为 0.01 molL1 的 Cl 、Br 、I 的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是( )AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出2为除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )ANaOH BNa 2CO3 C氨水 DMgO3要使工业废水中的重金属 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2
5、 与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度 1.03104 1.81107 1.841014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可【课后作业】1向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )AAgClAgIAg 2S BAgClAgIAg 2S DAgIAgClAg 2S2已知如下物质的溶度积常数：FeS： Ksp6.310 18 mol
6、2L2 ；CuS： Ksp6.310 36 mol2L2 。下列说法正确的是( )A同温度下，CuS 的溶解度大于 FeS 的溶解度B同温度下，向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体后， Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出现的沉淀是 FeSD除去工业废水中的 Cu2 ，可以选用 FeS 作沉淀剂3以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2 、Pb 2 、Cd 2 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是(
7、)A具有吸附性 B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大于 CuS、PbS、CdS D溶解度小于 CuS、PbS、CdS4当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( )AMgCl 2 BNaOH CMgSO 4 DNaHSO 445已知常温下： KspMg(OH)21.210 11 mol3L3 ， Ksp(AgCl)1.810 10 mol2L2 ， Ksp(Ag2CrO4)1.910 12 mol3L3 ， Ksp(CH3COOAg)2.310 3 molL2 。下列叙述正确的是( )A等体积混合浓度均为 0.2 mol/L 的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液一定产生 CH3COOAg沉淀B将 0.001 mol/L 的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol/L 的 KCl 和 0.001 mol/L 的 K2CrO4溶液中先产生 Ag2CrO4沉淀C在 Mg2 为 0.121 mol/L 的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 pH 至少要控制在 9以上D向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)变大
