1、- 1 -20182019 学年高二第一学期 9 月（总第一次）模块诊断化学试题考试时间：80 分钟 满分：100 分 考察范围：必修二及部分选修四可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、选择题（本题包括 21 小题，1-15 每小题 2 分，16-21 每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）A汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士B商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金
2、制品C四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作来源2下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A溶解度：Na 2CO3NaHCO 3 B热稳定性：HClPH 3C沸点：H 2OH 2S D碱性：LiOHBe(OH) 23下列说法正确的是（ ）ACaCl 2中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物BH 2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键CC 4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同DCH 3COOH 和 CH3COOCH3互为同系物4下列说法正确的是（ ）A油脂皂
3、化反应可用硫酸作催化剂 B油脂和蛋白质都能发生水解反应 C淀粉溶液中加入硫酸，加热 45min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物5反应 ABC(H0)分两步进行 ：ABX (H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）- 2 -6一定温度下，浓度均为 1mol/L 的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，达平衡后，测得：c(A 2)0.58mol/L，c(B 2)0.16mol/L，c(C)0.84mol/L，则该反应的正确表达式为A2A 2+B2 2A2B BA 2+2B2 2AB2
4、CA 2+B2 A2B2 DA 2+B2 2AB 7利用如图所示装置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO。下列说法中正确的是（ ）A电极 a 表面发生还原反应 B该装置工作时，H +从 b 极区向 a 极区移动C该装置中每生成 2 mol CO，同时生成 1 mol O2 D反应过程中，电极 a 附近溶液的 pH 值将增大8苯乙烯（ ）是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C所有原子可能在同一平面 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（ ）A乙图电池反应的离子
5、方程式为：Co(s)2Ag (aq)2Ag(s)Co 2+(aq)B反应 2Ag(s)Cd 2 (aq)Cd(s)2Ag (aq) 不能发生C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D甲图当有 1mol 电子通过外电路时，正极有 59g Co 析出10下列说法正确的是（ ）- 3 -AS(s) O2(g)SO 3 (g) H315kJmol -1（燃烧热）（H 的数值正确）B氢气的燃烧热为 285.5kJmol-1，则 2H2O(l)2H 2(g)O 2(g) H285.5kJmol -1 C已知：500、30MPa 下，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol
6、 -1；将 3 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出的热量小于 92.4kJD已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol-1，则 HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H 2O(aq) H57.3 kJmol -111下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验 结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石
7、蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性12恒温恒容条件下，反应 A(g)B(g) C(g)+D(s) H0，一定能使其逆反应速率加快的是A减少 A 或 B 的物质的量 B充入氦气使压强增大C升高温度 D增大 D 的物质的量13中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列说法错误的是（ ）A改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反应，求得中和热数值和原来相同B用 50mL 0.50mol/L 盐酸和 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐
8、酸和50mL 0.50mol/L NaOH 测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失14把 5mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g)，5min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.05molL-1min-1，下列结论错误的是（ ）- 4 -AB 的平均反应速率为 0.1molL-1min-1 B平衡时，容器内压强为原来的 0.9 倍C平衡时，C 的浓度为 0.25molL-1
9、 DA 的平均反应速率为 0.15molL-1min-1 15下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气16已知：aC 2H2(g)H 2(g)C 2H4(g) H0； b2CH 4(g)C 2H4(g)2H 2(g) H0判断以下三个热化学方程式中H 1、H 2、H 3的大小顺序是（ ）C(s)2H 2(g)CH 4(g) H 1 C(s)H 2(g) C2H4(g) H 2 1C(s) H2(g) C2H2(g) H 3 1AH
10、2H 3H 1 BH 3H 2H 1 CH 3H 1H 2 DH 1H 2H 317已知反应：2NO(g)Br 2(g) 2NOBr(g) H a kJmol-1（a0），其反应机理是 NO(g)Br 2 (g) NOBr2 (g) 快 NOBr 2(g)NO(g) 2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr 2是该反应的催化剂 C增大 Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJmol-118氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下
11、：3SiCl 4(g)2N 2(g)6H 2(g) Si3N4(s)12HCl(g) H0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）A容器的温度保持不变 B容器的压强保持不变Cv 正 (N2)6v 逆 (HCl) D容器内的气体 c(N2)c(H 2)c(HCl)136- 5 -19用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应为：H 22e 2H B充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH) 2OH e NiO(OH)H 2OC充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D放电时，OH 向镍电极作定向移动20某
12、化学反应中，反应混合物 A、B、C 的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示下列说法错误的是（ ）A该反应的化学方程式为 2A 4B+C B逆反应是放热反应 C4min 时 A 的转化率约为 31% D46min 时，反应处于动态平衡21我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C吸收能量并形成了 CC 键D该催化剂选择性活化了甲烷分子- 6 -二、非选择题（共 52 分）22（14 分）
13、随原子序数的递增，八种短周期元素（用英文小写字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较 d、e 简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知 1mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）由元素 f、h 形成的物质 X 与由元素 x、z 形成的化合物 Y 可发生以下反应：写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方
14、程式_；写出工业上制备 f 的单质的化学方程式_。23（14 分）某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取 5mL 0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1mol/L FeCl3溶液 2mL，发生如下反应：2Fe3 2I 2Fe2 I 2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： 取少量反应液，滴加 AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全； 再取少量反应液，加入少量 CCl4，振荡，发现 CCl4层显浅紫色，证明萃取到 I2，即有 I2生成。综合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。（1）
15、老师指出他们上述实验中不合理，你认为是_；在不改变- 7 -反应物用量的前提下，改进的方法是_。 （2）有人认为步骤适合检验生成 I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2，这种方法是_。 （3）控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I 2，设计成如图所示的原电池。反应开始时，乙中石墨电极上发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_。电流计读数为 0 时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入 FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_。24（12 分）近期发现，H 2S 是继 NO、CO 之后的第三
16、个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。（2）H 2S 与 CO2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中。2 min 后，反应达到平衡，水的物质的量为- 8 -0.01mol。 H 2S 的平衡转化率 =_%从反应开始到平衡，
17、CO 2的平均反应速率为_（3）在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S。随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。在酸性溶液中，当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，写出离子方程式_。25（12 分）以淀粉为主要原料合成一种有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如下图所示。已知：请回答下列问题：（1）A 的结构简式为_，B 分子中的官能团名称为_。（2）反应的化学方程式为_，反应的类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）已知 D 的相对分子量为 118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D
18、 的结构简式为_。- 9 -山西大学附中20182019 学年第一学期高二（9 月）诊断落实化学参考答案一、选择题（共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C A C B A B C A D C A C C14 15 16 17 18 19 20 21A B B D A B B C二、非选择题（共 52 分）22（共 14 分，每空 2 分）（1）第三周期第A族 （2）O 2-Na + HClO4H 2SO4（3） （ 或 ，答案合理即可）（4）2Na(s)+O 2(g)Na 2O2(s) H=511kJmol -1（5） Al 3 3NH 3H2O=Al(OH
19、)33NH 4+ （或 Al3 3NH 33H 2O=Al(OH)33NH 4+）23（共 14 分，每空 2 分）（1）该反应中 KI 过量，故不能直接检验是否存在 I 取少量反应液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则证明还有 Fe3 未完全反应（2）取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了 I2（3）氧化 2I 2e =I2 负 Fe 2 e =Fe324（共 12 分，每空 2 分）（1）H 2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol；H 2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol；1系统（II）（2）2.5 0.002mol/(Lmin) （3）4H 2O2+H2SSO 42+ 2H+ 4H2O25（共 12 分，每空 2 分）（1）CH 3CHO 羧基 （2）CH 2=CH2 +Br2 CH 2BrCH2Br 取代反应 （3）CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O - 10 -（4）HOOC-CH 2-CH2-COOH
