1、- 1 -福建省莆田第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试卷 （总分：100 分 考试时间：100 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Br 80 Mn 55 Cu 64 Ca 40 Na 23第卷（共 40 分）一、选择题（每 小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最 简便的分离方法是A B C D2、在自来水的生产中 ，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利
2、用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别：A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液3下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4核内中子数为 N 的 R2 ，其质量数为 A，则该离子的核外电子数为AN2 BN2 CAN2 DAN25下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+
3、H2O6下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是 A把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等- 2 -B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙7判断下列物质中属于电解质的是 A硝酸钾溶液 B蔗糖 C金属铜 D氢氧化钡8在 2H2SSO 22H 2O3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A21 B12 C 11 D16179久置的氯水 和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 A颜色相同 B都能使有色布条褪色CPH 相同 D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀10、下列溶液中 c(Cl )最大的是A
4、 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液 B 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液C 300 ml 1 mol/L NaCl 溶液 D 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液11下列有关胶体的叙述中不正确的是 A实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C1 mol Fe 3 完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 NAD分散质粒子直径大小介于 1 nm100 nm 之间的分散系称为胶体12对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 A先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶
5、于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有 ClB先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有 SO42-C加入 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，可判定含有 Mg2+D加 入 盐 酸 后 有 无 色 无 味 气 体 逸 出 ， 此 气 体 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 判 定 一 定 含 有 CO32-13现有MgSO 4 Ba(NO 3)2 NaOH CuCl 2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A B C D14将 2.3g 钠放入 97.7g 水中，下列说法正确的是A、电子转移的数目为 2NA- 3 -B、所得溶液的质量分数是等于 4% C
6、、产生气体的体积为 1.12L D、产生的气体含有 0.1mol 的电子 15下列说法中错误的是 A从 1L1molL1 的 NaCl 溶液中取出 10mL，其浓度仍是 1molL1B制备 0.5L 10molL1 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）C0.5L 2molL 1 BaCl2溶液中，Ba 2+和 Cl 总数为 36.021023D10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H 2SO4的质量分数为 9.8%16海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；加四氯化碳充分振荡静置；通入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操
7、作的先后顺序是A BC D17下列关于钠的说法中错误的是A.金属钠有强的还原性 B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D.钠元素在自然界中都是以化合态存在18通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是A 硝酸钠和 氢氧化钠 B 二氧化锰和氧化铜C 氯化钾和二氧化锰 D 碳酸钾和氯化钙19硫代硫酸钠(Na 2S2 O3)可作为还原剂，已知 25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (标准状况下)完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成AS 2 BS CSO 32 DSO 4220已知：2K 2C
8、rO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O K 2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe 2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是A均是氧化还原反应- 4 -B氧化性强弱顺序是 K2Cr2O7Fe 2(SO4)3I 2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 61D反应中 0.1 mol 还原剂共失去电子数为 6.021023第卷（共 60 分）二、填空题21. （9 分）(1) 3.011023个 OH的物质的量为_mol，含有质子的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mo
9、l，这些 OH和_g Na +含有的电子数相同。（2）标准状况下，1.92g 某 气体的体积为 672mL，则该气体的摩尔质量为_；（3）等质量的 SO2和 SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_；（4）11.1gCaCl 2固体溶于水配成 500mL 溶液，其浓度为_ molL -1，从中取出 100 mL 溶液，其中 Cl-的物质的量为_mol。22(12 分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓） 24CuHSO42CuSOAH试完成下面的问题：（1）A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于_（用字母代号填写）a酸 b 碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性
10、氧化物（2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： - 5 -。（4）一定量的铜片与 100mL 18 mol/L 的浓 充分反应，如果该反应过程中转移了24HSO0.2mol 电子，生成的 的质量为 g，生成的 A 气体在标准状况下体积为 4CuSOL（假设气体全部逸出） 。23(12 分)现欲用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3)配制浓度为 1 molL1的稀硫酸 480 mL。(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_(填序号)。A1000 mL 烧杯 B100 mL 烧杯 C10 m
11、L 量筒 D50 mL 量筒 E500 mL 容量瓶 F1000 mL 容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 (2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_。(3)需用量筒量取浓硫 酸的体积为_mL。 （保留 3 位有效数字）(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_、摇匀。(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_(填序号，下同)，无影响的是_。A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C定容时加水不慎超过刻度线D定容时仰视刻度线E容量瓶未经干燥就使用24.（17 分）某校化学兴趣小组为研
12、究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验- 6 -(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_ _；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中（a 是干燥的品红试纸，b 是潮湿的品红试纸）观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。(5)装置 V 的目的是防止尾气污染空气，写出装置 V 中发生反应的化学方程式：_。(6)将 8.7 g MnO2与含 HCl 14.6 g 的浓盐酸共
13、热制 Cl2，甲同学认为可制得 Cl2 7.1 g，乙同学认为制得 Cl2的质量小于 7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 。25 （10 分）实验室里需要纯净的 NaCl 固体，但现在只有混有 Na2SO4、NH 4HCO3的 NaCl 固体混合物。某学生设计了如图所示方案 提取纯净的 NaCl 固体。(已知：NH4HCO3 NH3CO 2H 2O)- 7 -如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作可选择的主要仪器是（ ）(多选题)A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚(2)操作不用硝酸钡溶液，其理由是_ _ 。(3)进行操作后，如何 判断 SO42 已除尽，方法是_ 。
14、(4)操作加的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.K 2CO3溶液 C. NaNO 3溶液 (5)操作的目的是（ ） （多选题）A除去过量的 BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的 CO2C. 除去溶解在溶液中的 HCl- 8 -莆田一中 20182019 学年度上学期期中考试参考答案高一 化学（必修 1）第卷一、 选择题（共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D B C B D D B D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A D D D B C D B二、填空题（共 60 分）21.（ 9 分 ） (1)0.5; 4.5 ; 5; 11.
15、5(2) 64g/mol (3) 5:4; 5:6 (4) 0.2; 0.04（每格 1 分共 9 分）22. （12 分）（1）d （2 分 ） （2） Cu （2 分 ） 11（2 分 ）（3） （2 分 ）（4）16 （2 分 ） 2.24（2 分 ）23.（12 分）(1)BDE （2 分） (2)玻璃棒和胶头滴管 （2 分） (3)27.2 （2 分） (4)定容（2 分）(5)CD（2 分）AE （2 分）24.（17 分） (1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H 2O（3 分）（2）除去氯气中的氯化氢气体（1 分）(3)无色溶液变蓝色（1 分）Cl22KI=I 22KCl （3 分） (4) 干燥 Cl2 （每格 1 分共 4 分） (5) Cl22NaOH=NaClNaClOH 2O （3 分）(6)乙 （1 分）随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与 MnO2不反应（1 分）25.（10 分） (1)AC(2 分)- 9 -(2)溶液中引入新的杂质离子 NO （2 分） 3(3)取少量 上层清液加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀说明 SO 已除尽（其他合理答案均可）24（2 分） 。(4)A （2 分）(5)BC（2 分）
