1、1西安市第一中学 20182019 学年度第一学期第一次月考题高二化学可能用到的相对原子质量：H1 C2 O6 Na23 S32一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分；共 52 分）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2、通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H2(g)
2、+O2(g) H1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol1A 反应中电能转化为化学能 B 反应为放热反应C 反应使用催化剂， H3减小 D 反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H=+74.8 kJmol13、下列各组物质的燃烧热相等的是 AC 2H4和 C3H6 B1mol 碳和 3mol 碳 C白磷和红磷 D淀粉和纤维素4、已知 723 K 时，2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）
3、 H= QkJ ，在相同条件下，向一密闭1容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2kJ则 Q1、 Q2、 Q 满足的关系是A Q2= B Q2 C Q2 Q1 Q D Q=Q1 Q212 125、H 2和 I2在一定条件下发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H akJmol1 。已知：(a、 b、 c 均大于零)下列说法不正确的是A 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B 断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能
4、量大于断开 2 mol HI 键所需能量C 断开 2 mol HI 键所需能量约为( a b c) kJD 向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2akJ6、.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A 1 mol N 2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJB NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水C 在 1 L 的容器中发生反应，10 min 内 N2减少了
5、1 mol，因此 10 min 内的平均反应速率为 v（NO）=0.1 mol 11D 1 mol N 2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量7、一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl ， （ x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是2A e 是 B ba+c 反应的活化能为 60 kJmol1 C a，b，c，d，e 中 c 最稳定D ba+d 反应的热化学方程式为 3ClO （aq）= （aq）+2Cl （aq） H=116 kJmol 18、在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v(
6、A)、 v(B)、 v(C)之间存在以下关系：v(B)3 v(A)， v(C)2 v(A)，3 v(C)2 v(B)，则该反应可以表示为AAB C B2A2B 3C C3AB 2C DA3B 2C 9、在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O 2=2NO，经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 mol/(Ls)，则 6 s 末 NO 的浓度为 ( )A1.2 mol/L B大于 1.2 mol/L C小于 1.2 mol/L D不能确定10、在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g） 。反应开始
7、时 NH3的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，容器体积不变，在这 20 s 内 H2O 的化学反应速率为A0.04 mol/（Ls） B0.06 mol/（Ls） C0.6 mol（Ls） D0.8 mol（Ls）11、已知 298K 时，合成氨反应：N 2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH 3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定小于 92.0 kJ
8、C 一定等于 92.0 kJ D. 不能确定 12、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加 生成物的物质的量一定增加 反应物的转化率一定增大 平衡时反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A B C D13、已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) H 0。图中 a、b 表示在一定条件下，A 的体积分数随时间 t 的变化。若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是A.增大 A 的浓度 B.升高温度 C.加催化剂 D.缩小容器体积14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O
9、2(g) 2SO3(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A 图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B 图表示的是 t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高15、对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是A 达到化学平衡时，4 v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B 若单位时间内生成 xmol NO 的同时，消耗 xmol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增大容器容积，
10、则正反应速率减小，逆反应速率增大D 化学反应速率关系：2 v 正 (NH3)3 v 正 (H2O)16、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则Aab B平衡向逆反应方向移动了3C平衡向正反应方向移动了 D物质 B 的质量分数增加了17、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是A开启啤酒有泡沫逸出B向 FeCl3溶液中加 KSCN，有 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl 固体使体系红色变浅C装有 NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水
11、的方法收集氯气18、对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加 N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响19、有一处于平衡状态的反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成 Z 的方向移动， 应选择的条件是升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出 ZA B C D20、化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色） H+In （黄色） ，故可用作酸碱指示剂。浓度为 0.4 molL1 的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4溶液 硝酸钾溶液 氨水，其中能使指示剂显
12、红色的是A B C D 21、在一个容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.8 mol 的 A2气体和 0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)B 2(g) 2AB(g) H0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJC反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2的反应速率为 0.03mol/（Lmin）D反应吸收 0.025QkJ 热量时，生成的 HCl 通入 100mL1mol/L 的 NaO
13、H 溶液中恰好完全反应25、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗 50mL 8mol/L 的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A10 Q B5 Q10 Q C大于 10Q 或小于 5Q D小于 8Q26、将 a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到 b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是A平衡后氨气的分解率为 100% B平衡混合气体中 H2的体积分数为3()2ba100%a ba4C反应前后气体的密度比为 D平衡后气体的平均摩尔质量为 gab 17ab二、填空题（48 分）
14、27、 （10 分）在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4 molL1 。计算：(1)10 s 末 L 的物质的量浓度为_。(2)前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为_。(3)化学方程式中 x 值为_。(4)在恒温恒容条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。(5)在恒温恒压条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)28、 （9 分） （1）发射卫星用
15、 N2H4 为燃料,NO 2 为氧化剂,两者反应生成 N2 和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H 1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H 2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H 3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H 4 538kJ/mol写出 N2H4与 NO 2反应的热化学方程式_,写出 N2H4与 F2反应的热化学方程式_（2）.已知反应：Cl 22HBr=Br 22HCl。 .当有 0.2 mol HCl 生成时放出 8.1 kJ 的热量。.其能量变化
16、示意图如图：由上述数据判断断开 1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr 键所需能量相差约为_kJ。29、 （11 分） （1）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，t时物质浓度（molL -1）的变化CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_molL -1min-1。（2）t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 molL-1 (填大
17、于、小于或等于)反应在 4min5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选) a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度(3)、已知：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)平衡常数随温度的变化如下表：时间(min)CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.1045C(s)CO 2(g) 2CO(g) KC
18、(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) K1CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) K2则 K、 K1、 K2之间的关系是 K_。30、 （18 分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,（1）在密闭容器中，投入 1mol N2和 3 mol H2在催化剂作用下发生反应:当反应达到平衡时，N 2和 H2的浓度比是_ 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_。(填“变大” 、 “变小”或“不变”)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_ (填“正向” 、 “逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将_(填“向左移动” 、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)原来的 2 倍。（2）该反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_，t 3_，t 4_。 下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_）A0t 1 Bt 2t 3 Ct 3t 4 Dt 4t 5
