1、13 化学反应离子反应和氧化还原反应1了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。2掌握常见离子的检验方法。3能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。4了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。5掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。客观题（1）考查限定条件的离子能否大量共存的判断、离子方程式的正误判断。（2）考查通过实验操作、离子检验，推断电解质溶液中存在的离子。（3）考查氧化还原反应的概念辨析及氧化性、还原性的强弱比较。（4）结合阿伏加德罗常数考查电子转移数目的计算。主观题（1）结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。（2）考查离子检验方法和操作步骤的描述。（3）通常以典型物质
2、或工业生产流程为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，以及运用守恒规律的应用。一、电解质及其电离1电解质和非电解质（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。3记忆常见强弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐强酸：HCl、HI、HClO 4、 H2SO4、HNO 3等；弱酸：H 2CO3、CH 3COOH、HF、HClO 等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2等；弱碱：NH 3H2O、Fe(O
3、H) 3、Cu(OH) 2、Al(OH) 3等。绝大多数盐：BaSO 4、CaCO 3、BaCl 2等；少部分盐：(CH 3COO)2Pb 等。考向预测2二、离子反应1概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。三、离子方程式离子反应方程式的书写（1）书写离子方程式的技巧与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法” 。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为 1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符
4、合化学式。如 Ca(HCO3)2溶液加入过量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO 2OH=CaCO3 CO 2H 2O；若 Ca(HCO3)2溶液加入少量的 NaOH 溶液：3 23Ca2+HCO OH =CaCO3 H2O。3离子反应中的优先原理a优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。确定氧化剂或还原剂强弱顺序。根据强弱规律，判断反应顺序，同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先反应。分步计算。先判断过量，后计算。b优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HC
5、O3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀。多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾KAl(SO 4)212H2O溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向 1mol 明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡 1.5mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有 1.5mol 沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al 3+1.5SO 1.5Ba 2+3OH =1.5BaSO4Al(OH) 3，然后将小数调整为整数24即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡
6、2mol，而 2mol 氢氧化钡提供 4mol 氢氧根离子，故与 1mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al3+2SO 2Ba2+4OH =2BaSO4AlO 2H 2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。24 2根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。（2）离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者3的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入 AlCl3溶液中，错写成：Al 3+4NH 3H2O
7、=AlO 4NH 2H 2O。2 +4不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：Cl 2H 2O=2H+Cl ClO 。忽视电荷守恒或原子守恒如 Cu 溶于 FeCl3溶液，错写成：CuFe 3+=Cu2+Fe 2+；过氧化钠加水，错写成：Na2O2H 2O=2Na+2OH O 2。漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加氢氧化钡溶液因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba 2+SO =BaSO4。24忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形，当离子方程式中涉及 HNO3、Na 2O2、ClO 等强氧化性物质或离子与 SO2、SO 、I 、Fe 2 等强还原性物
8、质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化23硫，错写成：Ca 2+2ClO SO 2H 2O=2HClOCaSO 3。忽视反应环境错写生成物如离子方程式 2MnO HCOO OH =2MnO CO 2H 2O，反应物中含有 OH，即在碱性环境中不可能生4 24成 CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO 3Cl H 2O4H +，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。24四、离子不能大量共存的原因（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如 CO 、HCO 、S 2、HS 、SO
9、 、HSO 等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。23 3 23 3有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO 、CO 等大量共存， ；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH大量共24 23存；SiO 、AlO 、S 2O 等不能与 H+大量共存。23 2 23有弱电解质生成。如 OH、 ClO、 F、CH 3COO、 PO 、HPO 、H 2PO 等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及 NH 不能34 24 4 +4与 OH大量共存。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO 、S 2、HS 、CO 、HCO 、S
10、O 、HSO 、ClO 、F 、CH 3COO、PO 、SiO 、C 6H5O等必须在碱2 23 3 23 3 34 23性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 等必须在酸性条件下才能在溶液中大+4量存在。4（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I、S 2、HS 和 Fe3+不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO 和 I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO 、S 2O 和 S2 在3 23
11、23碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存。ClO 与 S2不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存如 Fe3+和 C6H5O，由于 Fe3+SCN Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。（4）相互促进水解的离子间一般不能同时存在在同一溶液中。如：Al 3 和 HCO 、CO 、S 2、HS 、AlO 、C 6H5O，Fe 3+和 AlO 、HCO 、CO ，NH 和 AlO 等。特别3 23 2 2 3 23 +4 2注意：NH 和 CO 、HCO 、 CH3COO在同一溶液中能大量共存。+4 23 3五、氧化还原反应1氧化还
12、原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2基本概念关系3氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法氧化还原反应与四种基本反应类型的关系六、氧化性、还原性及其强弱比较5氧化性得电子能力，得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力，失去电子越容易还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。1根据氧化还原反应的方向“剂物”：同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。2根据元素的化合价如果物质中某元素
13、具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。3根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。4根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。6根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂
14、(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。7根据电化学原理判断a根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。b根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。8其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。七、氧化还原反应规律1价态变化规律（1）归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应
15、时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。（2）歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原6反应。2优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量 Cl2通入 FeBr2溶液中，Fe 2+先失电子；把少量 Cl2通入 FeI2溶液中，I 先失电子。3得失电子守恒规律在
16、任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。4氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒（2）配平步骤：标变价列变化求总数配系数细检查。（3）配平方法：正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的，一般从方程式右边配平较简单。1（2018 江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO +CaSO
17、4 CaCO3+SO23 24B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO +6H+=I2+3H2O3CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO +3Cl+4H+H2O24D电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+H 2= = = = =通 电 【解题思路】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（
18、题中 B 项） ；从反应的条件进行判断（题中 C 项） ；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程式为CO +CaSO4 CaCO3+SO ，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为23 245I+IO +6H+=3I2+3H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO+2Fe(OH)33+4OH=3Cl+2FeO +5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H 2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方247程
19、式为 2Cl+2H2O Cl2+H 2+2OH ，D 项错误；答案选 A。= = = = =通 电 【答案】A2 （2018 山西联考）常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 、Cl 、SiO+4 23B水电离出 H+浓度为 11013 molL1的澄淸透明溶液中可能大量存在 Mg2+、Cu 2+、SO 、NO24 3C小苏打溶液中，可能大量存在 I、NO 、Ba 2+、ClO 3D使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在 NH 、K +、AlO 、Cl +4 2【解题思路】本题主要考查离子共存问题，注意把握题目中的关键信息和常见离子之间的反应为解
20、答本题的关键，本题的难点是 B 项，在由水电离出 H+浓度为 11013molL1的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，所以在判断离子共存时既要考虑溶液可能是酸性的情况也要考虑溶液可能是碱性的情况。AAl 3+与 SiO 会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故 A 错误；B水电离出的 H+浓度为2311013molL1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg 2+、Cu 2+与 OH发生反应而不能大量共存，故 B 正确；CI 与 ClO会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故 C 错误；D使甲
21、基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H +可与 AlO 反应生成 Al(OH)23沉淀，故不能大量共存，故 D 错误；答案选 B。【答案】B3水溶液中可能存在 Na+、Al 3+、Fe 2+、NH 、NO 、CO 、SO 中的若干种离子，且存在的各离子 4 3 23 24具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3B白色沉淀一定是 Al(OH)3C溶液中一定存在 Al3 、Fe 2 、NO 、NH 3 4D溶液中一定不存在大量 Na【解题思路】根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有 Fe2 ，则溶液中不含有 CO ，加入盐酸
22、反23应放出气体，则一定含有 NO ，气体 A 为 NO，A 错误。加入过量氢氧化钡，产生气体 B，说明溶液中含有 NH 3；溶液中通入二氧化碳，产生了白色沉淀，沉淀中含有碳酸钡，故白色沉淀不一定是氢氧化铝，原溶液 4中不一定含有 Al3 ，B、C 均错误。根据电荷守恒，且各离子的物质的量相同，溶液中含有 SO ，一定不含24Na ，D 正确。【答案】D4 （2018 河北武邑调研）工业上常利用反应 Cr2O +CH3OH+H+Cr 3+CO2+H 2O(未配平)来测定工业甲醇n78中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )A溶液的颜色从灰绿色变为橙色BCr 2O 发生氧化反应n7C若配平后 Cr
23、3+和 CO2的化学计量数比为 21，则 Cr2O 中的 n=2n7D若有 3.2g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.021022【解题思路】灵活应用氧化还原中“还原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低” ，电子得失守恒规律。A根据反应方程式可知，Cr 3+为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故 A 错误；B反应中 CH3OH 中 C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，被氧化，则 Cr2O 发生还原反应，故 B 错误；C若配平后n7Cr3+和 CO2的化学计量数比为 21，假设生成二氧化碳为 1mol，则转移 6mol 电子，根据得失电子守恒，Cr 2On7中
24、Cr 元素的化合价为+6 价，因此 n=2，故 C 正确；D3.2g CH3OH 的物质的量为 =0.1mol，则转移的电3.2g32g/mol子 0.6mol，数目为 0.66.021023，故 D 错误；故选 C。【答案】C5 （2018 湖北荆门模拟）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2：I 、Br 、Fe 2B在含等物质的量的 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入 Zn：Fe 3 、Cu 2 、H 、Fe 2C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO
25、2：KOH、Ba(OH) 2、BaCO 3、K 2CO3D在含等物质的量的 AlO 、OH 、CO 的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 、Al(OH) 3、OH 、CO2 23 2 23【解题思路】考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键。还原性：I Fe2+Br ，氧化性顺序是：Fe 3+Cu 2+H +Fe 2+。多种离子均会发生反应时，先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。A在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I Fe 2+Br -，故 A 错误；B在含等物质的量的 Fe3
26、+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe 3+Cu 2+H +Fe 2+，故 B 正确；C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2，先是和 Ba(OH)2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故 C 错误；D在含等物质的量的 AlO 、OH 、CO 溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间2 23发生中和反应，故 D 错误；故选 B。【答案】B6 （2018 北京月考）在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将有害的 Cr2O 转化为 Cr3 ，然后再27加入熟石灰调节溶液的 pH，使 Cr
27、3 转化为 Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（）9AFeSO 4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的 pH 会减小C若该反应转移 0.6mol e，则会有 0.2 mol Cr2O 被还原27D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【解题思路】考查氧化还原反应。先根据题信息写出氧化还原反应方程式：6Fe 2+Cr2O +14H+=6Fe3+272Cr3+7H2O再根据氧化还原反应中电子转移、氧化剂、还原剂的定义解答。难度不大。AFeSO 4可将有害的 Cr2O 转化为 Cr3+，即 Cr 元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即 FeSO4为27还原
28、剂，错误；B该过程中发生的反应为：6Fe 2+Cr2O +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故随着反应的进行，该27废水的 pH 值会增大，错误；CCr 2O 中 Cr 的化合价为 +6 价，转化为 Cr3+，即 Cr 元素的化合价降低 3 价，27即 1molCr 得到 3mol 电子，故转移 0.6mole，则会有 0.1molCr2O 被还原，错误；D除去废水中含铬元素27离子的过程包括氧化还原反应 6Fe2+Cr2O +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 和 Cr3+3OH=Cr(OH)3（复分解反应） ，27正确。【答案】D1常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的
29、是（）ApH1 的溶液：Ag 、Al 3 、Cl 、SO 24B能使酚酞试液变红的溶液：Na 、K 、HCO 、S 2 3C 10 12 的溶液：NH 、Cu 2 、NO 、Cl c(OH )c(H ) 4 3D水电离产生的 c(OH )10 12 mol/L 的溶液：K 、Fe 2 、SO 、NO24 3【解题思路】ApH1 的溶液，显酸性，Ag 分别与 Cl 、SO 结合生成沉淀，不能大量共存，故 A24错误；B能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在 HCO ，故 B 错误； 3C 10 12 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D水电离产生的c
30、(OH )c(H )c(OH )10 12 molL1 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Fe2 ，酸溶液中 Fe2 、NO 发生 3氧化还原反应，不能共存，故 D 错误；故选 C。【答案】C2 （2018 安徽模拟）下列离子方程式书写正确的是（）ANa 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式：S 2O +6H+ =2S+3H 2O23B向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO +CO2+H2O=2HCO3-23CCuSO 4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH +4DFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12
31、时，3Fe+2NO +8H+=3Fe2+2NO+4H 2O3【解题思路】熟悉离子方程式的正误判断的依据。易错点，选型中，饱和碳酸钠溶液中通入过量10CO2，生成的碳酸氢钠会析出。A 项，电荷不守恒，应为 S2O +2H+=S+SO 2+H 2O，故 A 错误；B 项，因为 Na2CO3溶液是饱和的，所23以生成的 NaHCO3会析出，应为 2Na+CO +CO2+H2O=2NaHCO3，故 B 错误；C 项，CuSO 4与过量浓氨水反应23的离子方程式为：Cu 2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故 C 错误；D 项，Fe 与稀硝酸反应，n(Fe)n(HNO 3)38 时，生成
32、Fe2+、NO 和 H2O，所以 n(Fe)n(HNO 3)=12(38)时，反应离子方程式为：3Fe+2NO +8H+=3Fe2+2NO+4H 2O，故 D 正确。综上所述，符合题意的选项为 D。3【答案】D3 （2018 湖北武汉联考）下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )选项 A 将少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液 将过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液B 将少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液 将少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C 将 0.1molCl2通入 0.2molFeBr2的溶液 将 0.3molCl2通入 0.2molFeBr2的溶液D 将少量
33、 BaCl2溶液与 NaSO4溶液相混合 将少量 Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液相混合【解题思路】本题考查了离子方程式的书写，解题关键：把握发生的化学反应，难点：与量有关的离子反应、氧化还原反应，选项 C 为解答的难点和易错点，注意量和离子还原性离子优先反应规律。A将少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量 SO2通入少量 Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，故 A 错误；B将少量浓氨水滴入 Al2(SO)4溶液和将少量 Al2(SO)3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，Al 3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH ；故 B 正确；C将 0.1m
34、ol Cl2通入含 0.2molFeBr2的+4溶液中，发生反应为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；将 0.3mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl；故 C 错误；D将少量 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液相混合离子方程式为Ba2+SO =BaSO4，少量 Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液相混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的24离子方程式为：Ba 2+SO Mg 2+2OH =Mg(OH)2+BaSO 4，二者的离子方程式不同，故 D 错误；故选 B。24【答案】B4 （2018 安徽质量检测）酸性
35、KMnO4溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下：MnO +CuS+H+Cu 2+4SO2+Mn 2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A被氧化的元素是 Cu 和 SBMn 2+的还原性强于 CuS 的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 65D若生成 2.24L(标况下)SO 2，转移电子的物质的量是 0.8mol【解题思路】本题考查了氧化还原反应知识的综合应用。用双线桥表示氧化还原反应，配平反应方程式116MnO +5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn 2+14H2O，根据电子守恒解答。4反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由2 升到 4 价，只有硫元素被氧化，A
36、 错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性 CuSMn2+，B 错误；氧化剂为 KMnO4，还原剂为 CuS，设 KMnO4为xmol，CuS 为 ymol，根据电子守恒：x(7-2)=y(4-(-2)，xy=65，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 65，C 正确；二氧化硫物质的量为 0.1mol，由方程式可知消耗 KMnO4的量为 0.16/5=0.12mol，反应中 Mn 元素化合价由7 价降低为2 价，故转移电子为 0.12mol(72)0.6mol，D 错误；正确选项 C。【答案】C5已知：2Fe3Br 2=2FeBr3，Fe 2+的还原性大于 Br 。现有 16.8g 铁
37、和 0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是（）A当 a0.1 时，发生的反应为 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl B当 a0.45 时，发生的反应为 2Fe2+4Br 3Cl 2=2Fe3+2Br 26Cl C若溶液中 Br有一半被氧化时， c(Fe3+) c(Br) c(Cl)113D当 0 a0.15 时，溶液中始终满足 2c(Fe2+)3 c(Fe3+) c(H ) c(Cl) c(Br) c(OH)【解题思路】16.8g 铁和 0.3mol Br2反应铁过量，所以产物为 0.3mol FeBr2。A a0.1 时，Cl 2不足，
38、所以先与 Fe2 反应，发生反应的离子方程式正确；B a0.45 时，Cl 2恰好与 FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C若溶液中 Br有一半(0.3mol)被氧化时，此时 0.3mol Fe2 需要氯气 0.15mol，0.3mol Br需要氯气 0.15mol，共用氯气 0.3mol，根据质量守恒定律，所以溶液中 c(Fe3 ) c(Br) c(Cl)112，错误；D0 a0.15 时，Fe 2 未被全部氧化，溶液中还存在 Fe2 ，根据电荷守恒定律，2c(Fe2 )3 c(Fe3 ) c(H ) c(Cl) c(Br) c(OH)成立，正确。【答案】C6 （2018 吉林延边州
39、模拟）工业酸性废水中的 Cr2O 可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，27结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为 50mL，Cr 2O 的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法27中，不正确的是（）实验 电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL 浓硫酸Cr2O 的27去除率/%0.922 12.7 57.3A对比实验可知，降低 pH 可以提高 Cr2O 的去除率27B实验中，理论上电路中每通过 6mol 电子，就有 1mol Cr2O 被还原27C实验中，Cr 2O 在阴极放电的电极反应式是 Cr2O +6e+14H+=2
40、Cr3+7H2O27 2712D实验中，C 2O 去除率提高的原因是 Cr2O +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O27 27【解题思路】本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，要注意阳极铁溶解生成的亚铁离子会还原 Cr2O 。27A对比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的 pH 越小，Cr2O 的去除率越大，所以降低 pH 可以提高 Cr2O 的去除率，故 A 正确；B实验中，Cr 2O 在阴极上27 27 27得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原 Cr2O ，理论
41、上电路中每通过 6mol 电子，则有 1mol Cr2O 在阴极27 27上被还原，且溶液中还有 0.5molCr2O 被 Fe2+还原，所以一共有 1.5mol Cr2O 被还原，故 B 错误；C实27 27验中，Cr 2O 在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为 Cr2O +6e+14H+=2Cr3+7H2O，故 C 正确；27 27D实验中，Cr 2O 在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原 Cr2O ，离子方程式为27 27Cr2O +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+277H2O，所以导致 Cr2O 去除率提高，故 D 正确；故选 B。27【答案】B1能正确表示下列反应的
42、离子方程式是（）AFe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O36H +2I =2Fe2+I 23H 2OB0.1mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3+2SO 2Ba 2+4OH =242BaSO4AlO 2H 2O 2C用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 6H +5H 2O2=2Mn2+ 5O28H 2O 4D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3【解题思路】B 项 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.2mol/L Ba(
43、OH)2溶液等体积混合离子方程式应为：NH+Al3+2SO 2Ba 2+4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O，B 错误；C用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液时，+4 24溶液里的氯离子也能被 MnO 氧化，C 错误；D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体时，生成的 HClO 有强氧 4化性能将溶液里的 SO 氧化为 SO ，故 D 错误；答案为 A。23 24【答案】A 2 （2018 辽宁联考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl 、Mg 2+、Ba 2+、CO 、SO ，现取三份 100mL 该溶液进行如下实验：+4 23 24（1）第一份加入
44、 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，干燥后得沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）K 一定存在；100mL 溶液中含 0.01molCO ；Cl 可能存在；Ba 2+一定不存在；Mg 2+可能存在2313A B C D【解题思路】解离子推断题应掌握的基本原则：互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某种离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子如判断 Ag+是否存在，但其不可
45、能与题干中已有的 S2、CO 、SO 、SO 共存，即可排除23 23 24Ag+；进出性原则：样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响；电中性原则：电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在。（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生，与 AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl 、CO 、SO ；（2）23 24加足量 NaOH 溶液加热产生气
46、体，气体是氨气，故一定有铵离子 0.04mol，溶液中一定含有 NH ，并且物质+4的量为 0.04mol；（3）不溶于盐酸的 2.33g 为硫酸钡，物质的量为： =0.01mol；6.27g 沉淀是硫酸钡2.33g233g/mol和碳酸钡，碳酸钡质量为 6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为： =0.02mol，故原溶液中一定存3.94g197g/mol在 CO 、SO ，则一定没有 Mg2+、Ba 2+；再根据电荷守恒，正电荷为： n(+)=n(NH )=0.04mol；负电荷为：23 24 +4n(-)=2c(CO )+232c(SO )=0.06mol，正电荷总物质的量小于负电荷，故原溶液中一定有 K+，至少为 0.02mol；综合以上可以24得出，一定存在的离子有：NH 、K +、CO 、SO ，一定没有的离子 Mg2+、Ba 2+，可能存在 Cl，则+4 23 24正确，故答案为 D。【答案】D3用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）ANa +、Ba 2+、NO 、Cl BH +、Mg 2+、Na +、SO 3 24CCO 、K +、Cl 、Na + DFe 2+、NO 、SO 、Na +23 3 24【解题思路】Na +、Ba 2+、N
