1、1第 11 讲 非金属及其化合物知考点 明方向 满怀信心正能量 非金属及其化合物的性质与应用例(2018全国卷，28)，(2018全国卷，7)(2018江苏卷，3)，(2017江苏卷，4)以非金属单质与化合物的转化关系为载体进行物质的推断例(2018全国卷，26)，(2017江苏卷，7)非金属单质及其化合物的性质探究例(2018天津卷，4)，(2018江苏卷，6)设问方式环境污染的原因、治理及保护问题例(2018全国卷，8)，(2018江苏卷，20)(2018天津卷，9)知识点 网络线 引领复习曙光现 释疑难 研热点 建模思维站高端 考点一 常见非金属及其化合物的性质和应用)命题规律：1题型：
2、选择题、填空题。2考向：在选择题中考查物质的性质、制备、用途，以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法的掌握情况，填空题与化学推断、实验、计算并结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验，该命题形式对考生要求较高。方法点拨：1非金属元素及其化合物的重要性质和应用于化学推断、实验2物质 应用、性质光导纤维、玛瑙饰物二氧化硅石英坩埚熔点高硅胶 干燥剂、催化剂载体多孔，表面积大，吸附性强硅酸钠溶液 黏合剂、防火剂、防腐剂碳化硅 砂纸、砂轮磨料硬度大硅钢 变压器铁芯具有很强的导磁性硅 制作硅芯片、制作光电池半导体铝硅酸盐 吸附剂、催化剂具有均匀微孔结构氯气 杀菌消毒剂、漂白剂Cl 2溶于水，产
3、生具有强氧化性的次氯酸臭氧、ClO 2 杀菌消毒剂具有强氧化性漂白液漂白粉漂白精杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的 CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸碘化银 人工降雨分解吸热干冰 人工降雨升华吸热漂白纸浆、毛、丝、草帽辫与某些有机色质生成不稳定的无色物质二氧化硫杀菌、消毒有毒气体氨气 制冷剂液氨汽化时吸收大量的热浓硫酸 干燥剂浓硫酸具有吸水性2熟记常见无机酸的重要规律和特性(1)最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性的强弱一致，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。(2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如Na2SiO3CO 2H 2O=Na2C
4、O3 H2SiO3，Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO。(3)强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应，一般不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2，而和稀 HNO3反应则生成 NO。(4)H2SiO3(或 H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。(5)HNO3、浓 H2SO4、HClO 具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光受热易分解。(6)浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。3(7)浓 H2SO4具有吸水性、脱
5、水性和强氧化性，吸收 NH3H2O、SO 3，不吸收 SO2。(8)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3发生钝化化学反应。(9)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。(10)H2S、HI、HBr 遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。3常见非金属元素形成离子的鉴别方法4鉴别方法离子 试剂 现象Cl 、Br 、I AgNO3溶液和稀 HNO3溶液白色沉淀 AgCl、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀 AgI沉淀法 SO24 稀盐酸和 BaCl2溶液 加入稀盐酸无现象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀氯水，CCl
6、4 液体分层，下层为紫红色I氯水，淀粉 溶液变蓝酚酞溶液 变红OH变蓝显色法H紫色石蕊溶液变红NH 4浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，且使试纸变蓝CO23 稀盐酸和澄清石灰水 石灰水变浑浊气体法SO23 稀硫酸和品红溶液品红溶液褪色，加热，溶液恢复红色4六种常见气体的检验方法气体 检验方法O2 可使带火星的木条复燃NO 通入 O2(或空气)，气体由无色变成红棕色Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝通入 AgNO3溶液中产生白色沉淀NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，能生成白烟SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色CO
7、2 无色无味的气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊1下列说法中正确的是！_ADFH_#。A(2018全国卷)漂白粉可用于生活用水的消毒B(2018全国卷)碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查5C(2018江苏卷)SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D(2018江苏卷)NH 4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3E(2017江苏卷)ClO 2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒F(2016四川卷)硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化G(2017江苏卷)NH 3易溶于水，所以可用作制冷剂H(2016全国卷)HF 与 SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记I(2016江苏
8、卷)SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆J(2016江苏卷)SiO 2 SiCl4 Si 的转化能够实现 HClaq H2 解析 漂白粉有强氧化性，常用于生活用水消毒，选项 A 正确；碳酸钡溶于胃酸，不能用于胃肠造影，应该选用硫酸钡，选项 B 错误；SiO 2用作光导纤维不是因为熔点高硬度大，选项 C 错误；实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3，选项 D 正确；ClO 2用于自来水的杀菌消毒，是因为有强氧化性，选项 E 错误；硅胶吸水时，利用其吸附性，没有发生化学变化，选项 F 正确；NH 3可用作制冷剂，不是因为易溶于水而是因为液氨气化吸热，选项 G 错误；氢氟酸能
9、雕刻玻璃，是因为 HF 能与 SiO2反应，选项 H 正确；SO 2用于漂白纸浆，不是因为有还原性，而是因为可与有机色素化合生成无色物质，选项 I 错误；SiO2不与 HCl 反应，J 错误。2(1)下列说法中正确的是！_BC_#。A(2018天津卷)某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有白色沉淀，则原溶液中有 SO24B(2017天津卷)鉴别 NaBr 和 KI 溶液：分别加新制氯水后，用 CCl4萃取C(2017江苏卷)证明部分 Na2SO3被氧化：向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解D(2015浙江
10、卷)在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO 或 SO24 23E(2016四川卷)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 CO23F(2017江苏卷)向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含 Br2(2)(2018全国卷)已知： Ksp(BaSO4)1.110 10 ， Ksp(BaS2O3)4.110 5 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、H 2O2溶液实验步骤 现象取少量样品，
11、加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液！_加入过量稀盐酸_# ！_出现乳黄色浑浊_#，有刺激6性气体产生静置，！_(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液_#！_产生白色沉淀_#解析 (1)检验 SO 应该先加盐酸酸化，再加氯化钡，选项 A 错误；分别加新制氯水24后，用 CCl4萃取，可以用溴单质和碘单质在 CCl4颜色不同进行鉴别，选项 B 正确；沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，选项 C 正确；溶液中若有银离子，也会有此实验结果，选项 D 错误；溶液中有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会有此实验现象，选项
12、E 错误；溶液中有铁离子也会有此实验结果，选项 F 错误；(2)检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化(反应为S2O 2H SO 2SH 2O)，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，23证明存在硫酸根离子。3(2017北京卷)根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( C )溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶
13、液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3解析 SO 2被混合溶液中 FeCl3氧化生成 SO ，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现24了 SO2的还原性，选项 A 正确；SO 2与 H2S 在溶液发生反应 SO22H 2S3S2H 2O，体现了SO2的氧化性，选项 B 正确；SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2 ，体现了 SO2的还原性，选项 C 错误；SO 2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO3H2SiO3，选项 D 正确。突破点拨(1
14、)胸中有“网”：快速进入知识网络，熟悉物质之间的转化关系；(2)分类熟记重要、典型、特殊物质的性质与用途，特别是性质与用途之间的对应关系；(3)记住重要离子的检验方法并且注意试剂加入的先后顺序；如 SO 检验，先加盐酸，再加 BaCl2。24【变式考法】(1)下列说法中正确的是！_J_#。A(2018湖北七市联考)SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物7B(2018湖北八校联考)将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2C(2017江苏卷)S SO3 H2SO4的转化能够实现 O2 点 燃 H2O D(2017江苏卷)NH 3 NO HNO
15、3的转化能够实现 O2 催 化 剂 ， H2O E(2016上海卷)NaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制HBr。F(2018江淮十校联考)SO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4G(2015山东卷)加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，是因为 NH4Cl 固体可以升华H(2015全国卷)六水合氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl 2也可干燥 NH3。I(2016全国卷)浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2，应将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。J(2015四川卷)除去
16、 CO2气体中的 HCl，可将混合气体通入 NaHCO3饱和溶液中。(2)(2016浙江卷)为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH 废水和工业废气 4(主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( B )A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 废水时，发生反应的离子方程式为：NH NO =N22H 2O 4 4 2解析 (1)SiO 2只能和氢氟酸发生特殊反应，不能与其他酸反应，所以不是两性氧化物，选项 A 错误；通过饱和食盐水洗气
17、后还有水蒸气，选项 B 错误；S 与氧气反应不能直接生成 SO3，选项 C 错误；NO 不能与水反应，选项 D 错误；浓 H2SO4可 HBr 氧化生产溴单质，选项 E 错误；通入 Ba(NO3)2溶液后，SO 2被氧化生成硫酸根离子，最后的沉淀只有 BaSO4，选项 F 错误；NH 4Cl 固体受热不是升华，而是发生了分解和化合反应，选项 G 错误；作干燥剂的不是六水合氯化钙，是无水氯化钙，而且无水氯化钙能吸收氨气，不能用于干燥氨气，选项 H 错误；制备纯净 Cl2，应将气体产物通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，选项 I 错误；除去 HCl 气体中的 CO2，可将混合气体通入 NaHCO3饱和溶
18、液中，既除去了氯化氢，又产生了 CO2，选项 J 正确。(2)工业废气中的 CO2、SO 2与石灰乳反应生成更难溶的 CaCO3和CaSO3，因石灰乳过量，则固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3，选项 A 正确；气体81 中含有 NO、CO 和 N2，若用过量空气，则 NO 被全部氧化为 NO2，NO 2与 NaOH 反应生成NaNO3和 NaNO2，与流程图中 NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO 2与 NO 气体按照 11混合与 NaOH 完全反应生成 NaNO2，选项 B 错误；气体 2 只含有 N2和 CO，N 2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为 CO，
19、选项 C 正确；NaNO 2具有氧化性，NH 具有还原性，二者发生氧 4化还原反应生成无污染的 N2，选项 D 正确。2(1)下列说法中正确的是！_C_#。A(2018厦门三模)检验溶液中的 SO 离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化24钡溶液B(2018湖北七市联考)检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含 SO2和 CO2：将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液C(2018九江二模)向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明 NO 被还原为 NH3 3D(2018黄冈期末 )取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸
20、检验产生的气体，可以检验溶液中是否含有 NH 4E(2018皖江名校联考)某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 AgF(2018湖南 G10 联盟)某溶液加入稀盐酸能产生使品红褪色的气体，则该溶液一定含有 SO 或 HSO23 3(2)(2018武昌调考)磺酰氯( SO2Cl2)是锂电池正极活性物质，熔点54.1，沸点69.1，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应 SO2(g)Cl 2(g)SO2Cl2(g) H0制备，磺酰氯 SO2Cl2遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为！ SO2Cl22H 2O=2HClH 2SO4 #。磺酰氯 SO2C
21、l2应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是！_磺酰氯分解生成的氯气溶解在磺酰氯中使溶液呈现黄色_#。氯磺酸(HSO 3Cl)分解也可得到磺酰氯 SO2Cl2，方程式为2HSO3Cl=H2SO4SO 2Cl2，此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离磺酰氯的方法是！_蒸馏_#。氯磺酸( HSO3Cl)水解产物中检验氯离子的实验操作是！_向水解产物中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液少许于另一支试管中，滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀，则水解产物中有氯离子_#。解析 (1)应该先加盐酸，看是否有白色沉淀，若有白色沉淀，再取上层清液加氯化钡溶液，以排除银离子的干扰
22、，选项 A 错误；应该先证明并除尽 SO2，再证明 CO2，选项 B 错误；氨气是中学阶段唯一的碱性气体，选项 C 正确；检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，而不是蓝色石蕊试纸，选项 D 错误；溶液中有硫酸根、亚硫酸根离子也有此实验结果，选项 E 错误；能使品红褪色的气体除了二氧化硫，还有氯气，如果原溶液中有次氯酸根离子，加入稀盐酸会产生氯气，也有此实验结果，选项 F 错误。(2)根据“大量白雾”以及水解规9律可知产物为氯化氢和硫酸，据此可以写出反应方程式；由于合成反应为可逆反应，结合颜色可以推测是因为氯气造成的；硫酸和磺酰氯均为液体，二者相溶，所以应该用蒸馏的方法分离；检验氯离子时，先要排除硫
23、酸根离子的干扰。3(2018郴州二模)为确定某纯净的气体 Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( A )操作及现象(现象在括号内) 结论A 闻 Q 气味(有刺激性) 酸性 KMnO4溶液(褪色) 通 入 Q 一定是 SO2B 闻 Q 气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑浊) 通 入 Q 可能是 SO2C Q 品红溶液(褪色) 变红色 通 入 Q 一定是 SO2D Q 紫色石蕊试液(先变红色后褪色) 通 入 Q 一定不是 SO2解析 酸性气体 H2S、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 A 错误；具有刺激性气味的 SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，选项 B 正确；SO 2能使品
24、红溶液褪色，加热又恢复红色，选项 C 正确；SO 2只能使紫色石蕊试液变红不能褪色，选项 D 正确。物质鉴别与检验的易错易混点(1)误认为加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，溶液中一定含 Cl ，其实 CO 、SO 也23 24有这种现象，故检验 Cl 时要排除 CO 、SO 干扰。23 24(2)误认为能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定会 CO 离子，23其实 HCO 、SO 、HSO 也可能。 3 23 23(3)误认为加入 BaCl2溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀时，溶液中一定含 SO (或24Ag )，其实也可能是含 Ag (或 SO 离子)。24(4)误将能使湿
25、润淀粉 KI 试纸变蓝的气体判断为 Cl2，其他氧化性气体(如 O3、NO 2等)同样会发生上述现象。(5)误将能使品红溶液褪色的气体判断为 SO2，其实 Cl2也能发生同样的实验现象。考点二 常见非金属及其化合物与环境污染)命题规律：1题型：选择题，填空题。2考向：在选择题中多考查环境污染的后果与污染源之间的联系，以及环保与清洁能源的问题。填空题主要是将污染问题与元素及其化合物性质进行综合考查，涉及化学知识面广。10方法点拨：常见的环境污染污染类型 污染成因温室效应 CO2排放量过大，造成全球气温上升赤潮/水华 大量富含 N、P 等营养物质的废水的排放使水体富营养化酸雨 硫的氧化物、氮的氧化
26、物的大量排放，造成雨水酸度过大，酸雨 pH5.6臭氧空洞 氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗光化学烟雾主要是由氮的氧化物(主要指 NO2)和碳氢化合物引起白色污染 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成食品污染人类在动物饲养和植物种植过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的飘尘 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的1(1)(2018江苏卷)NO x(主要指 NO 和 NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H 2O(l)=HNO3(aq)HNO 2(aq) H11
27、6.1 kJmol 13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H 2O(l) H75.9 kJmol 1反应 3NO2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的 H！_136.2_#kJmol 1 。(2)用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：！ HNO 22e H 2O=3H NO #。 3(3)用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH 2)2CO 生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：！ 2HNO 2(NH 2)2CO=2N2CO 23H
28、2O #。突破点拨(1)抓住关键信息即“破”题要点如：“电解该混合溶液可获得较浓的硝酸” ，可见必有电极反应：HNO 2HNO 3；(2)反常现象细思量，如“ T 升高NO x去除率先上升后下降” ，应综合考虑催化剂与温度的影响及副反应发生。解析 (1)将两个热化学方程式编号，2NO 2(g)H 2O(l)=HNO3(aq)HNO 2(aq) H116.1 kJmol 1 (式)3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H 2O(l) H75.9 kJmol 1 (式)应用盖斯定律，将(式3式)2，得反应 3NO2(g)H 2O(l)2HNO 3(aq)NO(g) 11 H(116.1
29、kJmol1 )375.9 kJmol1 2136.2 kJmol1 。(2)根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为 HNO2失去电子生成 HNO3,1mol HNO2反应失去 2 mol 电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO22e H 2ONO 3H 。(3)HNO 2与(NH 2)2CO 反应生成 N2和 CO2，N 元素的化合价由 3HNO2中3 降至 0，由(NH 2)2CO 中3 升至 0，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 2HNO2(NH 2)2CO2N 2CO 23H 2O。【变式考法】(2018全国卷)研究表明，氮氧化物和二氧化
30、硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( C )A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氨肥有关解析 雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒，因此雾和霾的分散剂相同，选项 A 正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐而形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，选项 B 正确；NH 3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，选项 C 错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氨肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氨肥有关，选项D 正确。2(
31、2018天津卷)烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A 中装有无碱玻璃棉，其作用是！_除尘_#。12(2)C 中填充的干燥剂是(填序号)！_c_#。a碱石灰 b无水 CuSO4 cP 2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与 D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是！_防止 NOx溶于冷凝水_#。解析 (1)A 的过程叫 “过滤
32、” ，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。(2)碱石灰是碱性干燥剂可能与 NOx反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与 NOx不反应，选项 c 正确。(3)实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与 D 相同应该在洗气瓶中加入强碱(氢氧化钠)溶液，所以答案为： 。(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NO x溶于水中。3(2016全国卷)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。将收集到的 NH3充入注射器 X 中
33、，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中！_红棕色气体慢慢变浅_#反应的化学方程式！ 6NO28NH 3 = = = = =催 化 剂 7N212H 2O #将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2！_Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象_#！_反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压_#13解析 打开 K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入 Y 管中，在一定温度和催化剂的作用下
34、发生反应：6NO 28NH 3 7N212H 2O，随着反应的发生 Y 管中红棕色气体= = = = =催 化 剂 颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO 2和 NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开 K2，Z 中的溶液倒吸入 Y 管中。工业尾气的主要成分及其治理方法(1)硫酸厂尾气：SO 2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸厂尾气：NO、NO 2等，一般用 NaOH 溶液吸收。(3)高炉煤气：CO 等，一般回收利用。(4)炼钢烟气：Fe 2O3烟尘、CO 等，一般回收利用。(5)焦炉气：CH 4、CO、C 2H4等，可用作燃料。(6)氯碱工业尾气：Cl 2，一般用 NaOH
35、溶液吸收。享资源 练类题 弯道超越显功力 无机“框图”题推断突破考向预测无机“框图”题是高考传统题型，曾经风靡一时，一般为大题，但现在演变为以选择题为主，该题型能很好考查学生元素化合物知识网络的构建，能够考查学生“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。解题关键一审：审清题意，按题干问题框图顺序迅速浏览全题，尽量在框图中把信息关系表示出来。二找：找“题眼”即找到解题的突破口。 “题眼”主要有：物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特征转化关系、特征数据等。三析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、横纵向思维多方式分析、推理、证明，初步得出结论。四验：
36、验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。五答：按题目要求写出答案。失分防范(1)思维分析整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。(2)假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。(3)检验验证很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。(4)思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组14【预测】A、B、C、D、E、X 是中学
37、常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：！_#。(2)若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 A 的元素在周期表中的位置为！_#。X 可能为！_#(填代号)。aNaHCO 3 bNa 2CO3 cNa 2SO3 dAl(OH) 3(3)若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的氧化产物为！_#。若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出 E 的化学式！_#。若 X 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D
38、、E 两种溶液，可选择的试剂为！_#(填代号)。a盐酸 bBaCl 2溶液 cNaOH 溶液 dCa(OH) 2溶液(4)若 A 为氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为！_#。检验溶液 D 中还可能存在 Fe2 的方法是！_#(注明试剂、现象)。思维导航规范答题：(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为 Na，X 能使品红溶液褪色，应为 SO2，则 B 为 H2，C 为 NaOH，D 为 Na2SO3，E 为 NaHSO3，C 和 E 反应的离子方程式为 OH HSO SO H 2O；(2)若 A 为短周期元素组成的单质
39、，该元素的最高价氧 3 23化物的水化物酸性最强，应为 Cl，则 B 为 HClO，C 为 HCl，Cl 原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 7，位于周期表第三周期第A 族；C 为盐酸，可与 NaHCO3反应生成CO2，但 CO2与 NaHCO3不反应，故 a 错误；盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2，CO 2与 Na2CO3反应可生成 NaHCO3，故 b 正确；盐酸与 Na2SO3反应生成 SO2，SO 2与 Na2SO3反应可生成 NaHSO3，15故 C 正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故 d 错误。(3)若 A 为淡黄色粉末，A 应为 Na2O2；
40、过氧化钠与 H2O 充分反应时自身发生氧化还原反应，Na2O2被氧化为氧气，被还原为氢氧化钠，故氧化产物为氧气；若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，应为 C，则 D 为 CO2，E 为 CO；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则 C 为 NaOH，D 为 Na2CO3，E 为 NaHCO3，鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液；(4)若 A 为氧化物，X 是 Fe，由转化关系可知 C 具有强氧化性，则 A 为NO2，B 为 NO，C 为 HNO3，NO 2与水反应的方程式为 3NO2H 2O2HNO 3NO；Fe 2 的检验既可以用特征反应：加入铁氰化钾，产生蓝色
41、沉淀；也可以利用 Fe2 具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取 D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。答案： (1)OH HSO =SO H 2O 3 23(2)第三周期第A 族 bc (3)O 2 CO ab(4)3NO 2H 2O=2HNO3NO 取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加铁氰化钾，看是否产生蓝色沉淀；或者滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。【变式考法】1(2018学海大联考)中学常见反应的化学方程式是 ABXYH 2O
42、(未配平，反应条件略去)，其中 A、B 的物质的量之比为 14.请回答：(1)若 Y 是黄绿色气体，则 Y 的电子式是！ #，该反应的化Cl Cl 学方程式是！ MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O #。= = = = = (2)若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是！_41_#。(3)若 A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化” ，且 A 可溶于 X 溶液中。A 元素在周期表中的位置是！_第 4 周期第族_#(填所在周期和族)；Y 的化学式是！_NO_#。含 a m
43、ol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X 是！_0.4 a_#mol。(4)若 A、B、X、Y 均为化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色，则 A 与 B 按物质的量之比 14 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是！_ c(Na ) c(Cl ) c(AlO ) c(OH ) c(H )_#，若其余条件不 2变，只是 A、B 溶液中实验现象互换，则反应的化学方程式是！ NaAlO24HCl= =NaClAlCl 32H 2O #。16解析 (1)黄绿色气体为氯气，电子式为 ，A、B 的物质
44、的量之比为Cl Cl 1：4，则反应为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O；(2)A 为非金属单质，= = = = = 构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则只能有 2 个电子层，即 A 为碳，A、B 的物质的量之比为 1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为 C4HNO 3(浓)CO24NO 22H 2O, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1；(3)A 为= = = = = 金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化” ，则 A 为铁或铝，B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A可溶于 X 溶液中则 A 为铁，由 A、B 的物质的量之比为 1：4，该反应为铁
45、与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；铁为 26 号元素，位于元素周期表中的第 4 周期第族，铁与稀硝酸反应生成的 Y 为 NO；设被还原的硝酸铁的物质的量为 x，根据关系式2Fe3 3Fe 2 ，可得生成的 Fe2 为 3x/2，则 a x3 x/2，故 x0.4 a；(4)向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则 A 中含有氯离子，B 的焰色为黄色，则 B 中含有钠元素，A 与 B 按物质的量之比 1：4 恰好反应，则该反应：AlCl34NaOH3NaClNaAlO 22H 2O，显然若 A 与 B 的物质的量分别为 1 mol、4 mol，则钠离子 4 mol, 氯
46、离子 3 mol，偏铝酸根离子略小于 1 mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即 c(OH ) c(H )，则离子大小为 c(Na ) c(Cl ) c(AlO ) c(OH ) c(H )， 2若 A 溶液焰色为黄色，B 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，二者按 1：4 反应，则为 NaAlO24HCl= =NaClAlCl 32H 2O。对点特训(十一) 非金属及其化合物1(2018晋豫大联考)下列说法不正确的是( D )A山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH)4，也可以表示为Al2O32SiO22H2OB氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D工业上由 NH3制硝酸：NH 3 NO2 HNO3 O2 H2O 解析 NH 3氧化不能直接得到 NO2，选项 D 错误。2(2018邢台期末)非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( D )选项 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾 工厂废气的排放C NO2 温室效应 汽车尾气的排放D CO CO 中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧17解析 CO 2导致温室效应，NO 2引起光化学烟雾，SO 2引起酸雨。3(2018邢台期末
