1、1云南民族大学附属中学 2018-2019 学年高一上学期期中考试化学试题1.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10 -9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象【答案】A【解析】试题分析：分散系粒子直径在 1nm 到 100nm 之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选
2、 A。考点：胶体的性质点评：分散质粒子的直径小于 1nm 的属于溶液，大于 1nm 小于 100nm 的属于胶体，大于100nm 的属于浊液。2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分数(w) D. 摩尔质量(M)【答案】B【解析】【分析】血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmolL1 ，表示 1L 溶液含有 5.910-3mol 葡萄糖【详解】血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmolL1 ，表示 1L 溶液含有 5.910-3mol 葡萄糖，表示物质的量浓度，故选 B。3.以下实验装置一般不用于分离
3、物质的是( )2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A 错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B 错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C 错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D 正确，答案选 D。4.下列实验操作中错误的是A. 称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C【解
4、析】【详解】A称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A 正确； B蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B 正确；C蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C 错误；D分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D 正确。答案选 C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用3等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项 A 中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。5.如下
5、图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水） 、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 A. 加入的是 CCl4 加苯 加酒精 B. 加入的是酒精 加 CCl4 加苯C. 加入的是苯 加 CCl4加酒精 D. 加入的是苯 加酒精 加 CCl4【答案】C【解析】试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故加入的是苯，加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以加入的是酒精，故 C 项正确。考点：考查物质的物理性质。6.下列关于物质的分类中，正确的是选项 酸性氧
6、化物 酸 盐 混合物 电解质A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)212H2O C2H5OHB Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 MgC SO3 H2SiO3 纯碱 水泥 NaClD CO Al(OH)3 BaCO3 自来水 NH3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】4和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属
7、于碱，KAl(SO4)212H2O 为纯净物，C 2H5OH 在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故 A错误；B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg 是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C. SO3属于酸性氧化物，H 2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故 C 正确；D. CO 和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故 D 错误，答案选 C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组
8、成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意 NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH 3的水溶液能够导电是因为 NH3和 H2O 反应生成的 NH3H2O 电离出离子使溶液具有导电性，NH 3H2O 是电解质，而 NH3不是电解质，为易错点。7.配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量
9、瓶中【答案】C【解析】【分析】配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以 A 选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以 B 选项是正确的；5C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故 C 错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以 D 选项是正确的。所以答案选 C。8.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用 FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(
10、)A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl 3能使血液发生化学变化C. 产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl 3能使血液胶体凝聚【答案】D【解析】【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl 3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故 D 正确。综上所述，本题正确答案为 D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路” 。 （2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象
11、并非胶体独有的现象。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质） ，胶体中胶粒相互聚集成沉淀。9.下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 ClB. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2S
12、O4=2Na+ SO42【答案】D【解析】6【分析】A氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，完全电离的电解质是强电解质；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子【详解】A氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故 A错误；B溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故 B 错误；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴
13、阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故 C 错误；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO42Na +SO42 ，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是 BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关10.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为A. 111 B.
14、 123C. 321 D. 343【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，Cl 的物质的量浓度之比与体积无关，为 1：2：3。答案选 B。考点：物质的量浓度11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K +、Mg 2+、Cl 、SO 427B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3、SO 42C. 含有 0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 32、Cl D. 在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3、SO 42【答案】B【解析】【分析】A、强碱性溶液中镁离子
15、会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na +、Fe 3+、NO 3、SO 42不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故 A 错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na +、Fe 3+、NO 3、SO 42不反应，故 B 正确；C、碳酸钙难溶，故 C 错误；D、铜离子呈蓝色，故 D 错误；故选 B。12.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H +OH-H 2O 表示的是A. 2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2OB. Ba(OH)2 +2HClBaCl 2+2H2OC. KOH+HClKCl+H 2OD. Cu(OH)2+2HNO
16、3= Cu(NO3)2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为 Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项 B 符合题意。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。13.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol OH中含有电子数为 10NAB. 常温常压下，17 g 氨气中所含原子数为 NAC. 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NA8D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为 2NA【答案】A【解析】【分析】A、OH 中含有电子数为 10；B、求出氨气
17、的物质的量，然后根据氨气为 4 原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确【详解】A、OH 中含有电子数为 10，1 mol OH 中含有电子数为 10NA，故 A 正确；B、氨气的物质的量=17g/17gmol 1 =1mol，氨气为 4 原子分子,原子数为 4NA,故 B 错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故 C 错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故 D 错误。故选 A。14.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H +2Cl=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与稀硫
18、酸反应：有白色沉淀生成，Ba 2+SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO 32+2H+=CO2+H 2OD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2【答案】B【解析】【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO 3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为 Mg+2H Mg 2 +H2，故 A错误；9B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为 Ba2 +SO42 BaSO 4，故 B
19、 正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H =CO2+H 2O+Mg2 ，故 C 错误；D、Ca(HCO 3)2是可溶性强电解质，离子方程为 HCO3-+H+=H2O+CO2。故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是 C，碳酸镁微溶物质的处理。15.同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 分子数比为 11：16 密度比为 11：16 体积比为 16：11 原子个数为
20、 11：16A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系【详解】同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是 11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64gmol 1 ：44gmol 1 =16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为 11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比 11：
21、16，故正确；故选 B。16.有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 Na 的物质的量浓度（单位：molL 1 ）为A. （y2x）/a B. （yx）/a C. （2y4x）/a D. （2y2x）/a【答案】C10【解析】试题分析：第一份溶液中发生的反应为 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，根据 BaCl2H2SO4知，n（H 2SO4）=n（BaCl 2）=xmol；第二份溶液
22、中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO 3） 2、NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 3，根据 BaCl22AgNO3知，和BaCl2反应的 n（AgNO 3）=2n（BaCl 2）=2xmol，则剩余 AgNO3和 NaCl 反应生成 AgCl，根据NaClAgNO3知，和 NaCl 反应的硝酸银物质的量 n（AgNO 3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中 NaCl 的物质的量为 2ymol-4xmol，根据 Na 原子守恒知，n（Na +）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中 c（Na +）= = mol/L，故选
23、C。2ymol4xmolaL 2y4xa考点：考查了离子方程式计算的相关知识。17.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）分离 Na2CO3溶液和 CCl4，选_，操作名称为_。（2）用 CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收 O2中混有的杂质 Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒选_，操作名称为_。（5）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。【答案】 (1). (2). 分液 (3). (4). 萃取（分液） (5). (6). 洗气 (7). (8).
24、过滤 (9). (10). 蒸馏【解析】【分析】（1）Na 2CO3溶液和 CCl4互不相溶；（2）用 CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；11（4）CaCO 3是不溶于水的物质；（4）水的沸点不高；【详解】 （1）Na 2CO3溶液和 CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选，操作名称为分液；（2）用 CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选，操作名称为萃取（分液） ；（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ，操作名称为洗气；（4）根据 CaCO3的溶
25、解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选，操作名称为过滤；（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选，操作名称为蒸馏。18.NaHSO4是一种酸式盐。 （1）NaHSO 4溶于水时的电离方程式为_；（2）0.5 molL 1的 NaHSO4溶液中 c(H+)=_；（3）NaHSO 4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（4）0.8 molL 1NaHSO4与 0.4 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_；若在反应的溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). NaHSO4Na +H+SO42 (2). 0
26、.5mol/L (3). H+HCO3 H 2O+CO2 (4). 2H+SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H 2O (5). SO42 +Ba2+BaSO 4【解析】【分析】（1）NaHSO 4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据 NaHSO4的电离方程式求出氢离子浓度；（3）NaHSO 4溶液与 NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）0.8molL 1 NaHSO4与 0.4molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，即 NaHSO4与 Ba(OH)2按照物质的量 2:1 反应；反应后溶液中含有过量的硫酸根离子，继续
27、滴加 Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。【详解】 （1）NaHSO 4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42 ，因此，本题正确答案是：NaHSO 4=Na+H+SO42 ； 12（2）0.5molL 1 的 NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为 0.5 molL1 ，因此，本题正确答案是：0.5molL 1 ； （3）NaHSO 4溶液与 NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H +HCO3 H 2O+CO2， 因此，本题正确答案是：H +HCO3 H 2O+CO
28、2； （4）0.8molL 1 NaHSO4与 0.4molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，即 NaHSO4与 Ba(OH)2按照物质的量 2:1 反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H+SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H 2O；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO 42 +Ba2+BaSO 4， 因此，本题正确答案是：2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H 2O ；SO 42 +Ba2+BaSO 4。19.实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但现在只有混
29、有 Na2SO4、NH 4HCO3的 NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。(已知：NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作可选择的主要仪器是_、_。（2）操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断 SO42 已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。【答案】 (1). 坩埚(或蒸发皿或试管) (2). 酒精灯 (3). 溶液中引入新的杂质离子 NO3 (4). 取少量上层清液加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀说明 SO42 已除尽 (5). 除去过量的 Ba2 (6). 除去溶解在溶液中的
30、CO2和 HCl【解析】【分析】13混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含 NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为 NaCl，蒸发得到纯净的 NaCl。【详解】 （1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子
31、已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加 BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明 SO42 已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的 Ba2 ，反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2 NaCl；（5）操作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。20.实验室用 NaOH 固体配制 250 mL 1.25 mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取 NaOH 的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_ _ _（2）容量瓶上需标有以下五项中的_（填序号） 。温度 浓度 容量 压强 刻
32、度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切14F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_（填序号） 。A称量 NaOH 时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线
33、D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】 (1). 12.5 (2). 250 (3). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). (5). BCAFED (6). ABC【解析】【详解】 （1）溶质的质量 m=nM=cvM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g，配制 250mL 溶液，则选用容量瓶的规格为 250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管
34、，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；（4）A、称量 NaOH 时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故 A 正确；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故 B 正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故 C 正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故 D 错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故 E 错误；故答案为：ABC。21.
35、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）在标准状况下，67.2 L CO 2是_mol，质量为_g，含有_个CO2分子，其中含有_mol 氧原子。（2）在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_L，它与同条件下_mol H 2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积是 448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.80 gmL1，其物质的量浓度是15_。（5）标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）
36、完全溶于 0.1 L 水（密度 1 g/cm3）中，所得溶液的密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。A B C DVdMV+2240 1000VdMV+2240 1000VdMMV+2240 MV22.4(V+0.1)d【答案】 (1). 3.0 (2). 132 (3). 3NA (4). 6 (5). 2.24 (6). 0.15 (7). 64 g/mol (8). 32 (9). 18.4 mol/L (10). B【解析】【分析】（1）根据 n=V/Vm 二氧化碳的物质的量，根据 m=nM 计算其质量，根据 N=nNA计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的 2
37、 倍；（2）根据 n=m/M 计算氨气物质的量，根据 V=nVm 计算氨气体积，根据 H 原子数目相等计算硫化氢的物质的量；（3）根据 n=V/Vm 氧化物的物质的量，根据 M=m/n 计算氧化物的摩尔质量，进而计算 R 的相对原子质量（4）根据 c=1000w/M 计算该浓硫酸的物质的量浓度；（5）根据 n=V/22.4Lmol1 计算标况下 VL 该气体的物质的量，再利用 m=nM 计算该气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，然后利用 V=m/ 计算溶液的体积，最后利用c=n/V 计算该溶液的物质的量浓度【详解】 （1）二氧化碳的物质的量为 67.2L/22.4Lmol1 =3mol
38、；其质量为 3mol44gmol1 =132g；二氧化碳分子数目为 3mol6.021023mol1 =1.8061024；氧原子物质的量为 3mol2=6mol；（2）1.7g 氨气物质的量为 1.7g/17gmol1 =0.1mol，氨气体积为0.1mol22.4Lmol1 =2.24L，与含有相同 H 原子数目的硫化氢的物质的量为 0.1mol3/2=0.15mol；（3）氧化物的物质的量为 0.448L/22.4Lmol1 =0.02mol，氧化物的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64gmol1 ，R 的相对原子质量为 64-32=32（4）密度为 1.84gcm3 、质量分数为
39、 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度16=10001.8498%/98molL1 =18.4 molL1 ；（5）标准状况下，气体的物质的量为 VL/22.4Lmol1 =V/22.4mol，该气体的质量为：V/22.4molM gmol1 =VM/22.4g，0.1L 水的质量为：100mL1gmL 1 =100g，则溶液的质量为：VM/22.4g+100g，所以该溶液的体积为： L，则该溶液的物质的量浓度为：c=n/V= molL1 ，故选 B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，难点（5） ，解题关键：明确溶质质量分数、物质的量浓度的概念，利用字母计算加大了计算难度，注意计算溶液的体积的方法
